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16May
- 26年度ハイレベル化学①②チェックテスト問題(第5講)
  第5回チェックテスト問1　過マンガン酸カリウム水溶液を中性～塩基性の水溶液で酸化剤として用いたとき生成するマンガン化合物の化学式を書き，その生成の半反応式を答えましょう。また，この反応を利用し，過マンガン酸カリウム滴定において酸性にしなければいけない理由を簡潔に答えましょう。問2　ある試料の酸化に硫酸酸性の過マンガン酸カリウムを1mol要しました。同じ試料を以下の酸化剤を用いて酸化するとき，それぞれ何mol必要ですか。 (1)　硫酸酸性の二クロム酸カリウム　(2)　酸素問3　水酸化ナトリウム水溶液に二酸化炭素をある時間通じたのち，その10mLをとり， 0.100mol/Lの塩酸を滴下しながら，その溶液のpHを測定した結果，第一中和点までに滴下した量は17.5mL，第二中和点までに加えた量は20.0mLであった。はじめに存在していた水酸化ナトリウムのうち，二酸化炭素との反応で失われたのは何％か。整数で答えましょう。問4　アクリル酸CH₂＝CHーCOOHの電子式を考えたうえで，左，真ん中，右の炭素原子の酸化数をそれぞれ求めましょう。問5　問4のように有機化合物中の炭素の酸化数などでは，計算だけで酸化数を求めることができません。その理由を簡単に説明しましょう。問6　同モル濃度の水溶液を作成した場合どちらの方が強い酸でしょうか。ア，イで答えましょう。①　ア：亜硫酸　イ：硫酸➁　ア：塩素酸　イ：ヨウ素酸③　ア：塩化水素酸HCl　イ：ヨウ化水素酸HIここから解説です第5講解説問1MnO₂　：　MnO₄⁻＋2H₂O＋3e⁻→MnO₂＋4OH⁻　強酸を加えて酸性にすることを怠って過マンガン酸カリウム滴定を行った場合，過マンガン酸イオンからはMn²⁺ではなくMnＯ₂が生成し，そのＭｎＯ₂は水に難溶な物質なので被滴定溶液が濁ってしまい，終点の判定が難しくなるから。問2(1)0.83mol(2)1.25mol過マンガン酸イオン：一人で電子を5個受け取るMnO₄⁻＋8H⁺＋5e⁻→Mn²⁺＋4H₂O二クロム酸イオン：一人で電子を6個受け取るCr₂O₇²⁻＋14H⁺＋6e⁻→2Cr³⁺＋7H₂O酸素：一人で電子を4個受け取るO₂＋4H⁺＋4e⁻→2H₂O問325％滴定された10mL中の水酸化ナトリウム＝a[mol]，炭酸ナトリウム＝b[mol]とすると，以下の立式が可能です。a＋b＝0.100×0.0175　b＝0.100×0.0025　これを解くと，a＝1.5×10⁻³[mol]，b＝0.25×10⁻³[mol]になります。二酸化炭素吸収時の化学反応式は，2NaOH＋CO₂→Na₂CO₃＋H₂Oです。この10mLで考えると，以下のようになります。0.25×10⁻³[mol]のNa₂CO₃がいるのは，入ってきたCO₂が0.25×10⁻³[mol]だったから。0.25×10⁻³[mol]のCO₂は0.5×10⁻³[mol]のNaOHと反応したはず。今のこっている1.5×10⁻³[mol]のNaOHを合わせると，はじめNaOHは2×10⁻³[mol]いたことになる。つまり，2×10⁻³[mol]のNaOHのうちの0.5×10⁻³[mol]がCO₂と反応したので25％。問4左：-2　真ん中：‐1　右＋3問5一つの化合物の中の炭素原子であっても，環境の違いによって異なる酸化数を示すとこがあるから。問6①　イ中心原子が同じであるオキソ酸の場合酸素の数が多い→中心原子の電子不足がより顕著→水素原子が関与する電子対をより大きく引き寄せる→水素イオンがより生成しやすくなる　ですね。➁　ア同タイプの化学式であるが中心原子が異なるオキソ酸の場合中心原子の電気陰性度が大きい→中心原子の電子不足の影響がより大きい→水素原子が関与する電子対をより大きく引き寄せる→水素イオンがより生成しやすくなる　ですね。③　イこの二人はオキソ酸ではないので別の考え方を必要とします。今回は，電離していった水素イオンを引き戻す力を比較してみました。水素原子が水素イオンとして離れていった直後，塩化物イオンはその水素イオンを引き戻そうとします。その力は，サイズが大きいヨウ化物イオンよりもずっと強いと考えてあげましょう。言い換えると，塩化物イオンの方がヨウ化物イオンよりも小さいので電子密度が高く，より強い力で水素イオンを引き戻そうとしてしまいます。
- 26年度ハイレベル化学①②1学期第5講復習ガイド
  　第5講お疲れさまでした。授業には慣れてきましたか？前回もお伝えしましたが，復習が回らなくなってきてしまったら，日曜日にいっぺんに取り戻すことにして，放っておく勇気も必要です。　例えば，第4講の解き直しが終わっていないうちに第5講が終わってしまった場合，第6講の授業日までに，第4講と第5講の解き直しが課されている状態です。ただ，全部は無理でしょう。こんな時，放っておく勇気です。第6講に直接かかわる内容は第5講の方に多くあることが一般的です。ですから，第5講の解き直しを行いましょう。第4講の解き直しは夏期講習の前の休み期間に回してしまってよいと思います。解き直しはこんな風で大丈夫ですから，アメブロに出しているチェックテストは頑張って遅れないようにしましょう！　頑張っても回らないときなんて社会人でもありますよ。慌てないで一休みしてから進めていきましょう。頑張って！！　ところで来週の土曜日は休講日です。次にお会いしますのは30日土曜日になります。定期試験の方もいらっしゃると思います，しっかりこなして受験に活かしてください。　休講日のときにはディズニーやユニバに行く時を思い出してみましょう。前の日までに起きたらどう行動するかを計画し『時間のロスを減らす工夫』を行っていますね。休講日前も，起きたら何をやるか，だけでもいいので決めておけるといいですね。また，休憩のとき何をするかを決めるのも忘れずに。　テキストの復習とチェックテストが終わっても少し余裕がおありの方は，ぜひ問題集の中和と酸化還元の部分をザーッとやってしまうのもいいと思います。