１４－①
シュウ酸ナトリウムは正塩であり，その水溶液は塩基性である。
１４－②
硫化水素，二酸化窒素はともに水酸化ナトリウムと反応する。
１４ー③
塩化アンモニウムは酸性塩であり，その水溶液は酸性である。
１４ー④
同モル濃度の塩酸と酢酸水溶液のｐHは酢酸水溶液のほうが大きい。
１４ー⑤
水酸化ナトリウム水溶液に水を加えると，ｐH は小さくなる。
①
〇
酸のもっていたH＋も塩基がもっていたOH－も残していないのでい正塩です。また，弱酸と強塩基の塩なので塩基性です。
②
〇
硫化水素は酸ですから塩基と反応します。二酸化窒素は非金属酸化物なので，酸性酸化物です。これも水酸化ナトリウムと反応します。
③
×
水溶液は酸性ですが正塩です。
④
○
同モル濃度なので酸性は塩酸のほうが強いです。つまり，塩酸のほうがｐＨ は小さいです、
⑤
○
塩基性水溶液に水を加えたら，ｐＨ7に近づく＝ｐＨが小さくなる，です。
