どんどんいきますよ
第２問
問１ ③
結合エネルギーがヒントになっていますので、
「反応熱＝（生成物の結合エネルギーの和）－（反応物の結合エネルギーの和）
」
に代入して解きます。
ヒントの式： １/２Ｈ２＋１/２Ｃｌ２ ＝ＨＣｌ＋９２.５
なので、、 ９２．５＝Ｘ－０．５（４３６＋２４３）
Ｘ＝４３２
問２ ①
ルシャトリエですよ。「変化を打ち消す方向に、平衡は動く！！」
①圧力を高くした⇒係数の和が小さくなる方向に動くよって、
アンモニアが増加する方向に平衡は動く！！
Ｎ２＋３Ｈ２⇔２ＮＨ３
問３ ④
溶解度積。計算した値が、Ｋｓｐの値を超えると沈殿しちゃいます。
塩化銀の溶解度積＝Ｋｓｐ＝[Ａｇ＋][Ｃｌ-]＝１.８×１０－１０
実験Ⅰ：[Ａｇ＋]＝２.０×１０－３×１００/１０００×１０００/２００＝１.０×１０－３
(硝酸銀aq中のＡｇ＋ mol/L)×（硝酸銀aqＬ）÷（混合液のＬ）＝(混合液中のＡｇ＋mol/Ｌ)
[Ｃｌ-]＝同様に＝１.０×１０－３
[Ａｇ＋][Ｃｌ-]＝１.０×１０－６ ＞ Ｋｓｐ なので沈殿する！！
実験Ⅱ：[Ａｇ＋]＝１.０×１０－５
[Ｃｌ-]＝１.０×１０－５
[Ａｇ＋][Ｃｌ-]＝１.０×１０－１０ ＜ Ｋｓｐ なので沈殿しない！！
実験Ⅱ：[Ａｇ＋]＝１.０×１０－５
[Ｃｌ-]＝５.０×１０－６
[Ａｇ＋][Ｃｌ-]＝５.０×１０－１１ ＜ Ｋｓｐ なので沈殿しない！！
＊各イオンで，モルを求めて、混合溶液におけるモル濃度に直すのがポイントですよ。
問４
電気分解の問題は、各電極での反応がわかることが大切！！
電解槽Ⅰ：硫酸銅水溶液
（陰）：Ｃｕ２＋ ＋ ２e- → Ｃｕ
（陽）：Ｃｕ → Ｃｕ２＋ ＋ ２e-
＊陽極がＰｔ，Ｃ以外は電極が溶ける。
電解槽Ⅱ：希硫酸
（陰）：２Ｈ＋ ＋ ２e- → Ｈ２
（陽）：２Ｈ２Ｏ → Ｏ２ ＋ ４Ｈ＋ ＋ ４e-
a ②
ヒント：あるＡ[アンペア]で1930秒電流を流すと、電解槽Ⅰの電極が０.３２ｇ増えた。
⇒ Ｃｕ mol ＝０.３２/６４＝０.００５ なので、、
電子 mol＝０.０１
秒×Ａ/96500＝電子mol の式より、、
Ａ＝０.０１/１９３０×９６５００
Ａ＝０.５
ｂ ⑥
上に解説してるとおりです。
問５ ④
「係数の比＝反応したモル比」より，Ｈ２Ｏ２：e- ：１：２
Ｈ２Ｏ２のモル濃度をＡ（mol/L）とすると，放出した電子のmolは、、、
⇒ Ａ×１０/１０００×２ と示される。
同様に、過マンガン酸カリウムが受け取った電子のmolは、、
⇒ ０.０５×２０/１０００×５ となる。
よって、酸化還元反応では、、 （☆電子のキャッチボールですよ）
「酸化剤がもらう電子mol＝還元剤が放出する電子mol」なので、が
Ａ×１０/１０００×２＝０.０５×２０/１０００×５
Ａ＝０.２５
以上、第２問でした。
ぜんぜん難しくはなくて、基本的な問題がでてますね。