５－①
モル濃度が等しい塩酸と硫酸のｐHは塩酸のほうが大きい。
５－②
塩酸に水を加えるとpHは大きくなる。
５－③
炭酸水素ナトリウムと硫酸水素ナトリウムの水溶液はともに酸性である。
５－④
酸化カルシウムは酸性酸化物である。
５ー⑤
塩酸と酢酸水溶液のｐHが等しい場合，酸のモル濃度は酢酸水溶液のほうが大きい。
①
〇
二価の酸である硫酸のほうが水素イオン濃度が大きいのでpHが小さいです。
②
〇
水で薄める→pHが7に近づく→塩酸ならpHが大きくなる
③
×
炭酸水素ナトリウムの水溶液は弱酸と強塩基の塩なので酸性塩であっても塩基性，硫酸水素ナトリウムの水溶液は強酸と強塩基からなる酸性塩なので酸性です。
④
×
金属の酸化物は塩基性酸化物ですね。
⑤
○
全部電離する塩酸と，一部のみが電離する酢酸が，同量の水素イオンを作ったと考えると，酢酸のほうが濃度が高いとわかります。
