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06May
- 福岡校火曜日6限化学第3講(５月５日)授業日誌
  第３講お疲れさまでした。大きく分けて４点学習しました。・酸化還元反応の完全な反応式のレシピ・酸化数の普通じゃない求め方・固体の溶解度・密度を用いた濃度計算どれもシンプルなものでしたので，経験値が点数に直結する印象を持っていただけていたらうれしいです。経験値を増やすため，自主学習をお願いいたします。本日は授業問題の解きなおし→問題集の順番が良いかもしれません。①授業テキストの解きなおし(提出不要)２ー１問２問３３ー１問１～問５３ー２問１②問題集(提出です，先週と同じものの再掲出もあります)セミナー25基本問題176発展例題13発展問題190基本例題9・10基本問題80～87発展例題6・7重要問題集2613064，65，66，68，75今回も重要組はセミナーも。お願いします。追伸上記問題集以外を利用したいときは毎週講師室にお持ちください。
05May
- 26年度福岡校ハイレベル化学①②1学期第3講復習ガイド
  　第3講お疲れさまでした。予備校のサイクルに慣れてきたころでしょうか。皆勤の人はここまで休まなかった自分をほめてあげましょう。また，お休みがあった人は，休んだ日の家庭学習がうまくいっていたかを思い出してみましょう。これから，家庭の用事や体調不良などでお休みになることも出てくると思います。その際の“遅れを取り戻す方法”などをしっかりとイメージしているとよいのではないでしょうか。予定通りの日に受講できなかった授業はいつ受けるか(直後の日曜日など)，を決めておくのもいいかもしれませんね！(1集)　演習問題5は塩の液性を中心に進めていきたいところです。“完璧”を目標に予習してください。pHの変化を計算していく問2のポイントは，“溶液体積量の変化”・“反応式に頼りすぎずイオンのみに注目していく方針”，この二点です！！演習問題６は平易すぎますね。。(2集)分子の構造を電子式から考えていく流れは，授業で追加したニトロニウムイオン，亜硝酸イオンの電子式と構造を含めてここで完璧にしておきましょう。普通に書く，今回の授業のやり方で書く，その使い分けは“不対電子をなくしていくだけで書くことができるか”です。普通には書くことができないときは，『すべての原子の周りの電子の数を⑧にするのに必要な数ー最外殻電子数の総和＝共有される電子の数』，を計算します！頑張れ！！いよいよ次回は原子や結合の最後の〈まとめ〉です。そのあと演習問題5までを一気に解くので予習お願いします！(復習：1集)1：ノート<まとめ＞の確認2：演習問題5の解きなおし3：演習問題6・演習問題7の予習(復習：2集)1：ノート〈まとめ〉の確認2：演習問題2の解きなおし3：演習問題3・4の予習チェックテスト第3講→答え合わせ理科の授業は，『復習すると理解できるレベルの上限』で受講するのが最も伸びると考えています。復習は大変だと思いますが，自分の無限の可能性を信じ，進んでいきましょう。本当にできるようになりますよ！！問題集併用時のおすすめ単元第5講で酸化還元が始まりますので第5講受講日までに以下の単元をやってしまうといいと思います。下記問題集でなくてもお使いの問題集の似たような単元でいいと思います。・セミナー『６酸と塩基・水素イオン濃度』の基本例題・基本問題・発展例題・発展例題『７中和と塩』の基本例題・基本問題・発展例題・発展問題・重要問題集『８酸塩基の反応』のA問題(電離平衡と書いてある問題を除く)また，結合結晶の話は第4項で完結です。これも第5講授業日までに問題集をやっておきたい方はこちら！・重要問題集『３化学結合と結晶の問題A(結晶格子の計算問題は飛ばしちゃいましょう)』・セミナー『３化学結合の基本問題・発展問題』
02May
- ハイレベル化学①②チェックテスト(第3講)
  第3講問1　電子対どうしが反発する力の大きさはどのような順になりますか。①　共有電子対どうし　＞　非共有電子対どうし　＞　共有電子対と非共有電子対②　共有電子対どうし　＞　共有電子対と非共有電子対　＞　非共有電子対どうし③　非共有電子対どうし　＞　共有電子対どうし　＞　共有電子対と非共有電子対④　非共有電子対どうし　＞　共有電子対と非共有電子対　＞　共有電子対どうし⑤　共有電子対と非共有電子対　＞　共有電子対どうし　＞　非共有電子対どうし⑥　共有電子対と非共有電子対　＞　非共有電子対どうし　＞　共有電子対どうし問2　メタン，アンモニアおよび水の結合角の大きさの序列として適切なものはどれですか。(a)　∠H－C－H　＜　∠H－N－H　＜　∠H－O－H(b)　∠H－C－H　＜　∠H－O－H　＜　∠H－N－H(c)　∠H－O－H　＜　∠H－C－H　＜　∠H－N－H(d)　∠H－O－H　＜　∠H－N－H　＜　∠H－C－H(e)　∠H－N－H　＜　∠H－C－H　＜　∠H－O－H(f)　∠H－N－H　＜　∠H－O－H　＜　∠H－C－H問3　二酸化硫黄の分子の形を答えましょう。問4　0.02mol/L硫酸水溶液200mLと0.05mol/L水酸化ナトリウム水溶液100mLを混合した。この溶液のpHはいくらですか。もしlogが残るようなら，pH＝3＋log2みたいにしてください。問5　次の“融点どっちが高いでしょう”に記号で答えましょう。(1)　①ナトリウムの結晶と②カリウムの結晶(2)　①カリウムの結晶と②カルシウムの結晶(3)　①酸化マグネシウムと②塩化ナトリウム(4)　①塩化ナトリウムと②フッ化リチウムこの後解答です第3講解説問1　④問2　(d)問1と問2の解説　非共有電子対同士の反発は“共有されていないから”大きい。共有電子対同士の反発は“共有されているから”小さい。そんなシンプルな感覚でOKです。イメージ的には，非共有電子対はその原子にべっとり存在しているためにそれが2個以上あると大きな反発を生じます。そのため，共有電子対はその原子の中で隅っこに押しやられてしまい，共有電子対同士の位置は狭くなります。つまり，非共有電子対を2個もつ⇒大きな反発があり共有電子対を隅っこに押しやる⇒押しやられた共有電子対同士の結合角は小さくなる，という流れです。授業の通りですね。問3折れ線問3の解説授業で扱った電子式を確認してください！問4水素イオン＝0.02×0.2×2＝0.008mol，水酸化物イオン＝0.05×0.1×1＝0.005molなので，中和反応後の水素イオンの残量は0.003molになります。本問のポイントは授業と同様，ここからです。全体は200＋100＝300mLになっていると考えるべきですから，水素イオン濃度は0.003÷0.3＝0.01mol/Lとなり，pH＝2です。全量，忘れずに。授業の通りです。問5(1)①(2)②(3)①(4)②(1)一価同士と考えます。この場合，半径小→結合距離小→クーロン力大→融点高，です。(2)これは一価と二価なので，価数大→一原子あたりの自由電子の数が多い→クーロン力大→融点高，です。(3)これも一価同士と二価同士なので，価数大→クーロン力大→融点高，です。(4)これも一価同士と考えます。この場合，半径小→結合距離小→クーロン力大→融点高，です。
