いよいよラストスパート
ここにくるまでに、もう時間が無くなって人がいるのでは💦
第５問
問１
a 無機の知識問題です
①弱酸の遊離
③酸化還元反応
④酸性酸化物の中和
ｂ ルシャトリエ問題
「平衡は、変化を打ち消す方向に動く！
」がコツです。
①圧力を下げると、molが増える方向に平衡は移動します。
問２ 酸化還元反応問題。
ヨウ素酸化滴定(ヨージメトリー)を理解している人は対応できたと思います。
ポイントはこの3点（反応式と係数から以下のことが分かります。）
・「全I₂ mol＝H₂Sと反応したI ₂ mol ＋ 余ったI₂ mol（Na₂S₂O₃と反応I₂ mol）」
・Na₂S₂O₃のmol＝余ったI₂ mol（Na₂S₂O₃と反応したI₂ mol
・H₂Sと反応したI ₂ mol＝H₂S mol
これらのポイントを利用して、求めることができます。（詳細は以下）
問３ えっ？？ 光の透過。。吸光度、、
「ランベルト・ベールの法則」じゃんっ！
これ、大学でやる内容です。なぜ、ここで出す？？
と、思いますが、前向きに問題を読みましょう！リード文では、
・物質は光を吸収する。
・光の透過率の常用対数は、試料モル濃度と試料の長さに比例する。
log₁₀Ｔ＝ｋｃＬ （ｋ：比例定数＝モル吸光係数）
と、いう情報が得られます。
a 濃度が分からないSO₂ の透過率を調べると、T＝0.8だった。
この時の濃度を求めよ。
また、濃度ｃ と logＴ の関係の表と方眼紙を示しておきますので使ってね。
と、問題文が言っています。
Ｔ＝0.8ですので、
log0.8＝‐0.1となります。
＜解き方①＞
とりあえず、プロットしてみましょう。
そして、logＴ＝‐0.1の部分を読み取ると、ｃ＝3.0×10⁻⁸ となります。
＜解き方②＞
「log₁₀Ｔ＝ｋｃＬ」の式を使って解きます。
‐0.1＝ｋｃL …①
‐0.2＝ｋ×6.0×10⁻⁸×Ｌ …②
①②より、
ｃ＝3.0×10⁻⁸となります。
どちらかでも解けますが、これって高校化学ですか？
ｂ Ｌを2倍にしました。透過率Ｔはどうなりますか？と、聞いてきました。
問題文が（log₁₀Ｔ＝ｋｃＬ，Ｔ＝0.8）と教えているので、あとは計算です。
log₁₀Ｔ’＝ｋｃ２Ｌ
log₁₀Ｔ’＝２log₁₀Ｔ＝logＴ²＝log0.8²＝log0.64
最後の問題も高校化学ですか？？
と、いうことで解説終了です。
お疲れさまでした
