第2講
問1 溶液の質量パーセント濃度がa[％]とわかっている酢酸水溶液がある。
(1) この酢酸水溶液のモル濃度[mol/L]を計算するのに必要な値を以下のうちからすべて選びましょう。
① 水のモル質量M1[g/mol]
② 酢酸のモル質量M2[g/mol]
③ 溶液の密度d[g/㎤]
(2) この酢酸水溶液の質量モル濃度[mol/kg]を計算するのに必要な値を以下のうちからすべて選びましょう。
① 水のモル質量M1[g/mol]
② 酢酸のモル質量M2[g/mol]
③ 溶液の密度d[g/㎤]
(3) 次の各値うち，溶液の温度が変化するとその値も変化してしまうものをすべて選びましょう。
① 質量パーセント濃度 ② モル濃度 ③ 質量モル濃度 ④ 密度 ⑤ モル分率
問2 濃度96％，密度1.8g/㎤の濃硫酸がある。これを用いて，1.5mol/Lの硫酸水溶液(密度1.1g/㎤)を100mL調製したい。水の密度=1.0g/㎤，硫酸の分子量＝98。
(1) 濃硫酸は何mL用いることになりますか。(小数第1位)
(2) 使用する器具として“100mLの○○”が必要です。○○に器具名を答えましょう。
(3) 水は何mL使いましたか。(小数第1位)
問3 次の“融点どっちが高いでしょう”に記号で答えましょう。
(1) ①ナトリウムの結晶と②カリウムの結晶
(2) ①カリウムの結晶と②カルシウムの結晶
(3) ①酸化マグネシウムと②塩化ナトリウム
(4) ①塩化ナトリウムと②フッ化リチウム