- 26年度ハイレベル化学①②1学期第3講復習ガイド
  　第3講お疲れさまでした。予備校のサイクルに慣れてきたころでしょうか。皆勤の人はここまで休まなかった自分をほめてあげましょう。また，お休みがあった人は，休んだ日の家庭学習がうまくいっていたかを思い出してみましょう。これから，家庭の用事や体調不良などでお休みになることも出てくると思います。その際の“遅れを取り戻す方法”などをしっかりとイメージしているとよいのではないでしょうか。予定通りの日に受講できなかった授業はいつ受けるか(直後の日曜日など)，を決めておくのもいいかもしれませんね！(1集)　演習問題5は塩の液性を中心に進めていきたいところです。“完璧”を目標に予習してください。pHの変化を計算していく問2のポイントは，“溶液体積量の変化”・“反応式に頼りすぎずイオンのみに注目していく方針”，この二点です！！演習問題６は平易すぎますね。。(2集)分子の構造を電子式から考えていく流れは，授業で追加したニトロニウムイオン，亜硝酸イオンの電子式と構造を含めてここで完璧にしておきましょう。普通に書く，今回の授業のやり方で書く，その使い分けは“不対電子をなくしていくだけで書くことができるか”です。普通には書くことができないときは，『すべての原子の周りの電子の数を⑧にするのに必要な数ー最外殻電子数の総和＝共有される電子の数』，を計算します！頑張れ！！いよいよ次回は原子や結合の最後の〈まとめ〉です。そのあと演習問題5までを一気に解くので予習お願いします！(復習：1集)1：ノート<まとめ＞の確認2：演習問題5の解きなおし3：演習問題6・演習問題7の予習(復習：2集)1：ノート〈まとめ〉の確認2：演習問題2の解きなおし3：演習問題3・4の予習チェックテスト第3講→答え合わせ理科の授業は，『復習すると理解できるレベルの上限』で受講するのが最も伸びると考えています。復習は大変だと思いますが，自分の無限の可能性を信じ，進んでいきましょう。本当にできるようになりますよ！！問題集併用時のおすすめ単元第5講で酸化還元が始まりますので第5講受講日までに以下の単元をやってしまうといいと思います。下記問題集でなくてもお使いの問題集の似たような単元でいいと思います。・セミナー『６酸と塩基・水素イオン濃度』の基本例題・基本問題・発展例題・発展例題『７中和と塩』の基本例題・基本問題・発展例題・発展問題・重要問題集『８酸塩基の反応』のA問題(電離平衡と書いてある問題を除く)また，結合結晶の話は第4項で完結です。これも第5講授業日までに問題集をやっておきたい方はこちら！・重要問題集『３化学結合と結晶の問題A(結晶格子の計算問題は飛ばしちゃいましょう)』・セミナー『３化学結合の基本問題・発展問題』
01May
- 標準化学①➁1学期第3講確認テスト…第3講の復習として利用してください
  問1　溶液の質量パーセント濃度がa[％]とわかっている酢酸水溶液がある。(1)　この酢酸水溶液のモル濃度[mol/L]を計算するのに必要な値を以下のうちからすべて選びましょう。①　水のモル質量M1[g/mol]　②　酢酸のモル質量M2[g/mol]　③　溶液の密度d[g/㎤](2)　この酢酸水溶液の質量モル濃度[mol/kg]を計算するのに必要な値を以下のうちからすべて選びましょう。①　水のモル質量M1[g/mol]　②　酢酸のモル質量M2[g/mol]　③　溶液の密度d[g/㎤]問2　濃度96％，密度1.8g/㎤の濃硫酸がある。これを用いて，1.5mol/Lの硫酸水溶液(密度1.1g/㎤)を100mL調製したい。水の密度=1.0g/㎤，硫酸の分子量＝98。(1)　濃硫酸は何mL用いることになりますか。(小数第1位)(2)　使用する器具として“100mLの○○”が必要です。器具名を答えましょう。(3)　水は何mL使いましたか。(小数第1位)問33回目までの授業の感想を答えてください第2集問1　電子対どうしが反発する力の大きさはどのような順になりますか。①　共有電子対どうし　＞　非共有電子対どうし　＞　共有電子対と非共有電子対②　共有電子対どうし　＞　共有電子対と非共有電子対　＞　非共有電子対どうし③　非共有電子対どうし　＞　共有電子対どうし　＞　共有電子対と非共有電子対④　非共有電子対どうし　＞　共有電子対と非共有電子対　＞　共有電子対どうし⑤　共有電子対と非共有電子対　＞　共有電子対どうし　＞　非共有電子対どうし⑥　共有電子対と非共有電子対　＞　非共有電子対どうし　＞　共有電子対どうし問2　メタン，アンモニアおよび水の結合角の大きさの序列として適切なものはどれですか。(a)　∠H－C－H　＜　∠H－N－H　＜　∠H－O－H(b)　∠H－C－H　＜　∠H－O－H　＜　∠H－N－H(c)　∠H－O－H　＜　∠H－C－H　＜　∠H－N－H(d)　∠H－O－H　＜　∠H－N－H　＜　∠H－C－H(e)　∠H－N－H　＜　∠H－C－H　＜　∠H－O－H(f)　∠H－N－H　＜　∠H－O－H　＜　∠H－C－H問３　0.02mol/L硫酸水溶液200mLと0.05mol/L水酸化ナトリウム水溶液100mLを混合した。この溶液のpHはいくらですか。もしlogが残るようなら，pH＝3＋log2みたいにしてください。問4　次の“融点どっちが高いでしょう”に記号で答えましょう。(1)　①ナトリウムの結晶と②カリウムの結晶(2)　①カリウムの結晶と②カルシウムの結晶(3)　①酸化マグネシウムと②塩化ナトリウム(4)　①塩化ナトリウムと②フッ化リチウム解答です。問1(1)②③上記2つがあれば，モル濃度＝10ad/M2になりますね。