よろしくお願いいたします。普段から問題集を併用している方はスルーしてください。重要(A)→3化学結合と結晶(結晶格子の計算を除く)，8酸と塩基の反応(電離平衡を除く)，9酸化還元と電池・電気分解(電池電気分解を除く)セミナー(基本例題・基本問題・発展例題)→３化学結合，６酸と塩基・水素イオン濃度，７中和と塩，８酸化還元反応テキストとチェックテスト優先ですが，終わってしまったらどちらかぜひ！(ハイレベル1集)　演習問題８の酸化還元は反応式の作成法をしっかり確認しておきましょう。pHによってはOH⁻を書き加える流れも大切ですね。そして，過マンガン酸カリウム滴定の操作の意味を確認しましょう！演習問題７二段階滴定は緑カギカッコを活用して。夏期にはより複雑で一緒に考えた問題をたくさん扱います！！(ハイレベル2集)　いよいよ本格的な無機化学が始まりました。共通テストレベルのものはハイレベルチェックテストにいれてありますので必ず進めていきましょう。授業では今回のオキソ酸のように自習よりならってしまった方が効率がよい，やや難しい内容を講義していきます。夏期の有機なんかもこんな感じでしょうか。頑張っていきましょう！(ハイレベル1集：復習と予習)1：ノート〈まとめ〉の確認3：演習問題７の解き直し4：演習問題8・9・10の予習(ハイレベル2集：復習と予習)1：ノート〈まとめ〉の確認2：演習問題3・5の解き直し←1～5やってしまうのもありです！3：演習問題7・8・9の予習←軽くでOKです。最後にチェックテスト(第5講)にトライしましょう！！！
15May
- 26年度標準化学問題演習1学期第5講復習ガイド
  　第5講お疲れさまでした。授業には慣れてきましたか？前回もお伝えしましたが，復習が回らなくなってきてしまったら，日曜日にいっぺんに取り戻すことにして，放っておく勇気も必要です。　例えば，第4講の解き直しが終わっていないうちに第5講が終わってしまった場合，第6講の授業日までに，第4講と第5講の解き直しが課されている状態です。ただ，全部は無理でしょう。こんな時，放っておく勇気です。第6講に直接かかわる内容は第5講の方に多くあることが一般的です。ですから，第5講の解き直しを行いましょう。第4講の解き直しは夏休み前の休み期間に回してしまってよいと思います。　頑張っても回らないときなんて社会人でもありますよ。慌てないで一休みしてから進めていきましょう。頑張って！！(標準演習)　演習問題5(Ⅱ)は，検出反応などによる“予想”と，一方が決定したときのもう一方のこと，の2つが重要であると思います。銀鏡反応陽性＋カルボン酸≒ギ酸，でしたね。確認しておいてください。また，エステル結合はカルボキシ基とヒドロキシ基に分解することから，一方がカルボキシ基を持っているとわかれば，もう一方はヒドロキシ基を持つとわかります。リズムよく解決をつけましょう。(復習)1：演習問題5の解き直し2：演習問題6の予習←難しいので図表で油脂とセッケンを確認して来ればOKです。読むだけでいいですよ。いつもに増して復習重視で！
- 26年度標準化学①②1学期第5講復習ガイド
  　第5講お疲れさまでした。授業には慣れてきましたか？前回もお伝えしましたが，復習が回らなくなってきてしまったら，日曜日にいっぺんに取り戻すことにして，放っておく勇気も必要です。　例えば，第4講の解き直しが終わっていないうちに第5講が終わってしまった場合，第6講の授業日までに，第4講と第5講の解き直しが課されている状態です。ただ，全部は無理でしょう。こんな時，放っておく勇気です。第6講に直接かかわる内容は第5講の方に多くあることが一般的です。ですから，第5講の解き直しを行いましょう。第4講の解き直しは夏期講習の前の休み期間に回してしまってよいと思います。解き直しはこんな風で大丈夫です！　頑張っても回らないときなんて社会人でもありますよ。慌てないで一休みしてから進めていきましょう。頑張って！！(1集)　中和滴定実験を扱った演習問題8は，王道RPGのような“流れ”に乗れさえすれば大丈夫です。授業でやった密度の計算に注力し復習しましょう。滴定は流れに慣れておきましょう。酸化数の計算を扱った演習問題9は完璧に。そして，反応式の一部を作成することができるようになる『反応式をつくる手順』を学ぶ演習問題10は超重要です。来週のメインイベントになります！よろしくお願いいたします！！！(2集)　水素結合は，どの原子をもつと起こすのか，だけでなく，FーH，O－H，N－Hが条件である，と確認しておきましょう。ファンデルワールス力は全部の分子の間に働く力，分子量が大きくなると強くなる引力です。演習問題６の完了をもって，結合結晶の話はいったん終了です。なんかみなさんを応援したい感じです。頑張って！！(復習：1集)1：ノート〈まとめ〉の確認2：演習問題8・9の解き直し3：演習問題10・11の予習←反応式をつくる問いにトライしてあればよいでしょう。(復習：2集)1：ノート〈まとめ〉の確認2：演習問題6の解き直し←できれば1～6を通しでやるといいと思います。3：演習問題8・9をやりますが無機化学なので復習中心でいいですよ！全部終わったら第5講確認テストをやりましょう！！問題数を併用する場合第1集は今週第5講と次週第6講が酸化還元です。ですから，重要であれば『9酸化還元と電池電気分解』のA問題(電池と電気分解の問題は除きます)，セミナーであれば『８酸化還元反応』の基本問題と発展問題を，第7講受講日までに終わらせましょう。また，第2集は標準化学①②の場合，テキストの網羅性が高いので学期中の問題集の併用はいらないと思います。夏休みにやれるようガイドさせてください。
- 26年度標準化学①➁1学期第5講確認テスト…第5講の復習として利用してください
