第3講解説
問1 ④
問2 (d)
問1と問2の解説
非共有電子対同士の反発は“共有されていないから”大きい。共有電子対同士の反発は“共有されているから”小さい。そんなシンプルな感覚でOKです。イメージ的には，非共有電子対はその原子にべっとり存在しているためにそれが2個以上あると大きな反発を生じます。そのため，共有電子対はその原子の中で隅っこに押しやられてしまい，共有電子対同士の位置は狭くなります。つまり，非共有電子対を2個もつ⇒大きな反発があり共有電子対を隅っこに押しやる⇒押しやられた共有電子対同士の結合角は小さくなる，という流れです。授業の通りですね。
問3
折れ線
問3の解説
授業で扱った電子式を確認してください！
問4
(1)酸性
(2)Al³⁺＋H₂O⇔Al(OH)²⁺＋H⁺
問4の解説
水溶液中の3種のイオン，Al³⁺，K⁺，SO₄²⁻のうち，加水分解反応を起こしpHを変化させるのはアルミニウムイオンのみですね。カリウムイオンは強塩基由来のイオン，硫酸イオンは強酸由来のイオンですから，それらの加水分解反応を考えません。
問5
(1)酸性塩で塩基性(2)酸性塩で酸性(3)正塩で酸性(4)正塩で塩基性
問6
(1)HCO₃⁻＋H₂O⇔H₂CO₃＋OH⁻
(2)NH₄⁺＋H₂O⇔NH₃＋H₃O⁺，またはNH₄⁺⇔NH₃＋H⁺
問7
水素イオン＝0.02×0.2×2＝0.008mol，水酸化物イオン＝0.05×0.1×1＝0.005molなので，中和反応後の水素イオンの残量は0.003molになります。本問のポイントは授業と同様，ここからです。全体は200＋100＝300mLになっていると考えるべきですから，水素イオン濃度は0.003÷0.3＝0.01mol/Lとなり，pH＝2です。全量，忘れずに。授業の通りです。