仮に1(L)の溶液があるとしたら，１(L)→１０００(mL)→１０００(㎤)→１０００d(g)になります。その中のa(％)が酢酸です。１０００d(g)のa(％)は１０aｄ(ｇ)です。この酢酸の物質量は10ad/M2(mol)ですから，これを全体の体積1(L)で割るとモル濃度になります。10ad/M2÷1＝10ad/M2(mol/L)(2)②これさえあれば，質量モル濃度＝1000a/{M2(100－a)}になりますね。仮に100(g)の溶液があるとしたら，a(g)が酢酸，100ーa(ｇ)が水です。つまり，a/M2(mol)の酢酸が(100－a)/1000(kg)の水に溶けていることになります。この2つの割り算で質量モル農後は計算できます。｛a/M2｝÷｛(100－a)/1000｝＝1000a/{M2(100－a)}(mol/kg)問2(1)8.5(2)メスフラスコ(3)94.7濃硫酸をa[mL]，水をb[mL]としましょう。2つ目の式の右辺の0.1は100mL＝0.1Lです。総質量について→1.8a＋1.0b＝1.1×100硫酸のみの質量について→1.8a×0.96＝1.5×0.1×98これを解くと，a＝8.50mL，b＝94.7mLとなります。解答です。問３3回目までの授業の感想を答えてください少しでもお役に立てていれば幸いです，これからもよろしくお願いします！第2集解説問1　④問2　(d)問1と問2の解説　非共有電子対同士の反発は“共有されていないから”大きい。共有電子対同士の反発は“共有されているから”小さい。そんなシンプルな感覚でOKです。イメージ的には，非共有電子対はその原子にべっとり存在しているためにそれが2個以上あると大きな反発を生じます。そのため，共有電子対はその原子の中で隅っこに押しやられてしまい，共有電子対同士の位置は狭くなります。つまり，非共有電子対を2個もつ⇒大きな反発があり共有電子対を隅っこに押しやる⇒押しやられた共有電子対同士の結合角は小さくなる，という流れです。授業の通りですね。問3水素イオン＝0.02×0.2×2＝0.008mol，水酸化物イオン＝0.05×0.1×1＝0.005molなので，中和反応後の水素イオンの残量は0.003molになります。本問のポイントは授業と同様，ここからです。全体は200＋100＝300mLになっていると考えるべきですから，水素イオン濃度は0.003÷0.3＝0.01mol/Lとなり，pH＝2です。全量，忘れずに。授業の通りです。問4(1)①(2)②(3)①(4)②(1)一価同士と考えます。この場合，半径小→結合距離小→クーロン力大→融点高，です。(2)これは一価と二価なので，価数大→一原子あたりの自由電子の数が多い→クーロン力大→融点高，です。(3)これも一価同士と二価同士なので，価数大→クーロン力大→融点高，です。(4)これも一価同士と考えます。この場合，半径小→結合距離小→クーロン力大→融点高，です。
- 26年度標準化学①②1学期第3講復習ガイド
  　第3講お疲れさまでした。予備校のサイクルに慣れてきたころでしょうか。皆勤の人はここまで休まなかった自分をほめてあげましょう。また，お休みがあった人は，休んだ日の家庭学習がうまくいっていたかを思い出してみましょう。これから，家庭の用事や体調不良などでお休みになることも出てくると思います。その際の“遅れを取り戻す方法”などをしっかりとイメージしているとよいのではないでしょうか。代わりの日程はいつにするか(直後の日曜日など)，を決めておくのもいいかもしれませんね！(1集)演習問題6のpH計算は何も恐れることはない問題でした。この手の問題は繰り返して慣れていくのも一つの有力な方法です。チェックテスト等を利用していったん目の前にあるものは完璧にしておきましょう。それで十分です。演習問題4の連立方程式は慣れておくと便利です。混合物→まずは連立方程式を試してみよう！(2集)　電子式は，丁寧に書く方法をしっかりと習得したうえで，平易なものは短時間で処理していくという流れがよいと思います。一つの原子の周りに書かれる電子の数を8にするではなく，不対電子をなくしていくと結果的に8になることが多い。それが電子式の本来の姿であることを理解できていればOKです。配位結合は余裕でしたね。頑張れ！！今回からでもいいですから必ずチェックテストをやりましょう！特に今回重要です！！！(復習：1集)1：ノート〈まとめ〉の確認1：演習問題4・5の解き直し2：演習問題6・7の予習←演習問題7はしっかりめに！(復習：2集)1：ノート〈まとめ〉の確認2：演習問題3の解き直し3：演習問題4・5・6の予習←しっかりはやらなくて大丈夫なのでチェックテストメインで。頑張って！！全部終わったら第3講確認テストをやりましょう！問題集併用時のおすすめ単元第5講で酸化還元が始まりますので第5講受講日までに以下の単元をやってしまうといいと思います。下記問題集でなくてもお使いの問題集の似たような単元でいいと思います。・セミナー『６酸と塩基・水素イオン濃度』の基本例題・基本問題・発展例題『７中和と塩』の基本例題・基本問題・重要問題集『８酸塩基の反応』のA問題(電離平衡と書いてある問題一題を除く)
- 26年度標準化学問題演習1学期第3講復習ガイド
  　第3講お疲れさまでした。予備校のサイクルに慣れてきたころでしょうか。皆勤の人はここまで休まなかった自分をほめてあげましょう。また，お休みがあった人は，休んだ日の家庭学習がうまくいっていたかを思い出してみましょう。(標準化学演習)　アルケンの構造を決めていく演習問題3は“箇条書き”のイメージに慣れていきましょう。本番では書く必要がなくなるよう，授業ではいつも作ってみましょうね。臭素を付加した後の不斉炭素の捜索作業は，実際に書いてやってみればすぐに理解できると思います。また，毎回のように出題される計算問題も重視して復習するとスキルアップしやすいと思います。復習1：演習問題3の解き直し2：演習問題4の予習←予習はさらっと模試感覚でOKです
29Apr
- 26年度ハイレベル化学①②大阪南校1学期第2講復習ガイド