  問1①酢酸水溶液を水酸化ナトリウム水溶液で滴定する中和滴定で一般的に用いられる指示薬の名称➁➀の指示薬を用いる理由③ホールピペット，メスフラスコ，ビュレットのうち，一般的に水ですすいだ後そのまま使っていいもの問2　アクリル酸CH₂＝CHーCOOHの電子式を考えたうえで，左，真ん中，右の炭素原子の酸化数をそれぞれ求めましょう。問3　問2のように有機化合物中の炭素の酸化数などでは，計算だけで酸化数を求めることができません。その理由を簡単に説明しましょう。問6　沸点の高い方をそれぞれ答えましょう。また，その理由をア～オのうちから一つずつ選びましょう。１　a：メタン　b：エタン２　a：アルゴン　b：塩化水素３　a：フッ素　b：塩素４　a：フッ化水素　b：塩化水素５　a：ヨウ素　b：水(理由)ア：水素結合の有無　イ：水素結合の数　ウ：分子の表面積　エ：極性の有無　オ：分子量発展問題A　10.0mLの水溶液Xをホールピペットを用いて50mLの①メスフラスコにとり，標線まで純水を加えた。この希釈液10.0mLを②ホールピペットを用いて③コニカルビーカーにとり，フェノールフタレインを加えた後，撹拌しながら，0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を④ビュレットから入れて加えていったところ，中和するのに5.0mLを要した。①～④を純水で洗った後，水でぬれたまま用いた場合を考える。このとき，最終滴定値は“5.0mL”と比べてどうなるか。それぞれ答えましょう。①について解答するとき②～④に対しては適正な操作が行われていたと考えてよく，これは他でも共通とする。ア　5.0mLのままである　イ　5.0mLより多くなる　ウ　5.0mLより少なくなる解答です。問1①酢酸水溶液を水酸化ナトリウム水溶液で滴定する中和滴定で一般的に用いられる指示薬の名称フェノールフタレイン➁➀の指示薬を用いる理由弱酸と強塩基の中和滴定では中和点が塩基性なので変色域が塩基性側にある指示薬を用いるため。③ホールピペット，メスフラスコ，ビュレットのうち，一般的に水ですすいだ後そのまま使っていいものメスフラスコ問2左：-2　真ん中：‐1　右＋3問3一つの化合物の中の炭素原子であっても，環境の違いによって異なる酸化数を示すため。問41：bでオ　２：bでエ　３：bでオ　４：aでア　５：aでオ１：アルカンを炭素数の違いで判定するのはよく出題されます。２：アルゴンと塩化水素の分子量は，周期表での位置を考えてもほぼ同等といえるでしょう。単原子分子であるアルゴンは無極性ですが，塩化水素は極性分子です。３・４：授業通りですね。５：水が水素結合するから高い，はここでは無意味です。ヨウ素は黒紫色の固体で昇華性をもつ，と暗記しますね。固体です。発展問題A：①ア②ウ③ア④イ①③については，そこに純水が残っていることが，実験に対して全く悪影響を与えないので，結果も全く変化しません。　②ははかり取った10.0mL中の酢酸の量が，ちゃんと共洗いした人よりも少なくなってしまいます。すると，最終滴定値が少なくなってしまいます。明らかに周りよりも滴定値が小さい場合，ホールピペットを共洗いしなかったと疑われます。　④はビュレット内の水酸化ナトリウム水溶液が薄くなってしまいます。しかもビュレットの下の方は水でしょう。これを滴下するのですから，どんどんビュレットから水や薄まった水酸化ナトリウム水溶液を滴下していくことになり，水位もどんどん低下していきますね。周りの人と比べて明らかに滴定値が多くなってしまった場合，ビュレットを共洗いしなかったのでは，と疑われてしまいます。
13May
- 26年度大阪南校ハイレベル化学①②1学期第4講復習ガイド
  　第4講お疲れさまでした。自分には関係なくとも変な疲労感を感じたりしてしまっていないことを願っています。復習がたまってきてしまったら，前のものよりも今週のもの，直後の授業につながるものをまずは進めていきましょう。ためないことが前提ですが，たまってしまったらまずは昔のものもより次回授業に直接かかわるものをやっていく感じです。頑張って！(ハイレベル1集)　滴定を学んだ演習問題6・7は丁寧に進めたらみなさんは大丈夫です。授業の流れを再現する復習をお願いいたします。器具の使用法も復習しておけるといいですね！(ハイレベル2集)　原子の構造～分子間力は分子量・極性・分子構造・水素結合などさまざまな理論から成り立っていますね。言葉の決まりを守って使えるようにしましょう。分子間の引力は，原理原則を守り，比較方法の場合分けを習得していきましょう。頑張れ！！演習問題2・4もとても重要ですね。(復習：1集)1：ノート〈まとめ>の確認2：演習問題6の解き直し3：演習問題７・8の予習(復習：2集)1：ノート〈まとめ〉の確認2：演習問題3の解き直し3：演習問題2・4・5・7の予習終わったら第4回ハイレベルチェックテストです！！頑張って！！問題集併用時のおすすめ単元(第3講で掲出したものです)第5講で酸化還元が始まりますので第5講受講日までに以下の単元をやってしまうといいと思います。下記問題集でなくてもお使いの問題集の似たような単元でいいと思います。・セミナー『６酸と塩基・水素イオン濃度』の基本例題・基本問題・発展例題・発展例題『７中和と塩』の基本例題・基本問題・発展例題・発展問題・重要問題集『８酸塩基の反応』のA問題(電離平衡と書いてある問題を除く)また，結合結晶の話は第4講で完結です。これも第5講授業日までに問題集をやっておきたい方はこちら！・重要問題集『３化学結合と結晶の問題A(結晶格子の計算問題は飛ばしちゃいましょう)』・セミナー『３化学結合の基本問題・発展問題』
- 福岡校火曜日6限化学５月１２日授業日誌
  第４講お疲れさまでした。前半は溶解度の応用問題と濃度計算でした。溶解度は『再結晶』の『できるだけ多く』→水をできるだけ少なく『硝酸カリウムのみ』→硫酸銅は析出させてはならないが考えられたらOKです！後半から始まりました気体は計算が難しい単元ですが，楽しくやるのでよろしくお願いいたします。復習と予習(1)授業教材の復習…提出不要です３ー１問6問7，３ー２問2の解きなおし(2)問題集…提出ですセミナー基本例題２０・２１・２２基本問題２１５～２１９，２２３～２２７，２０５発展問題２３０発展例題１６重要４８～５３，５９重要だけだと少ないので他もやりましょう。セミナーの場合下線がおすすめです。ほかの問題集の場合持ってきてくださいね！( 4)４ー３の予習…がんばれ！！
