センター試験対策の完全攻略チャート＆過去問解説集が完成しました。

化学のセンター試験対策のチャート＆過去問題(1994年～2012年本・追試験)の解説集がやっと完成しました。
長らくお待たせしてすみません。

今日はそのうちの「熱化学」のチャートについて紹介したいと思います。

1994年～2012年の「熱化学」分野の問題を分析してみると,問題のタイプは下記６つのタイプに分類できました。

Ⅰ.４つの反応熱と状態変化熱の定義・エネルギーの大小関係タイプ
Ⅱ.１つの熱化学方程式からある値タイプ
Ⅲ.複数の熱化学方程式からある反応熱タイプ
Ⅳ.混合気体の燃焼タイプ
Ⅴ.「溶解熱」＋「中和熱」タイプ
Ⅵ.比熱の計算問題タイプ

Ⅰは４つの反応熱(燃焼熱,生成熱,溶解熱,中和熱)と状態変化熱の定義を問う問題と
熱化学方程式からエネルギー図,エネルギーの大小関係を問う問題(その逆も)で

解法のポイントは,

①定義を確実におさえて,日本語の表記(例：メタンの燃焼熱は890kJ/mol)
から熱化学方程式が作れるようにする。
★熱化学方程式は,主人公の係数を１にすることを常に頭に置いてくださいね!!

②熱化学方程式からエネルギー図,エネルギーの大小関係を読み取れるようにする。(その逆も)

の２つです。

A＝B＋QkJ のとき,　A(1mol)が持つエネルギー ＞ B(1mol)が持つエネルギー
A＝B－QkJ のとき,　A(1mol)が持つエネルギー ＜ B(1mol)が持つエネルギー

となり,このときのエネルギー図がイメージできるようにしてくださいね！


そして,最もよく出題されているのが

Ⅲの複数の熱化学方程式から「ある反応熱」を求めさせる問題で

解法は,主に

①「加減法」(熱化学方程式を数学の連立方程式と同様に考えて解く。)
②「代入法」(熱化学方程式を数学の連立方程式と同様に考えて解く。)
③「右辺(生成物)の生成熱の総和」－「左辺(反応物)の生成熱の総和」

の３つがあります。

「加減法」,「代入法」は,どのタイプでも使えると考えてよいでしょう。
しかし,③の公式が使える場合には,素早く簡単に解けるので,公式を使って解くことをおすすめします。

３つの解法はともに,まずは与えられた条件を熱化学方程式で表してから考えるので,確実に熱化学方程式が書けるように覚えてください。

Ⅴの「溶解熱」＋「中和熱」タイプは,一番苦手な人が多い問題で,よく出題される問題を例に解説します。

■問題例
塩化水素(気体)を水に溶かしたときの溶解熱をQ1とする。(この溶液を塩酸という。(HClaqと書く))
水酸化ナトリウム(固体)を水に溶かしたときの溶解熱をQ2とする。
さらに,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を反応(中和反応)させたときの中和熱をQ3とする。
水酸化ナトリウム(固体)を塩酸に溶かしたときの反応熱 Q4はいくらか？

□解説と解答
ここでのポイントは,
水酸化ナトリウム(固体)を塩酸に溶かしたときの反応熱Q4は,
Q4＝「NaOH(固)の水に対する溶解熱Q2」＋「塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱Q3」
となることです！
∴　Q4＝Q2＋Q3 ……(答え)

※この問題では,溶解熱Q1は関係ない！

熱化学方程式を用いて解くと
NaOH(固)＋aq＝ NaOHaq ＋ Q2kJ ……①
HClaq ＋ NaOH aq ＝ H2O ＋ NaClaq ＋ Q3kJ ……②
から,
NaOH(固) ＋ HClaq ＝ H2O ＋ NaClaq ＋ Q4をつくることを考えます。

よって,①＋②より
NaOH(固) ＋ HClaq ＝ H2O ＋ NaClaq ＋ (Q2＋ Q3)kJ

∴　Q4＝Q2＋Q3 ……(答え)

となります。


完全攻略チャートは,全６枚でこれらを色や図をふんだんに用いてわかりやすく丁寧に解説しています。

また,過去問解説集では
過去問題(1994年～2012年 本・追試験)をチャートでまとめた解法タイプ毎に分けて解説しているので,解法が整理されて確実に頭に入ると思います。

これだけの膨大な量の過去問題を解説している参考書等は他にはないでしょう。

センター試験完全攻略チャート＆過去問解説集は「恋する化学」よりご購入できます。

酸化還元の覚え方

化学の反応には

①酸化・還元反応
②酸・塩基反応
③ラジカル反応

の３つの反応があります。
ラジカル反応は高校化学では扱いません。

なので、高校で勉強する化学の反応は酸化・還元反応か酸・塩基反応のどちらかなのです。

酸・塩基のブレンステッドの定義は

酸とは、水素イオンを与える物質で
塩基とは、水素イオンを受け取る物質です。

酸化・還元の定義は

「酸化される」とは、電子を相手に与えることで
「還元される」とは、電子を相手から受け取ることです。

酸化・還元反応は常に同時に起こる反応で

自身が酸化される物質は、相手を還元していて還元剤と呼ばれます。

よって

還元剤は、電子を相手に与える物質
酸化剤は、電子を相手から受け取る物質

です。


つまり、

酸・塩基は水素イオンのキャッチボールで

酸化・還元は
電子のキャッチボールなのです。


水素イオンを与える方が、酸か塩基かどっちだったっけ？？とわからなくなる人は、ほとんどいないでしょう。

例えば、塩酸、硫酸などは名前に「酸」とあるし、酸であることは明々白々。

塩酸には、水素原子があり、水に溶ければ、水素イオンを放出するから、
水素イオンを与える方が酸だ！などと簡単に覚えられるでしょう。

しかし、酸化・還元で
電子を与える方がどっちだったっけ？
とわからなくなってしまう人が多くいます。

そこでとっておき？覚え方を伝授します。
これは私のオリジナルです。

電子を与える。→ 野球で言えばピッチャー(電子をボールと考える) → ピッチャーのポジションは、花形、太陽の存在→太陽は英語でsun(サン) → サンから「酸化される」！！


電子を受け取る。→ 野球で言えばキャッチャー → キャッチャーのポジションは、
みんなやりたがらず、影(カゲ)の存在 → カゲから「還元される」！！

どうでしょうか？

また、酸化される → 電子を与える→ －をだす(「だす」は「引く」) → －(－) → ＋ → 酸化数は増える。
還元される → 電子を受け取る → －をもらう。 → ＋(－) → － → 酸化数は減る。

となります。


もっといい覚え方をご存知の方は教えてくださいね！
また、この部分が覚えにくいので、いい暗記法はないかということでもOK！


恋する化学
も宜しくお願いします。

熱化学方程式の書き方(溶解熱・中和熱)

今日も熱化方程式の書き方　溶解熱・中和熱編です。

□溶解熱

溶解熱の定義 …… 物質1mol が多量の溶媒に溶けるときに発生または吸収する熱量。

★ポイントは
・発熱と吸熱がある。
・多量の水は,H2Oではなくて,多量の溶媒を表すaqで表す。
　aqはラテン語のaqua(水)からきている。
・水溶液も化合物の後にaqをつけて表す。

■溶解熱編１




■溶解熱編２






□中和熱

中和の定義 …… 酸と塩基の水溶液が中和して,水1molが生じるときに発生する熱量。

★ポイントは
・強酸・強塩基の中和熱は約57kJとなる。
・弱酸・弱塩基が関わる中和熱は,強酸・強塩基の中和熱よりやや小さくなる。


■中和熱編