  　第2講お疲れさまでした。第2講なので結構進みましたね。それでは思い出してみましょう。ハイレベル1集　物質量の計算を扱った演習問題3は比較的平易でしたか。効率まで意識した完璧な復習を期待します。演習問題3実験2はどのように未知数を設定すると自分で再現しやすいか，を考えて復習しましょう。授業での未知数設定が最短経路の一つになると思います。濃度計算も非常に重要です。演習問題4の最後は，質量パーセント濃度x＝100％のとき質量モル濃度の値は計算できません。その時点で2つのグラフは『モル濃度』『モル分率』の2択にできます。あとはX＝60％の場所(座標)で判定できればOKです。単分子膜法を扱った演習問題２は流れをもう一度確認しておいてください。ハイレベル2集　演習問題2の準備として扱った結晶の分類はしっかりと復習が必要です。その中で，イオン結晶や金属結晶の融点比較について少し確認しましょう。クーロン力によるこれらの結合は，その強度を“イオン価数(電荷)”と“半径”である程度推察することができます。半径はそこまで大きな違いがないため，“イオン価数(電荷)”を優先して考えましょう。一価と二価では大まかに2倍の電荷があると考えればよいので，当然二価の方が結合が強くなり融点が高くなります。同じ価数のものであれば半径の小さい方が原子核間距離すなわち結合距離が近くなるので融点が高くなります。シンプルにいきましょう。頑張って！！！2集の問題は4週目にいっぺんに解くので，そこまでのノートで一気に予習するのもおすすめです。　ハイレベルの授業は難しく感じることも多く，復習に時間がかかる回次もたくさんあるかもしれません。その時間のすべてが『共通テストの高得点』と『志望校合格』の準備となっています。皆さんの志望校合格のサポートが化学の授業を通してできたら本当に幸せです。一緒に進んでいきましょう！！復習の流れ「１集」1：ノート〈まとめ〉の確認2：演習問題2・3・4の解きなおし3：演習問題5の予習「2集」1：ノート〈まとめ〉の確認2：演習問題1前半の解きなおし3：演習問題2・3の予習予習以外終了後：第2回チェックテスト→答え合わせ繰り返しになりますが，解き直しとチェックテスト，兎にも角にもためないように頑張ろうね！！！再掲出授業に合わせて問題集を進める場合・重要問題集→第3講受講前までに，『1物質の構成粒子』～『3化学結合と結晶』のA問題(結晶格子の問題は除きます・セミナー第3講受講までに，『1物質の成分と構成元素』～『5化学変化と化学反応式』の基本例題と基本問題(結晶格子の問題は除きます)・他の問題集→第3講受講前までに，反応式を使った計算のところまでです！ただし，問題集をやる時期の正解は人それぞれです。夏期期間にいっぺんにやることにしたり，毎週1単元だけ進めるとか，いろいろありますよ。今無理にやらなくてまったく問題ありません。
- 26年度火曜日6限化学第2講復習ガイド
  　皆さんこんにちは！第２講お疲れさまでした。　酸化還元の反応式の作成手順，過マンガン酸カリウム水溶液を用いた滴定，思考問題までしっかりやれましたね。　今週の提出宿題は序章１を見ながら進めていっていいと思います。序章３は見ないように！自力で作成しましょう。(1)授業を思い出しながら提出宿題を進めましょう。セミナー25基本例題17・18基本問題165～179発展例題13発展問題187～190重要問題集26127・128・129・130今回の重要はかなり少ないので重要の方はセミナーもやったほうが良いですね。今回のセミナーは発展よりむしろ基本のほうがおすすめです。(2)授業問題の解きなおし①序章1を見ていいので序章3を作成できるか確認してみましょう。(No1～No9で練習するといいですよ)②2ー1問1を解きなおしましょう。③2ー1問2を予習してみましょう。
28Apr
- 26年度ハイレベル化学①②福岡校1学期第2講復習ガイド
  　第2講お疲れさまでした。第2講なので結構進みましたね。それでは思い出してみましょう。ハイレベル1集　物質量の計算を扱った演習問題3は比較的平易でしたか。効率まで意識した完璧な復習を期待します。演習問題3実験2はどのように未知数を設定すると自分で再現しやすいか，を考えて復習しましょう。授業での未知数設定が最短経路の一つになると思います。濃度計算も非常に重要です。演習問題4の最後は，質量パーセント濃度x＝100％のとき質量モル濃度の値は計算できません。その時点で2つのグラフは『モル濃度』『モル分率』の2択にできます。あとはX＝60％の場所(座標)で判定できればOKです。単分子膜法を扱った演習問題２は流れをもう一度確認しておいてください。ハイレベル2集　演習問題2の準備として扱った結晶の分類はしっかりと復習が必要です。その中で，イオン結晶や金属結晶の融点比較について少し確認しましょう。クーロン力によるこれらの結合は，その強度を“イオン価数(電荷)”と“半径”である程度推察することができます。半径はそこまで大きな違いがないため，“イオン価数(電荷)”を優先して考えましょう。一価と二価では大まかに2倍の電荷があると考えればよいので，当然二価の方が結合が強くなり融点が高くなります。同じ価数のものであれば半径の小さい方が原子核間距離すなわち結合距離が近くなるので融点が高くなります。シンプルにいきましょう。頑張って！！！2集の問題は4週目にいっぺんに解くので，そこまでのノートで一気に予習するのもおすすめです。　ハイレベルの授業は難しく感じることも多く，復習に時間がかかる回次もたくさんあるかもしれません。その時間のすべてが『共通テストの高得点』と『志望校合格』の準備となっています。皆さんの志望校合格のサポートが化学の授業を通してできたら本当に幸せです。一緒に進んでいきましょう！！復習の流れ「１集」1：ノート〈まとめ〉の確認2：演習問題3・4の解きなおし3：演習問題5の予習「2集」1：ノート〈まとめ〉の確認2：演習問題1前半の解きなおし3：演習問題2・3の予習予習以外終了後：第2回チェックテスト→答え合わせ繰り返しになりますが，解き直しとチェックテスト，兎にも角にもためないように頑張ろうね！！！再掲出授業に合わせて問題集を進める場合・重要問題集→第3講受講前までに，『1物質の構成粒子』～『3化学結合と結晶』のA問題(結晶格子の問題は除きます・セミナー第3講受講までに，『1物質の成分と構成元素』～『5化学変化と化学反応式』の基本例題と基本問題(結晶格子の問題は除きます)・他の問題集→第3講受講前までに，反応式を使った計算のところまでです！ただし，問題集をやる時期の正解は人それぞれです。夏期期間にいっぺんにやることにしたり，毎週1単元だけ進めるとか，いろいろありますよ。今無理にやらなくてまったく問題ありません。
25Apr
- 26年度ハイレベル化学①②本部＋サテ1学期第2講復習ガイド