- 26年度福岡校ハイレベル化学①②1学期第4講復習ガイド
  　第4講お疲れさまでした。自分には関係なくとも変な疲労感を感じたりしてしまっていないことを願っています。復習がたまってきてしまったら，前のものよりも今週のもの，直後の授業につながるものをまずは進めていきましょう。ためないことが前提ですが，たまってしまったらまずは昔のものもより次回授業に直接かかわるものをやっていく感じです。頑張って！(ハイレベル1集)　滴定を学んだ演習問題6・7は丁寧に進めたらみなさんは大丈夫です。授業の流れを再現する復習をお願いいたします。器具の使用法も復習しておけるといいですね！(ハイレベル2集)　原子の構造～分子間力は分子量・極性・分子構造・水素結合などさまざまな理論から成り立っていますね。言葉の決まりを守って使えるようにしましょう。分子間の引力は，原理原則を守り，比較方法の場合分けを習得していきましょう。頑張れ！！演習問題2・4もとても重要ですね。(復習：1集)1：ノート〈まとめ>の確認2：演習問題6の解き直し3：演習問題７・8の予習(復習：2集)1：ノート〈まとめ〉の確認2：演習問題3の解き直し3：演習問題2・4・5・7の予習終わったら第4回ハイレベルチェックテストです！！頑張って！！問題集併用時のおすすめ単元(第3講で掲出したものです)第5講で酸化還元が始まりますので第5講受講日までに以下の単元をやってしまうといいと思います。下記問題集でなくてもお使いの問題集の似たような単元でいいと思います。・セミナー『６酸と塩基・水素イオン濃度』の基本例題・基本問題・発展例題・発展例題『７中和と塩』の基本例題・基本問題・発展例題・発展問題・重要問題集『８酸塩基の反応』のA問題(電離平衡と書いてある問題を除く)また，結合結晶の話は第4講で完結です。これも第5講授業日までに問題集をやっておきたい方はこちら！・重要問題集『３化学結合と結晶の問題A(結晶格子の計算問題は飛ばしちゃいましょう)』・セミナー『３化学結合の基本問題・発展問題』
09May
- 26年度ハイレベル化学①②チェックテスト(第4講)
  第4回チェックテストA　10.0mLの水溶液Xをホールピペットを用いて50mLの①メスフラスコにとり，標線まで純水を加えた。この希釈液10.0mLを②ホールピペットを用いて③コニカルビーカーにとり，フェノールフタレインを加えた後，撹拌しながら，0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を④ビュレットから入れて加えていったところ，中和するのに5.0mLを要した。①～④を純水で洗った後，水でぬれたまま用いた場合を考える。このとき，最終滴定値は“5.0mL”と比べてどうなるか。それぞれ答えましょう。①について解答するとき②～④に対しては適正な操作が行われていたと考えてよく，これは他でも共通とする。ア　5.0mLのままである　イ　5.0mLより多くなる　ウ　5.0mLより少なくなるC　①　CaCl(OH)の(塩の分類)(塩の液性)を答えましょう。②　MgCl(OH)の(塩の分類)(塩の液性)を答えましょう。③　炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウムはどちらの方が塩基性が強いですか。D　沸点の高い方をそれぞれ答えましょう。また，その理由をア～オのうちから一つずつ選びましょう。①　a：ブタン　b：イソブタン②　a：メタン　b：エタン③　a：アルゴン　b：塩化水素④　a：フッ素　b：塩素⑤　a：フッ化水素　b：塩化水素⑥　a：水　b：アンモニア⑦　a：ヨウ素　b：水(理由)ア：水素結合の有無　イ：水素結合の数　ウ：分子の表面積　エ：極性の有無　オ：分子量E　ミョウバンAlK(SO₄)₂・12H₂Oについて。(1)　水溶液は何性になりますか。(2)　(1)の原因となるイオン反応式を一つだけ答えましょう。F(1)炭酸水素ナトリウム，(2)硫酸水素ナトリウム，(3)硫酸アンモニウム，(4)硫化ナトリウム，のそれぞれについて，“●●塩で水溶液は○○性”と答えましょう。○○に強弱は不要です。GF(1)とF(3)のみ，なぜ○○性になるのかをイオン反応式ひとつで書きましょう。この後解答ですA：①ア②ウ③ア④イ①③については，そこに純水が残っていることが，実験に対して全く悪影響を与えないので，結果も全く変化しません。　②ははかり取った10.0mL中の酢酸の量が，ちゃんと共洗いした人よりも少なくなってしまいます。すると，最終滴定値が少なくなってしまいます。明らかに周りよりも滴定値が小さい場合，ホールピペットを共洗いしなかったと疑われます。　④はビュレット内の水酸化ナトリウム水溶液が薄くなってしまいます。しかもビュレットの下の方は水でしょう。これを滴下するのですから，どんどんビュレットから水や薄まった水酸化ナトリウム水溶液を滴下していくことになり，水位もどんどん低下していきますね。周りの人と比べて明らかに滴定値が多くなってしまった場合，ビュレットを共洗いしなかったのでは，と疑われてしまいます。C：①(分類)塩基性塩(液性)塩基性②(分類)塩基性塩(液性)酸性③炭酸ナトリウム①強酸と強塩基の塩です。②強酸と弱塩基の塩です。③二段階滴定の“先に反応”で明らかです。D：①aでウ②bでオ③bでエ④bでオ⑤aでア⑥aでイ⑦aでオ①アルカンの異性体の場合，直鎖が最も高沸点です。②アルカンを炭素数の違いで判定するのはよく出題されます。③アルゴンと塩化水素の分子量は，周期表での位置を考えてもほぼ同等といえるでしょう。単原子分子であるアルゴンは無極性ですが，塩化水素は極性分子です。④⑤水素結合の確認です。⑥授業通りですね。一分子中の非共有電子対と水素原子の数は以下の通りです。フッ化水素(非共有３水素１)水(非共有２水素２)アンモニア(非共有１水素3)水素結合は非共有電子対と水素原子を一つずつ使って作ります。