いよいよラストスパート![ゲッソリ](https://stat100.ameba.jp/blog/ucs/img/char/char3/041.png)
ここにくるまでに、もう時間が無くなって人がいるのでは💦
第5問
問1
a 無機の知識問題です
①弱酸の遊離
③酸化還元反応
④酸性酸化物の中和
b ルシャトリエ問題
「平衡は、変化を打ち消す方向に動く!
」がコツです。
①圧力を下げると、molが増える方向に平衡は移動します。
問2 酸化還元反応問題。
ヨウ素酸化滴定(ヨージメトリー)を理解している人は対応できたと思います。
ポイントはこの3点(反応式と係数から以下のことが分かります。)
・「全I₂ mol=H₂Sと反応したI ₂ mol + 余ったI₂ mol(Na₂S₂O₃と反応I₂ mol)」
・Na₂S₂O₃のmol=余ったI₂ mol(Na₂S₂O₃と反応したI₂ mol
・H₂Sと反応したI ₂ mol=H₂S mol
これらのポイントを利用して、求めることができます。(詳細は以下)
問3 えっ?? 光の透過。。吸光度、、
「ランベルト・ベールの法則」じゃんっ!![ポーン](https://stat100.ameba.jp/blog/ucs/img/char/char3/040.png)
これ、大学でやる内容です。なぜ、ここで出す??![チーン](https://stat100.ameba.jp/blog/ucs/img/char/char3/045.png)
と、思いますが、前向きに問題を読みましょう!リード文では、
・物質は光を吸収する。
・光の透過率の常用対数は、試料モル濃度と試料の長さに比例する。
log₁₀T=kcL (k:比例定数=モル吸光係数)
と、いう情報が得られます。
a 濃度が分からないSO₂ の透過率を調べると、T=0.8だった。
この時の濃度を求めよ。
また、濃度c と logT の関係の表と方眼紙を示しておきますので使ってね。
と、問題文が言っています。
T=0.8ですので、
log0.8=‐0.1となります。
<解き方①>
とりあえず、プロットしてみましょう。
そして、logT=‐0.1の部分を読み取ると、c=3.0×10⁻⁸ となります。![デレデレ](https://stat100.ameba.jp/blog/ucs/img/char/char3/047.png)
<解き方②>
「log₁₀T=kcL」の式を使って解きます。
‐0.1=kcL …①
‐0.2=k×6.0×10⁻⁸×L …②
①②より、
c=3.0×10⁻⁸となります。
どちらかでも解けますが、これって高校化学ですか?![ゲッソリ](https://stat100.ameba.jp/blog/ucs/img/char/char3/041.png)
b Lを2倍にしました。透過率Tはどうなりますか?と、聞いてきました。
問題文が(log₁₀T=kcL,T=0.8)と教えているので、あとは計算です。
log₁₀T’=kc2L
log₁₀T’=2log₁₀T=logT²=log0.8²=log0.64
最後の問題も高校化学ですか??![滝汗](https://stat100.ameba.jp/blog/ucs/img/char/char3/039.png)
と、いうことで解説終了です。
お疲れさまでした![照れ](https://stat100.ameba.jp/blog/ucs/img/char/char3/027.png)
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