  　第2講お疲れさまでした。第2講なので結構進みましたね。それでは思い出してみましょう。ハイレベル1集　物質量の計算を扱った演習問題3は比較的平易でしたか。効率まで意識した完璧な復習を期待します。演習問題3実験2はどのように未知数を設定すると自分で再現しやすいか，を考えて復習しましょう。授業での未知数設定が最短経路の一つになると思います。濃度計算も非常に重要です。演習問題4の最後は，質量パーセント濃度x＝100％のとき質量モル濃度の値は計算できません。その時点で2つのグラフは『モル濃度』『モル分率』の2択にできます。あとはX＝60％の場所(座標)で判定できればOKです。単分子膜法を扱った演習問題２は流れをもう一度確認しておいてください。ハイレベル2集　演習問題2の準備として扱った結晶の分類はしっかりと復習が必要です。その中で，イオン結晶や金属結晶の融点比較について少し確認しましょう。クーロン力によるこれらの結合は，その強度を“イオン価数(電荷)”と“半径”である程度推察することができます。半径はそこまで大きな違いがないため，“イオン価数(電荷)”を優先して考えましょう。一価と二価では大まかに2倍の電荷があると考えればよいので，当然二価の方が結合が強くなり融点が高くなります。同じ価数のものであれば半径の小さい方が原子核間距離すなわち結合距離が近くなるので融点が高くなります。シンプルにいきましょう。頑張って！！！2集の問題は4週目にいっぺんに解くので，そこまでのノートで一気に予習するのもおすすめです。　ハイレベルの授業は難しく感じることも多く，復習に時間がかかる回次もたくさんあるかもしれません。その時間のすべてが『共通テストの高得点』と『志望校合格』の準備となっています。皆さんの志望校合格のサポートが化学の授業を通してできたら本当に幸せです。一緒に進んでいきましょう！！復習の流れ「１集」1：ノート〈まとめ〉の確認2：演習問題2・3・4の解きなおし3：演習問題5の予習「2集」1：ノート〈まとめ〉の確認2：演習問題1前半の解きなおし3：演習問題2・3の予習予習以外終了後：第2回チェックテスト→答え合わせ繰り返しになりますが，解き直しとチェックテスト，兎にも角にもためないように頑張ろうね！！！再掲出授業に合わせて問題集を進める場合・重要問題集→第3講受講前までに，『1物質の構成粒子』～『3化学結合と結晶』のA問題(結晶格子の問題は除きます・セミナー第3講受講までに，『1物質の成分と構成元素』～『5化学変化と化学反応式』の基本例題と基本問題(結晶格子の問題は除きます)・他の問題集→第3講受講前までに，反応式を使った計算のところまでです！ただし，問題集をやる時期の正解は人それぞれです。夏期期間にいっぺんにやることにしたり，毎週1単元だけ進めるとか，いろいろありますよ。今無理にやらなくてまったく問題ありません。
- ハイレベル化学①②第2講チェックテスト
  第2講問1　溶液の質量パーセント濃度がa[％]とわかっている酢酸水溶液がある。(1)　この酢酸水溶液のモル濃度[mol/L]を計算するのに必要な値を以下のうちからすべて選びましょう。①　水のモル質量M1[g/mol]　②　酢酸のモル質量M2[g/mol]　③　溶液の密度d[g/㎤](2)　この酢酸水溶液の質量モル濃度[mol/kg]を計算するのに必要な値を以下のうちからすべて選びましょう。①　水のモル質量M1[g/mol]②　酢酸のモル質量M2[g/mol]　③　溶液の密度d[g/㎤](3)　次の各値うち，溶液の温度が変化するとその値も変化してしまうものをすべて選びましょう。①　質量パーセント濃度　②　モル濃度　③　質量モル濃度　④　密度　⑤　モル分率問2　濃度96％，密度1.8g/㎤の濃硫酸がある。これを用いて，1.5mol/Lの硫酸水溶液(密度1.1g/㎤)を100mL調製したい。水の密度=1.0g/㎤，硫酸の分子量＝98。(1)　濃硫酸は何mL用いることになりますか。(小数第1位)(2)　使用する器具として“100mLの○○”が必要です。○○に器具名を答えましょう。(3)　水は何mL使いましたか。(小数第1位)問3　次の“融点どっちが高いでしょう”に記号で答えましょう。(1)　①ナトリウムの結晶と②カリウムの結晶(2)　①カリウムの結晶と②カルシウムの結晶(3)　①酸化マグネシウムと②塩化ナトリウム(4)　①塩化ナトリウムと②フッ化リチウム以下解答です。第2講解説問1(1)②③上記2つがあれば，モル濃度＝10ad/M2になりますね。仮に1(L)の溶液があるとしたら，１(L)→１０００(mL)→１０００(㎤)→１０００d(g)になります。その中のa(％)が酢酸です。１０００d(g)のa(％)は１０aｄ(ｇ)です。この酢酸の物質量は10ad/M2(mol)ですから，これを全体の体積1(L)で割るとモル濃度になります。10ad/M2÷1＝10ad/M2(mol/L)(2)②これさえあれば，質量モル濃度＝1000a/{M2(100－a)}になりますね。仮に100(g)の溶液があるとしたら，a(g)が酢酸，100ーa(ｇ)が水です。つまり，a/M2(mol)の酢酸が(100－a)/1000(kg)の水に溶けていることになります。この2つの割り算で質量モル農後は計算できます。｛a/M2｝÷｛(100－a)/1000｝＝1000a/{M2(100－a)}(mol/kg)(3)②④溶液の体積は温度によって変化してしまいます。よって，体積を用いて計算することになるモル濃度と密度は温度によって変化します。授業通りです。問2(1)8.5(2)メスフラスコ(3)94.7濃硫酸をa[mL]，水をb[mL]としましょう。2つ目の式の右辺の0.1は100mL＝0.1Lです。総質量について→1.8a＋1.0b＝1.1×100硫酸のみの質量について→1.8a×0.96＝1.5×0.1×98これを解くと，a＝8.50mL，b＝94.7mLとなります。問3(1)①(2)②(3)①(4)②(1)一価同士と考えます。この場合，半径小→結合距離小→クーロン力大→融点高，です。(2)これは一価と二価なので，価数大→一原子あたりの自由電子の数が多い→クーロン力大→融点高，です。(3)これも一価同士と二価同士なので，価数大→クーロン力大→融点高，です。(4)これも一価同士と考えます。この場合，半径小→結合距離小→クーロン力大→融点高，です。
24Apr
- 標準化学①➁1学期第2講確認テスト…第2講の復習として利用してください