それぞれの分子が１０００個あったとき，フッ化水素分子間にできる水素結合は少ない方の水素原子の数に合わせた１０００個，アンモニア分子間には少ない方の非共有電子対の数に合わせた１０００個，水は２０００個の非共有電子対と２０００個の水素原子があるので２０００個の水素結合をできます。⑦水が水素結合するから高い，はここでは無意味です。ヨウ素は黒紫色の固体で昇華性をもつ，と暗記しますね。固体です。E(1)酸性(2)Al³⁺＋H₂O⇔Al(OH)²⁺＋H⁺Eの解説　水溶液中の3種のイオン，Al³⁺，K⁺，SO₄²⁻のうち，加水分解反応を起こしpHを変化させるのはアルミニウムイオンのみですね。カリウムイオンは強塩基由来のイオン，硫酸イオンは強酸由来のイオンですから，それらの加水分解反応を考えません。F(1)酸性塩で塩基性(2)酸性塩で酸性(3)正塩で酸性(4)正塩で塩基性G(1)HCO₃⁻＋H₂O⇔H₂CO₃＋OH⁻(2)NH₄⁺＋H₂O⇔NH₃＋H₃O⁺，またはNH₄⁺⇔NH₃＋H⁺
- 26年度サテ＋本部ハイレベル化学①②1学期第4講復習ガイド
  　第4講お疲れさまでした。自分には関係なくとも変な疲労感を感じたりしてしまっていないことを願っています。復習がたまってきてしまったら，前のものよりも今週のもの，直後の授業につながるものをまずは進めていきましょう。ためないことが前提ですが，たまってしまったらまずは昔のものもより次回授業に直接かかわるものをやっていく感じです。頑張って！(ハイレベル1集)　滴定を学んだ演習問題6・7は丁寧に進めたらみなさんは大丈夫です。授業の流れを再現する復習をお願いいたします。器具の使用法も復習しておけるといいですね！(ハイレベル2集)　原子の構造～分子間力は分子量・極性・分子構造・水素結合などさまざまな理論から成り立っていますね。言葉の決まりを守って使えるようにしましょう。分子間の引力は，原理原則を守り，比較方法の場合分けを習得していきましょう。頑張れ！！演習問題2・4もとても重要ですね。(復習：1集)1：ノート〈まとめ>の確認2：演習問題6の解き直し3：演習問題7・8の予習(復習：2集)1：ノート〈まとめ〉の確認2：演習問題4の解き直し3：演習問題3・5・7の予習終わったら第4回ハイレベルチェックテストです！！頑張って！！問題集併用時のおすすめ単元(第3講で掲出したものです)第5講で酸化還元が始まりますので第5講受講日までに以下の単元をやってしまうといいと思います。下記問題集でなくてもお使いの問題集の似たような単元でいいと思います。・セミナー『６酸と塩基・水素イオン濃度』の基本例題・基本問題・発展例題・発展例題『７中和と塩』の基本例題・基本問題・発展例題・発展問題・重要問題集『８酸塩基の反応』のA問題(電離平衡と書いてある問題を除く)また，結合結晶の話は第4講で完結です。これも第5講授業日までに問題集をやっておきたい方はこちら！・重要問題集『３化学結合と結晶の問題A(結晶格子の計算問題は飛ばしちゃいましょう)』・セミナー『３化学結合の基本問題・発展問題』
08May
- 26年度標準化学①➁1学期第4講確認テスト…第4講の復習として利用してください
  ➀強塩基性になると赤くなる指示薬の名称➁強酸性になると赤くなる指示薬の名称③pHの日本語での名称④結合には極性があるけれど分子全体では無極性になる分子のうち正四面体構造のものをひとつ挙げてみましょう。⑤結合には極性があるけれど分子全体では無極性になる分子のうち直線構造であるものひとつ挙げててみましょう。➅そもそも結合自体に極性が認められないため無極性になるものを一つ挙げてみましょう。⑦　(1)炭酸水素ナトリウム，(2)硫酸水素ナトリウム，(3)硫酸アンモニウム，(4)炭酸ナトリウム，のそれぞれについて，“●●塩で水溶液は○○性”と答えましょう。○○に強弱は不要です。⑧　⑦(1)と⑦(3)のみ，なぜ○○性になるのかをイオン反応式ひとつで書きましょう。解答です。基礎問題➀強塩基性になると赤くなる指示薬の名称フェノールフタレイン➁強酸性になると赤くなる指示薬の名称メチルオレンジ，メチルレッド③pHの日本語での名称水素イオン指数④結合には極性があるけれど分子全体では無極性になる分子のうち正四面体構造のものメタン, 四塩化炭素⑤結合には極性があるけれど分子全体では無極性になる分子のうち直線構造であるもの二酸化炭素，二硫化炭素➅そもそも結合自体に極性が認められないため無極性になるもの単体なら何でもOKです⑦(1)酸性塩で塩基性(2)酸性塩で酸性(3)正塩で酸性(4)正塩で塩基性⑧(1)HCO₃⁻＋H₂O⇔H₂CO₃＋OH⁻(2)NH₄⁺＋H₂O⇔NH₃＋H₃O⁺，またはNH₄⁺⇔NH₃＋H⁺塩の分類の確認です。硫酸水素ナトリウム，炭酸水素ナトリウムは酸が持っていたH⁺が残っているので酸性塩になります，授業の赤□です。塩の液性の確認です。CH₃COONa酢酸ナトリウムは弱酸と強塩基の塩なので塩基性(理由)Na⁺＋H₂O→反応なし(強塩基由来の陽イオンなので)CH₃COO⁻＋H₂O→CH₃COOH＋OH⁻…酢酸イオンの加水分解反応で塩基性←解答は″起こった反応″であるこれだけを答えましょう。炭酸水素ナトリウムの水溶液は何性ですか？炭酸水素ナトリウムNaHCO₃…弱酸と強塩基の塩なので塩基性←弱＋強，強＋弱のときは″塩の分類にかかわらず″でしたね。硫酸水素ナトリウムの水溶液は何性ですか？硫酸水素ナトリウムNaHSO₄…強酸と強塩基の塩なので，酸性塩だから酸性強酸と強塩基の塩は組み合わせによって何性になるかが変わりますね。
- 26年度標準化学①②1学期第4講復習ガイド
