燃料電池の原理はすぐに忘れてしまう。
水の電気分解の逆だというのだがどこが逆か？
燃料電池
燃料電池は水素と酸素を利用した電池で，水の電気分解の逆の原理で発電する電池である。水の電気分解は，水に水酸化ナトリウムなどの電解質を溶解させて，これに電極を入れ電流を流し，水を分解する。
2H2O + 電気エネルギー → 2H2 + O2
実用化されている燃料電池では，電解質にリン酸を用いたものがある。
電池式 （－）Pt･H2 | H3PO4aq | O2･Pt（＋）
負極（燃料極ともいう）上では触媒（反応を促進する物質）により，H2の一部がイオン化してH＋となり，e－を放出する。正極（空気極ともいう）上では，流れてきたe－をO2とH＋が受け取りH2Oとなる。
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負極〔 H2 → 2H＋ ＋ 2e－ 〕 正極〔 O2 ＋ 4H＋ ＋ 4e－→ 2H2O 〕 全体〔 2H2 ＋ O2 → 2H2O 〕 |
酸素と水素を供給してなぜ電気がおきるのか？
どうやら電極に白金をつかっていて
この白金が電子を放出するらしい。
この電子が回路に流れることで電力をつくるのだという。
白金自身は触媒なので変化はしない。
触媒というものは不思議なものだ。
電気（電子）を作るのにただ通り道になっているだけだ。
触媒はマジックだ。
ボルタ電池やダニエル電池の場合は電極が溶液にとけていて
その差が電圧の原動力になった。
物質にイオン化傾向に差があった。
触媒にはそれがない。
これが化学だ。
物理の頭では理解不能だ。