“水の沸騰は100℃”ウソ ホント

この答えは、学問的には正しい。但し、現実問題として必ず沸点が100℃になるとは限らない事を認識しておかねばならない。
沸点が100℃になるのには、１気圧下での場合と条件が付加されるが、通常その条件を明記しなくても良い事になっている。
それは一般的生活圏の殆どが標高1000m以下の低地であり、その範囲での沸点の公差は２℃程度と問題になる事はあまりない。
また、気圧は常に変動しているが、日常生活での気圧変化は微量で、天気予報で聞く数値の変動を体感としてはほとんど感知できない。
海抜0mの標準気圧は１気圧は1013.251hPaである。日本で観測された最低気圧の第1室戸台風は911.9hPaその格差は最大で100hPaに満たない。標高差で表せば大凡900mになり、年間この差が生じる日数はたかが知れている。
一方、標高3000mでは大凡700hPaであり、場所が違えば常にこの差が生じている事になる。
　コーヒーはコーヒーベルトと呼ばれる南北回帰線の範囲内が主な生産地で、特に質の良いアラビカ種は標高の高いところで栽培される。更に、そこの主要都市が標高3500m以上の国も存在する。低地と沸点の公差が10℃以上にもなり、この交差は見過ごす事の出来ない範囲である。
低地での当たり前になっている事は高地では全く違った結果になる。その逆も然りである。
表記したホントは、標高が違う２つの実Dataから示されたモノはウソとなってしまう逆転現象が起こるわけである。

　また、“沸騰”は現象で有り、温度に対して使う言葉ではない。温度を示す場合は沸点になる。
では沸騰現象とはどんなモノなのか？
　気圧が掛かっている状態の水（液体）の分子は、常に流動的で絶えず動いてる（その平均運動スピードが温度として表される。）その一方で、分子同士は常に互いに引きつけ合いバラバラになる事を防ごうとしている。この力をを分子間力と言い、内面の分子は360°引きつけ合う分子が存在しているが、表面の分子は大気との臨界面で引きつけ合う分子が無く、内側に引っ張られる力の方が強く、内側に引きつけられる。この力を表面張力と言う。しかし、運動スピードが大きすぎた分子は、臨界面で他の分子との分子間力を振り切ってバラバラの分子となって飛び出す。このバラバラな状態を気体と呼ぶ。
　外部からエネルギーを与えると（加熱）、分子の運動スピードが次第に速くなり、分子間力でくっつき合う力より運動エネルギー（蒸気圧）が大きくなり、液体内でもバラバラの分子となって蒸発する。この現象を沸騰と呼び、その地点を沸点と呼ぶ。また、大気圧が低くなると外部からエネルギーを与える事が無くても、運動スピードは速くなる。真空状態にすると、常温の運動スピードでも分子間力を超えて沸騰が起きる。このとき内部の熱エネルギーが拡散され、一時、分子は運動をやめ個体となる（凍る）。