  問1…原子量はH＝1，C=１２，O＝１６，アボガドロ定数は6×10²³とします。(１)　炭素原子1個の質量は何gですか。(２)　水１.８gに含まれている水素原子は何個ですか。(３)　ある量の二酸化炭素に含まれている酸素原子が6.0×10²²個であるとき，その二酸化炭素は何gですか。問2①モル濃度，質量モル濃度，質量パーセント濃度のうち，温度で値がわずかに変化してしまうもの➁➀の理由『温度の変化で溶液の〇〇が変化するため』③イオン化エネルギーが最大の元素➃電子親和力が最大の元素⑤電気陰性度が最大の元素➅塩化ナトリウム中の結合の名称⑦水晶中の結合の名称⑧ドライアイス中の結合の名称(2つ)⑨ある濃硫酸は質量パーセント濃度がa(％)，密度がd(g/㎤)です。また，硫酸の分子量はMとします。この濃硫酸のモル濃度を文字式で表しましょう。解答です。問1(１)　『1molの炭素は12g』『1molとは6.0×10²³のこと』の2文から『6.0×10²³個の炭素は12g』といえます。よって炭素原子1個の質量は以下のように計算されます。12÷(6.0×10²³)＝2.0×10⁻²³g(２)　水の分子量とアボガドロ定数を使うと水の量については次のように計算することができます。1.8gの水→0.1molの水→6.0×10²²個の水。ここで『水分子1個には水素原子Hが2個含まれている』と考えましょう。例えば1億個の水分子には2億個の水素原子と1億個の酸素原子が含まれています。今回の6.0×10²²個の水分子には6.0×10²²×2＝1.2×10²³個の水素原子が含まれていることになります。(３)　(２)の逆向きの計算です。酸素原子の個数→その酸素原子を含む二酸化炭素分子の個数→その二酸化炭素の物質量→その二酸化炭素の質量と計算をしていきましょう。『二酸化炭素分子１個には酸素原子が２個含まれている』が考えのベースです。例えば，２億個の酸素原子を含んでいるのは１億個の二酸化炭素分子ですね。今回の6.0×10²²個の酸素原子を含んでいるのは3.0×10²²個の二酸化炭素分子です。この二酸化炭素分子は3.0×10²²÷(6.0×10²³)=0.05molです。二酸化炭素の分子量は44ですから0.05×44＝2.2gになります。問2①モル濃度，質量モル濃度，質量パーセント濃度のうち，温度で値がわずかに変化してしまうものモル濃度➁➀の理由『温度の変化で溶液の体積が変化するため』③イオン化エネルギーが最大の元素ヘリウム➃電子親和力が最大の元素塩素⑤電気陰性度が最大の元素フッ素➅塩化ナトリウム中の結合の名称イオン結合…金属と非金属の化合物なのでイオン結合です。⑦水晶中の結合の名称共有結合…二酸化ケイ素SiO2の結晶が水晶です。小さな分子を作ることなく，共有結合でずっとつながり続けている共有結合の結晶です。⑧ドライアイス中の結合の名称(2つ)共有結合，分子間力…二酸化炭素という3原子でできた小さな分子は炭素と酸素が共有結合してできたものです。ドライアイスは二酸化炭素分子が無数に集まった結晶です。二酸化炭素と二酸化炭素の間にははっきりした結合が存在しないのでそのつながりを分子間力と呼んでいます。⑨濃硫酸がｖ(Ｌ)あるとします。この濃硫酸の全体の質量は1000Ｖｄ(ｇ)です。その質量のうちの”100分のa”が硫酸だけの質量です。つまり，全体の質量は1000Vd(g)，そのうちの硫酸の質量は10Vad(g)と分かります。モル濃度は”硫酸mol÷全体L”ですので，(10Vad/M)÷V＝10ad/Mと分かります。
- 26度標準化学①②1学期第2講復習ガイド
  　第2講お疲れさまでした。第2講なのでペースをつかめてきましたか。これからも，結構進みます。それでは思い出してみましょう。標準化学①演習問題3「1]では物質量計算を行いました。ピノや妖怪百目の話，お役に立っていたらうれしいです。ノートに書いた密度という単位は今後みんなの強敵になります。ときにはボスキャラとしても登場するくらいです。一題ずつ確実に全力で処理していきましょう。授業の絵と比例計算が最も丁寧な形の一つとだと思います。その後の濃度の計算も丁寧に進めていくことからスタートしました。省略できるところは次第に自分で分かってきますが，はじめは丁寧にやるのがいいと思います。頑張ろうね！！濃度計算の復習もお願いします。標準化学②結合の分類はノートの流れを完ぺきにしましょう。少なくともこの2週間の授業内容では最も出題量が多いテーマです。「１集」1：ノート〈まとめ〉の確認2：演習問題3の解きなおし3：演習問題4・5・6の予習「2集」1：ノート〈まとめ〉の確認2：演習問題2の解き直し3：演習問題3の予習←さらっと見るだけで大丈夫です。終わったら第2回チェックテストにトライしましょう。繰り返しになりますが，解き直し，兎にも角にもためないように頑張ろうね！！！
- 26年度標準化学問題演習1学期第2講復習ガイド
  　第2講お疲れさまでした。第2講なので結構進みました。でも，みんなの充実した表情を思い浮かべながら楽しく進めることができました。ありがとうございました。それでは思い出してみましょう。困ったことはともかく相談。担当のスタッフの方やわたくしにどんどんお話してください！一緒に頑張りましょう！　異性体の数え方は，経験でスキルを向上させていけば大丈夫です。授業中に出来る必要はないので，復習で解法の再現性をもてばよいでしょう。頑張ってね。　各設問では空欄にはこだわりすぎず，あてがわれた異性体を書くことができればよいと考えてしまいましょう。　自分が書いてうまくいかなかった紙が最高の成績アップツールです。『どの構造が足りなかったのか，または，どの構造を多く書いてしまったのか』をゆっくり見ていきましょう。　演習問題2は第3講以降の授業の最後時間が余ったときに，小段落ごとにすすめていきますね！復習の流れ1：演習問題1・演習問題2の解いたところの解き直し2：理解度確認問題7・8・9にトライしてみましょう！3：演習問題3の予習←予習はさらっと模試感覚でOKです
22Apr
- 26年度大阪南校ハイレベル化学①②1学期第1講復習ガイド