  　第4講お疲れさまでした。いよいよ5月です，変な疲労感を感じたりしてしまっていないことを願っています。復習がたまってきてしまったら，前のものよりも今週のもの，直後の授業につながるものをまずは進めていきましょう。ためないことが前提ですが，たまってしまったらまずは昔のものもより次回授業に直接かかわるものをやっていく感じです。頑張って！(標準化学1集)　演習問題5の塩の液性は何度も復習して完璧にしたいですね。ｐH計算の演習問題6は楽勝でしょうか。演習問題7は指示薬の確認，演習問題8は器具の使用方法の確認でOKです。丁寧に復習し解決していきましょう。急がないでいいですからね。(標準化学2集)電子式から分子の形，分子の形から極性，話の流れが理解できていたら大丈夫です。みんな頑張っていきましょう！(復習：1集)1：ノート〈まとめ〉の確認2：演習問題5・6・7の解きなおし3：演習問題8・9・10の予習(復習：2集)1：ノート〈まとめ〉の確認2：演習問題4・5の解き直し3：演習問題6・8・9の計算問題の予習全部終わったら第4講確認テストをやりましょう！頑張って！！問題集併用時のおすすめ単元第5講で酸化還元が始まりますので第5講受講日までに以下の単元をやってしまうといいと思います。下記問題集でなくてもお使いの問題集の似たような単元でいいと思います。・セミナー『６酸と塩基・水素イオン濃度』の基本例題・基本問題・発展例題『７中和と塩』の基本例題・基本問題・重要問題集『８酸塩基の反応』のA問題(電離平衡と書いてある問題一題を除く)
- 26年度標準化学問題演習1学期第4講復習ガイド
  　第4講お疲れさまでした。変な疲労感を感じたりしてしまっていないことを願っています。復習がたまってきてしまったら，前のものよりも今週のもの，直後の授業につながるものをまずは進めていきましょう。ためないことが前提ですが，たまってしまったらまずは昔のものもより次回授業に直接かかわるものをやっていく感じです。頑張って！(標準化学問題演習)　検出反応は一つずつ“自分で使える”状態にすれば大丈夫です。リトマス紙の変色原因は知らなくても赤くなったら酸とわかればよいのに似ていると思います。何度も何度も使っていきましょう！！　アルコールは炭素数が少ない場合，骨格＋OHの位置，で異性体を書いて進めていければよいと思います。酸化の違いによる級の推定がメインになりますが，酸化されてアルデヒドに変化するアルコールは1級，酸化されてケトンに変化するアルコールは2級，酸化をそもそも受けにくいアルコールは3級，で現時点では十分です。頑張って！！(復習と予習)1：演習問題4の解き直し2：演習問題5の予習←軽くでOKです。
06May
- 26年度大阪南校ハイレベル化学①②1学期第3講復習ガイド
  　第3講お疲れさまでした。予備校のサイクルに慣れてきたころでしょうか。皆勤の人はここまで休まなかった自分をほめてあげましょう。また，お休みがあった人は，休んだ日の家庭学習がうまくいっていたかを思い出してみましょう。これから，家庭の用事や体調不良などでお休みになることも出てくると思います。その際の“遅れを取り戻す方法”などをしっかりとイメージしているとよいのではないでしょうか。予定通りの日に受講できなかった授業はいつ受けるか(直後の日曜日など)，を決めておくのもいいかもしれませんね！(1集)　演習問題5は塩の液性を中心に進めていきたいところです。“完璧”を目標に予習してください。pHの変化を計算していく問2のポイントは，“溶液体積量の変化”・“反応式に頼りすぎずイオンのみに注目していく方針”，この二点です！！演習問題６は平易すぎますね。。(2集)分子の構造を電子式から考えていく流れは，授業で追加したニトロニウムイオン，亜硝酸イオンの電子式と構造を含めてここで完璧にしておきましょう。普通に書く，今回の授業のやり方で書く，その使い分けは“不対電子をなくしていくだけで書くことができるか”です。普通には書くことができないときは，『すべての原子の周りの電子の数を⑧にするのに必要な数ー最外殻電子数の総和＝共有される電子の数』，を計算します！頑張れ！！いよいよ次回は原子や結合の最後の〈まとめ〉です。そのあと演習問題5までを一気に解くので予習お願いします！(復習：1集)1：ノート<まとめ＞の確認2：演習問題5の解きなおし3：演習問題6・演習問題7の予習(復習：2集)1：ノート〈まとめ〉の確認2：演習問題2の解きなおし3：演習問題3・4の予習チェックテスト第3講→答え合わせ理科の授業は，『復習すると理解できるレベルの上限』で受講するのが最も伸びると考えています。復習は大変だと思いますが，自分の無限の可能性を信じ，進んでいきましょう。本当にできるようになりますよ！！問題集併用時のおすすめ単元第5講で酸化還元が始まりますので第5講受講日までに以下の単元をやってしまうといいと思います。下記問題集でなくてもお使いの問題集の似たような単元でいいと思います。・セミナー『６酸と塩基・水素イオン濃度』の基本例題・基本問題・発展例題・発展例題『７中和と塩』の基本例題・基本問題・発展例題・発展問題・重要問題集『８酸塩基の反応』のA問題(電離平衡と書いてある問題を除く)また，結合結晶の話は第4項で完結です。これも第5講授業日までに問題集をやっておきたい方はこちら！・重要問題集『３化学結合と結晶の問題A(結晶格子の計算問題は飛ばしちゃいましょう)』・セミナー『３化学結合の基本問題・発展問題』
- 福岡校火曜日6限化学第3講(５月５日)授業日誌
  第３講お疲れさまでした。大きく分けて４点学習しました。・酸化還元反応の完全な反応式のレシピ・酸化数の普通じゃない求め方・固体の溶解度・密度を用いた濃度計算どれもシンプルなものでしたので，経験値が点数に直結する印象を持っていただけていたらうれしいです。経験値を増やすため，自主学習をお願いいたします。本日は授業問題の解きなおし→問題集の順番が良いかもしれません。①授業テキストの解きなおし(提出不要)２ー１問２問３３ー１問１～問５３ー２問１②問題集(提出です，先週と同じものの再掲出もあります)セミナー25基本問題176発展例題13発展問題190基本例題9・10基本問題80～87発展例題6・7重要問題集2613064，65，66，68，75今回も重要組はセミナーも。お願いします。追伸上記問題集以外を利用したいときは毎週講師室にお持ちください。
05May
- 26年度福岡校ハイレベル化学①②1学期第3講復習ガイド
