大学入試で出題される非共有電子対の個数問題は，
まず，電子式は最外殻電子数だけ点を書くこと
共有電子対1組につき点々2個を使うことから，
｛（最外殻電子数の総和）－（価標の数）｝÷2
でも出すことができる。実際に点を書きたくない場合はおすすめ。
（例題）二酸化炭素の非共有電子対はいくつか。
構造式は O=C=Oで，16族2個，14族1個で点々の数は6×2+4=16
価標は4つあるので，2×4=8個が共有電子対として使われている。
16-8=8が非共有電子対の点々であり，8÷2=4 4つの非共有電子対がある。
（例題2）メタノールの非共有電子対はいくつか。
化学式CH3OHであり，価標は5本
14族1個，1族4個，16族1個の点々の数は4+1×4+6=14個
5×2 = 10が共有電子対として使われる。14-10=4個
よって非共有電子対は4÷2=2個ある。
※実際に描いて確かめてみてください