  　第1講お疲れさまでした。これから一緒に頑張っていきましょう。遠慮なんていりません。予備校は講師や担任の先生を使って合格を勝ち取る場所。しっかり活用しましょう！　ハイレベルを受講される場合，はじめは簡単に感じてしまう内容も多いと思います。でも，チェックテストまで完璧にすることを進めていけばトップレベルの大学まで十分に対応できる講座です。しっかり一緒に頑張りましょう！！チェックテストは毎週がんばって進めていこうね。今回は1集の宿題が多めです。頑張って！！1集　同位体の知識を含めた原子の構造は赤穴埋めできるようにしてください。2集　用語の確認が大切です。特に，イオン化エネルギーと電子親和力の「この値が大きいものは○イオンになり○○い」の違いは重要になります。軌道論を用いたイオン化エネルギーのイレギュラー部分の説明も確認しておきましょう。軌道論ですべてを説明できるわけではないですが，イオン化エネルギーとの関係は重要です。復習の流れ１集1：ノート〈まとめ部分〉の確認2：演習問題1・演習問題2問1の解きなおし3：演習問題3・演習問題4の予習2集1：ノート〈まとめ部分〉の確認2：演習問題1問7～問10の解き直なおし1集・2集とも予習以外終了後：第1回チェックテスト→答え合わせ現役生は学校で問題集を用いた演習があると思います，そちらと単元がそろっている必要はありません。学校の授業もおろそかにせず代ゼミの授業のテキストもしっかりやることで，学習量を確保しましょう。代ゼミの学期中の復習は，ノート，扱った問題，チェックテストの3本柱で十分です。授業に合わせて問題集を進める場合・重要問題集→第3講受講前までに，『1物質の構成粒子』～『3化学結合と結晶』のA問題(結晶格子の問題は除きます・セミナー第3講受講までに，『1物質の成分と構成元素』～『5化学変化と化学反応式』の基本例題と基本問題(結晶格子の問題は除きます)・他の問題集→第3講受講前までに，反応式を使った計算のところまでです！ただし，問題集をやる時期の正解は人それぞれです。夏期期間にいっぺんにやることにしたり，毎週1単元だけ進めるとか，いろいろありますよ。今無理にやらなくてまったく問題ありません。
- 26年度福岡校火曜日6限化学第1講復習ガイド
  　みなさんこんにちは。第1講お疲れさまでした。今回は『塩の液性の判定とその理由の記述』『中和滴定』の2つがテーマでした。自分のペースで大丈夫ですから，第2講までに自宅学習をお願いいたします。(1)自宅学習のススメ①問題集の指定問題をやりましょう。○×をつけて提出してください。　・ノート，ルーズリーフ不問です。ルーズリーフの場合，クリアファイルに入れてください。返却は自習です。　・提出物の中に『問題の質問』『相談』などを書き加えていただいた場合，返却時に回答します。質問時間の取りづらい方はこの形もご利用ください。　・定期試験等で宿題が全部はできなかったときなどは，『残りは〇月○日分と一緒に提出します』と書いてあればOKです。学校の試験，おろそかにしないように。②テキスト問題の解きなおし　・①の後にやるとよいでしょう。　・こちらは提出は不要です。(2)今週の提出問題・セミナー25　基本問題146，147，149，150，152，154～157　発展問題158，159・重要問題集(26を見て作成していますが25でも同じです)　A問題108～112，114，116，117，118セミナーだけだと物足りない方は重要の下線問題を，重要だけだと量が少ない感じの方はセミナーの下線問題をやりましょう。(3)今週の提出しない自習問題←上でも書きましたように提出宿題が終わってからが効果的です。１―確認問題，１―１，１－２
21Apr
- 26年度福岡校ハイレベル化学①②1学期第1講復習ガイド
  　第1講お疲れさまでした。これから一緒に頑張っていきましょう。遠慮なんていりません。予備校は講師や担任の先生を使って合格を勝ち取る場所。しっかり活用しましょう！　ハイレベルを受講される場合，はじめは簡単に感じてしまう内容も多いと思います。でも，チェックテストまで完璧にすることを進めていけばトップレベルの大学まで十分に対応できる講座です。しっかり一緒に頑張りましょう！！チェックテストは毎週がんばって進めていこうね。今回は1集の宿題が多めです。頑張って！！1集　同位体の知識を含めた原子の構造は赤穴埋めできるようにしてください。2集　用語の確認が大切です。特に，イオン化エネルギーと電子親和力の「この値が大きいものは○イオンになり○○い」の違いは重要になります。軌道論を用いたイオン化エネルギーのイレギュラー部分の説明も確認しておきましょう。軌道論ですべてを説明できるわけではないですが，イオン化エネルギーとの関係は重要です。復習の流れ１集1：ノート〈まとめ部分〉の確認2：演習問題1・演習問題2問1の解きなおし3：演習問題3・演習問題4の予習2集1：ノート〈まとめ部分〉の確認2：演習問題1問7～問10の解き直なおし1集・2集とも予習以外終了後：第1回チェックテスト→答え合わせ現役生は学校で問題集を用いた演習があると思います，そちらと単元がそろっている必要はありません。学校の授業もおろそかにせず代ゼミの授業のテキストもしっかりやることで，学習量を確保しましょう。代ゼミの学期中の復習は，ノート，扱った問題，チェックテストの3本柱で十分です。授業に合わせて問題集を進める場合・重要問題集→第3講受講前までに，『1物質の構成粒子』～『3化学結合と結晶』のA問題(結晶格子の問題は除きます・セミナー第3講受講までに，『1物質の成分と構成元素』～『5化学変化と化学反応式』の基本例題と基本問題(結晶格子の問題は除きます)・他の問題集→第3講受講前までに，反応式を使った計算のところまでです！ただし，問題集をやる時期の正解は人それぞれです。夏期期間にいっぺんにやることにしたり，毎週1単元だけ進めるとか，いろいろありますよ。今無理にやらなくてまったく問題ありません。
18Apr
- ハイレベル化学①②第1講チェックテスト問題＋解答解説