  　第3講お疲れさまでした。予備校のサイクルに慣れてきたころでしょうか。皆勤の人はここまで休まなかった自分をほめてあげましょう。また，お休みがあった人は，休んだ日の家庭学習がうまくいっていたかを思い出してみましょう。これから，家庭の用事や体調不良などでお休みになることも出てくると思います。その際の“遅れを取り戻す方法”などをしっかりとイメージしているとよいのではないでしょうか。予定通りの日に受講できなかった授業はいつ受けるか(直後の日曜日など)，を決めておくのもいいかもしれませんね！(1集)　演習問題5は塩の液性を中心に進めていきたいところです。“完璧”を目標に予習してください。pHの変化を計算していく問2のポイントは，“溶液体積量の変化”・“反応式に頼りすぎずイオンのみに注目していく方針”，この二点です！！演習問題６は平易すぎますね。。(2集)分子の構造を電子式から考えていく流れは，授業で追加したニトロニウムイオン，亜硝酸イオンの電子式と構造を含めてここで完璧にしておきましょう。普通に書く，今回の授業のやり方で書く，その使い分けは“不対電子をなくしていくだけで書くことができるか”です。普通には書くことができないときは，『すべての原子の周りの電子の数を⑧にするのに必要な数ー最外殻電子数の総和＝共有される電子の数』，を計算します！頑張れ！！いよいよ次回は原子や結合の最後の〈まとめ〉です。そのあと演習問題5までを一気に解くので予習お願いします！(復習：1集)1：ノート<まとめ＞の確認2：演習問題5の解きなおし3：演習問題6・演習問題7の予習(復習：2集)1：ノート〈まとめ〉の確認2：演習問題2の解きなおし3：演習問題3・4の予習チェックテスト第3講→答え合わせ理科の授業は，『復習すると理解できるレベルの上限』で受講するのが最も伸びると考えています。復習は大変だと思いますが，自分の無限の可能性を信じ，進んでいきましょう。本当にできるようになりますよ！！問題集併用時のおすすめ単元第5講で酸化還元が始まりますので第5講受講日までに以下の単元をやってしまうといいと思います。下記問題集でなくてもお使いの問題集の似たような単元でいいと思います。・セミナー『６酸と塩基・水素イオン濃度』の基本例題・基本問題・発展例題・発展例題『７中和と塩』の基本例題・基本問題・発展例題・発展問題・重要問題集『８酸塩基の反応』のA問題(電離平衡と書いてある問題を除く)また，結合結晶の話は第4項で完結です。これも第5講授業日までに問題集をやっておきたい方はこちら！・重要問題集『３化学結合と結晶の問題A(結晶格子の計算問題は飛ばしちゃいましょう)』・セミナー『３化学結合の基本問題・発展問題』
02May
- ハイレベル化学①②チェックテスト(第3講)
  第3講問1　電子対どうしが反発する力の大きさはどのような順になりますか。①　共有電子対どうし　＞　非共有電子対どうし　＞　共有電子対と非共有電子対②　共有電子対どうし　＞　共有電子対と非共有電子対　＞　非共有電子対どうし③　非共有電子対どうし　＞　共有電子対どうし　＞　共有電子対と非共有電子対④　非共有電子対どうし　＞　共有電子対と非共有電子対　＞　共有電子対どうし⑤　共有電子対と非共有電子対　＞　共有電子対どうし　＞　非共有電子対どうし⑥　共有電子対と非共有電子対　＞　非共有電子対どうし　＞　共有電子対どうし問2　メタン，アンモニアおよび水の結合角の大きさの序列として適切なものはどれですか。(a)　∠H－C－H　＜　∠H－N－H　＜　∠H－O－H(b)　∠H－C－H　＜　∠H－O－H　＜　∠H－N－H(c)　∠H－O－H　＜　∠H－C－H　＜　∠H－N－H(d)　∠H－O－H　＜　∠H－N－H　＜　∠H－C－H(e)　∠H－N－H　＜　∠H－C－H　＜　∠H－O－H(f)　∠H－N－H　＜　∠H－O－H　＜　∠H－C－H問3　二酸化硫黄の分子の形を答えましょう。問4　0.02mol/L硫酸水溶液200mLと0.05mol/L水酸化ナトリウム水溶液100mLを混合した。この溶液のpHはいくらですか。もしlogが残るようなら，pH＝3＋log2みたいにしてください。問5　次の“融点どっちが高いでしょう”に記号で答えましょう。(1)　①ナトリウムの結晶と②カリウムの結晶(2)　①カリウムの結晶と②カルシウムの結晶(3)　①酸化マグネシウムと②塩化ナトリウム(4)　①塩化ナトリウムと②フッ化リチウムこの後解答です第3講解説問1　④問2　(d)問1と問2の解説　非共有電子対同士の反発は“共有されていないから”大きい。共有電子対同士の反発は“共有されているから”小さい。そんなシンプルな感覚でOKです。イメージ的には，非共有電子対はその原子にべっとり存在しているためにそれが2個以上あると大きな反発を生じます。そのため，共有電子対はその原子の中で隅っこに押しやられてしまい，共有電子対同士の位置は狭くなります。つまり，非共有電子対を2個もつ⇒大きな反発があり共有電子対を隅っこに押しやる⇒押しやられた共有電子対同士の結合角は小さくなる，という流れです。授業の通りですね。問3折れ線問3の解説授業で扱った電子式を確認してください！問4水素イオン＝0.02×0.2×2＝0.008mol，水酸化物イオン＝0.05×0.1×1＝0.005molなので，中和反応後の水素イオンの残量は0.003molになります。本問のポイントは授業と同様，ここからです。全体は200＋100＝300mLになっていると考えるべきですから，水素イオン濃度は0.003÷0.3＝0.01mol/Lとなり，pH＝2です。全量，忘れずに。授業の通りです。問5(1)①(2)②(3)①(4)②(1)一価同士と考えます。この場合，半径小→結合距離小→クーロン力大→融点高，です。(2)これは一価と二価なので，価数大→一原子あたりの自由電子の数が多い→クーロン力大→融点高，です。(3)これも一価同士と二価同士なので，価数大→クーロン力大→融点高，です。(4)これも一価同士と考えます。この場合，半径小→結合距離小→クーロン力大→融点高，です。
- 26年度ハイレベル化学①②1学期第3講復習ガイド
