センター試験 2013 化学解説！！ ①

さてさて，(・化・)の化学センター解説ですよ！！

（全く更新しなくてごめんなさい）

第１問

問１．

a．同素体の組み合わせを選べ　　⑥

　これは超基本。

　「同素体：同じ元素からなる単体で性質が異なるもの」

　「同素体をもつ元素⇒スコップ＝SCOP

　　　S（斜方硫黄・単斜硫黄・ゴム状硫黄）

　　　C（ダイヤモンド・黒鉛・フラーレン・カーボンナノチューブ）

　　　O（酸素・オゾン）　　　

　　　P（赤リン・黄リン

ｂ．結合に使われている電子の数が多いもの　　④

　共有結合の理屈を理解し，電子式または構造式が書ければ解ける問題。

　　水素（２個）　窒素（６個）　塩素（２個）　メタン（８個）　水（４個）　硫化水素（４個）

問２．周期表に関する記述で誤りを含むもの　　④

　④　典型元素はすべて非金属である。

　　　⇒典型元素（１，２，12～18族）はNaやCa，Zn，Pbなど金属元素も含んでいます！！

問３．濃度の換算問題　　③

　質量％濃度が49％の硫酸のモル濃度を求める。　ただし，密度 1.4 g/cm³ とする

　　☆溶液が１L（1000cm³）あるとする！！

　　　・全体g＝1.4×1000＝1400g

　　　・溶けている硫酸のg＝1400×0.49＝686 g

　　　・溶けている硫酸のmol＝686/98＝７.0 mol

よって，モル濃度＝7.0/1＝7.0　mol/L

問４．物質量の基本的な概念の計算問題　　①

　　①　NH₃ 22.4L（１mol） に含まれるH原子の数

　　 　　H原子は3mol含まれているので，

　　　 　H原子の数＝ 3×6.0×10²³ ＝1.8×10²⁴ 個


　　②　CH₃OH 1mol に含まれているO原子の数

　　　　　O原子は1mol含まれているので，

　　　　　O原子の数＝ 1×6.0×10²³ ＝6.0×10²³ 個

　　③　He 1mol に含まれる電子の数

　　　　　He原子は原子番号２番なので，He原子１個は電子を２個もつ。

　　　　　よって，

　　　　　He原子1molがもつ電子の数＝2×6.0×10²³ ＝1.2×10²⁴ 個

　　④　1mol/L の CaCl₂ 1Lに含まれる Cl^- の数

　　　　　CaCl₂ 1mol中にはCl^- が2mol含まれるので，

　　　　　Cl^- の数＝2×6.0×10²³ ＝1.2×10²⁴ 個

　　⑤　黒鉛(C)12g に含まれる C原子の数
C原子のmol＝1mol　なので，C原子の数＝ 6.0×10²³ 個

問５．酸化物の組成式を求める　　　③

　　　金属Mの酸化物の組成式を，　MxOy とする。

　　　・MxOy の式量（55x＋16y）

　　　・還元して得られる金属Mの式量（55x）

　　　・還元して減少した質量＝結合していた酸素原子の質量（16y）

　　　よって，MxOy中の結合していた酸素原子（16y）の質量％は，

　　　　16y/（55x＋16y）＝0.37　　という式で表せられる。

　　　　　y/x ≒ 2.01≒ 2

問６．身の回りの化学（酸化還元反応でないもの）　　②

　　①　蓄電池を充電⇒電池は，電子が動く！！酸化還元反応！！

　　②　炭酸飲料から泡が出た⇒液体に溶けていたCO₂ が出てきただけ。

　　③　ワインがすっぱくなった⇒説は色々ありますが，一般的にワインが酸っぱくなることを，

　　　　「ワインが酸化した！！」なんて言い方をします。しかし，２浪以上の受験生でない限りこれを

　　　　体験したことのある受験生はいないよね。。

　　④　薪が燃える⇒燃える（燃焼）は酸化です。

　　⑤　銅板の屋根が青緑になった⇒「銅が緑青になった」と，いうこと。

　　　　　Cu　→　Cu₂CO₃（OH）₂ 　銅の酸化数が変化しているので，酸化反応が起こっていることになる。

第１問解説終了～

　問５が難しかったかな？？