  第1講問1　以下の文章中の空欄に適当な語句や数値を答えましょう。質量数14の炭素は質量数(　ア　)の(　イ　)に変わる。これは(　ウ　)崩壊と呼ばれる。問2　次の記述のうち正しいものをすべて選びましょう。①　原子核の大きさはその原子の大きさに比べてきわめて小さいが，原子の質量の大部分を占める。②　ナトリウムイオンとフッ化物イオンは，電子配置は同じであるがイオンの大きさはナトリウムイオンの方が大きい。③　気体状態の原子から1個の電子を取り去るのに必要なエネルギーをイオン化エネルギーといい，その値の大きいものほど陽イオンになりやすい。④　希ガス原子は全て最外殻電子が8個で閉殻となっており，化合物をつくりにくい。⑤　電子親和力は，原子が電子1個を取り込む際に放出されるエネルギーに等しく，電子親和力が大きい原子ほど1価の陰イオンになりやすい。問3　典型元素の第1イオン化エネルギーについて，正しいものをすべて選びましょう。①　BはBeに比べイオン化エネルギーが小さい。②　同周期元素のイオン化エネルギーが原子番号の増加に伴い大きくなる傾向があるのは，原子核と最外殻電子のクーロン力が大きくなるからである。③　NはOに比べイオン化エネルギーが小さい。④　同価電子数の原子では原子番号が大きいほどイオン化エネルギーが大きい。問4　単分子膜法の溶質に用いることができるもの(望ましいもの)をすべて選びましょう。　　　①　ステアリン酸 ②　オレイン酸 ③　リノール酸 ④　パルミチン酸問5　³⁵Cl：³⁷Cl＝3：1で存在しているものとする。このとき，四塩化炭素CCl₄を使われている同位体の質量で区別すると，質量152のものの存在比は約32％である。質量154のものの存在比は約何％ですか。問6　大気中の質量数12と質量数13の炭素の総和に対する質量数14の炭素の割合を1.0×10⁻¹²とする。ある植物の遺物に含まれる炭素は，この割合が3.2×10⁻¹⁴になっていた。植物が生育していた年代に最も近いものはどれですか。質量数14の炭素の半減期を5700年とする。①　22000年前 ②　28000年前 ③　33000年前 ④　40000年前第1講解答解説問1ア：14 イ：窒素ウ：β　原子番号が一つ大きくなる変化≒β崩壊，です。問2①○②✕　同じ電子配置のイオン半径なので，「原子番号が大きいほうが最外殻電子に対する有効核電荷が大きくなるので半径は小さくなる」の約束を用いて考えます。当然，“Na⁺の半径＜F⁻の半径”になります。③✕　“気体状態の原子から1個の電子を取り去るのに必要なエネルギーをイオン化エネルギーといい”は正しいです。イオン化エネルギーが大きいものほど陽イオンになりにくいので誤の文になります。④✕　ヘリウムは電子数＝最外殻電子数＝2です。例えば“ヘリウムを除けば”とあれば正の文でした。⑤○問3①○　BeのL殻は2Sに2個ですが，BのL殻は2Sに2個のほかに2pに1個入ります。pにある電子は比較的エネルギーが高く変化を受けやすいため，イオン化エネルギーは小さくなります。授業の通りですね。②○　“傾向”程度の言葉では例外があることは言及する必要なく正の文と判断すべきです。③✕　NのL殻は2Sに2個と2pに3個なので3つの2pに一つずつ電子が入っていると考えます。しかし，OのL殻はさらに2pに一つ入ります。これにより3つある2pのどこか一つの軌道に2つの電子が入ることになり，電子同士の反発によりやや不安定になります。よってイオン化エネルギーが小さくて済むと考えるのでしたね。④✕　同価電子数＝同族，なので，原子番号が大きくなれば半径の拡大とともにイオン化エネルギーは小さくなります。問4①④　ある程度の炭素数をもった飽和脂肪酸であればよいでしょう。オレイン酸やリノール酸のような不飽和脂肪酸は分子が曲がっているため単分子膜がうまく形成されないのは明らかです。問5約42％　154のものとは，Cが1個，³⁵Clが3個，³⁷Clが1個のものです。³⁵Clは確率0.75，³⁷Clは確率0.25ですから，₄C₃・(0.75)³・(0.25)≒0.42になるので約42％とわかります。コンビネーション計算はこのテーマでは必須でしたね。演習問題1の解説を確認しておきましょう。問6②　元の量と比べて，0.032倍になっています。本来は対数計算に持ち込むところですが，今回はlog値が与えられていませんので，近いものを選ぶだけになります。　5700×1＝5700年→元の0.5倍　5700×2＝11400年→元の0.5×0.5＝0.25倍　5700×3＝17100年→元の0.5×0.5×0.5＝0.125倍　5700×4＝22800年→元の0.5×0.5×0.5×0.5＝0.0625倍　5700×5＝28500年→元の0.5×0.5×0.5×0.5×0.5＝0.03125倍
- 26年度ハイレベル化学①②(サテ＋本部)1学期第1講復習ガイド
  　第1講お疲れさまでした。これから一緒に頑張っていきましょう。遠慮なんていりません。予備校は講師や担任の先生を使って合格を勝ち取る場所。しっかり活用しましょう！　ハイレベルを受講される場合，はじめは簡単に感じてしまう内容も多いと思います。でも，チェックテストまで完璧にすることを進めていけばトップレベルの大学まで十分に対応できる講座です。しっかり一緒に頑張りましょう！！チェックテストは毎週がんばって進めていこうね。今回は1集の宿題が多めです。頑張って！！1集　同位体の知識を含めた原子の構造は赤穴埋めできるようにしてください。2集　用語の確認が大切です。特に，イオン化エネルギーと電子親和力の「この値が大きいものは○イオンになり○○い」の違いは重要になります。軌道論を用いたイオン化エネルギーのイレギュラー部分の説明も確認しておきましょう。軌道論ですべてを説明できるわけではないですが，イオン化エネルギーとの関係は重要です。復習の流れ１集1：ノート〈まとめ部分〉の確認2：演習問題1・演習問題2問1の解きなおし3：演習問題3・演習問題4の予習2集1：ノート〈まとめ部分〉の確認2：演習問題1問7～問10の解き直なおし1集・2集とも予習以外終了後：第1回チェックテスト→答え合わせ現役生は学校で問題集を用いた演習があると思います，そちらと単元がそろっている必要はありません。学校の授業もおろそかにせず代ゼミの授業のテキストもしっかりやることで，学習量を確保しましょう。代ゼミの学期中の復習は，ノート，扱った問題，チェックテストの3本柱で十分です。授業に合わせて問題集を進める場合・重要問題集→第3講受講前までに，『1物質の構成粒子』～『3化学結合と結晶』のA問題(結晶格子の問題は除きます・セミナー第3講受講までに，『1物質の成分と構成元素』～『5化学変化と化学反応式』の基本例題と基本問題(結晶格子の問題は除きます)・他の問題集→第3講受講前までに，反応式を使った計算のところまでです！ただし，問題集をやる時期の正解は人それぞれです。夏期期間にいっぺんにやることにしたり，毎週1単元だけ進めるとか，いろいろありますよ。今無理にやらなくてまったく問題ありません。

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