  　第3講お疲れさまでした。予備校のサイクルに慣れてきたころでしょうか。皆勤の人はここまで休まなかった自分をほめてあげましょう。また，お休みがあった人は，休んだ日の家庭学習がうまくいっていたかを思い出してみましょう。これから，家庭の用事や体調不良などでお休みになることも出てくると思います。その際の“遅れを取り戻す方法”などをしっかりとイメージしているとよいのではないでしょうか。予定通りの日に受講できなかった授業はいつ受けるか(直後の日曜日など)，を決めておくのもいいかもしれませんね！(1集)　演習問題5は塩の液性を中心に進めていきたいところです。“完璧”を目標に予習してください。pHの変化を計算していく問2のポイントは，“溶液体積量の変化”・“反応式に頼りすぎずイオンのみに注目していく方針”，この二点です！！演習問題６は平易すぎますね。。(2集)分子の構造を電子式から考えていく流れは，授業で追加したニトロニウムイオン，亜硝酸イオンの電子式と構造を含めてここで完璧にしておきましょう。普通に書く，今回の授業のやり方で書く，その使い分けは“不対電子をなくしていくだけで書くことができるか”です。普通には書くことができないときは，『すべての原子の周りの電子の数を⑧にするのに必要な数ー最外殻電子数の総和＝共有される電子の数』，を計算します！頑張れ！！いよいよ次回は原子や結合の最後の〈まとめ〉です。そのあと演習問題5までを一気に解くので予習お願いします！(復習：1集)1：ノート<まとめ＞の確認2：演習問題5の解きなおし3：演習問題6・演習問題7の予習(復習：2集)1：ノート〈まとめ〉の確認2：演習問題2の解きなおし3：演習問題3・4の予習チェックテスト第3講→答え合わせ理科の授業は，『復習すると理解できるレベルの上限』で受講するのが最も伸びると考えています。復習は大変だと思いますが，自分の無限の可能性を信じ，進んでいきましょう。本当にできるようになりますよ！！問題集併用時のおすすめ単元第5講で酸化還元が始まりますので第5講受講日までに以下の単元をやってしまうといいと思います。下記問題集でなくてもお使いの問題集の似たような単元でいいと思います。・セミナー『６酸と塩基・水素イオン濃度』の基本例題・基本問題・発展例題・発展例題『７中和と塩』の基本例題・基本問題・発展例題・発展問題・重要問題集『８酸塩基の反応』のA問題(電離平衡と書いてある問題を除く)また，結合結晶の話は第4項で完結です。これも第5講授業日までに問題集をやっておきたい方はこちら！・重要問題集『３化学結合と結晶の問題A(結晶格子の計算問題は飛ばしちゃいましょう)』・セミナー『３化学結合の基本問題・発展問題』
01May
- 標準化学①➁1学期第3講確認テスト…第3講の復習として利用してください
  問1　溶液の質量パーセント濃度がa[％]とわかっている酢酸水溶液がある。(1)　この酢酸水溶液のモル濃度[mol/L]を計算するのに必要な値を以下のうちからすべて選びましょう。①　水のモル質量M1[g/mol]　②　酢酸のモル質量M2[g/mol]　③　溶液の密度d[g/㎤](2)　この酢酸水溶液の質量モル濃度[mol/kg]を計算するのに必要な値を以下のうちからすべて選びましょう。①　水のモル質量M1[g/mol]　②　酢酸のモル質量M2[g/mol]　③　溶液の密度d[g/㎤]問2　濃度96％，密度1.8g/㎤の濃硫酸がある。これを用いて，1.5mol/Lの硫酸水溶液(密度1.1g/㎤)を100mL調製したい。水の密度=1.0g/㎤，硫酸の分子量＝98。(1)　濃硫酸は何mL用いることになりますか。(小数第1位)(2)　使用する器具として“100mLの○○”が必要です。器具名を答えましょう。(3)　水は何mL使いましたか。(小数第1位)問33回目までの授業の感想を答えてください第2集問1　電子対どうしが反発する力の大きさはどのような順になりますか。①　共有電子対どうし　＞　非共有電子対どうし　＞　共有電子対と非共有電子対②　共有電子対どうし　＞　共有電子対と非共有電子対　＞　非共有電子対どうし③　非共有電子対どうし　＞　共有電子対どうし　＞　共有電子対と非共有電子対④　非共有電子対どうし　＞　共有電子対と非共有電子対　＞　共有電子対どうし⑤　共有電子対と非共有電子対　＞　共有電子対どうし　＞　非共有電子対どうし⑥　共有電子対と非共有電子対　＞　非共有電子対どうし　＞　共有電子対どうし問2　メタン，アンモニアおよび水の結合角の大きさの序列として適切なものはどれですか。(a)　∠H－C－H　＜　∠H－N－H　＜　∠H－O－H(b)　∠H－C－H　＜　∠H－O－H　＜　∠H－N－H(c)　∠H－O－H　＜　∠H－C－H　＜　∠H－N－H(d)　∠H－O－H　＜　∠H－N－H　＜　∠H－C－H(e)　∠H－N－H　＜　∠H－C－H　＜　∠H－O－H(f)　∠H－N－H　＜　∠H－O－H　＜　∠H－C－H問３　0.02mol/L硫酸水溶液200mLと0.05mol/L水酸化ナトリウム水溶液100mLを混合した。この溶液のpHはいくらですか。もしlogが残るようなら，pH＝3＋log2みたいにしてください。問4　次の“融点どっちが高いでしょう”に記号で答えましょう。(1)　①ナトリウムの結晶と②カリウムの結晶(2)　①カリウムの結晶と②カルシウムの結晶(3)　①酸化マグネシウムと②塩化ナトリウム(4)　①塩化ナトリウムと②フッ化リチウム解答です。問1(1)②③上記2つがあれば，モル濃度＝10ad/M2になりますね。仮に1(L)の溶液があるとしたら，１(L)→１０００(mL)→１０００(㎤)→１０００d(g)になります。その中のa(％)が酢酸です。１０００d(g)のa(％)は１０aｄ(ｇ)です。この酢酸の物質量は10ad/M2(mol)ですから，これを全体の体積1(L)で割るとモル濃度になります。10ad/M2÷1＝10ad/M2(mol/L)(2)②これさえあれば，質量モル濃度＝1000a/{M2(100－a)}になりますね。仮に100(g)の溶液があるとしたら，a(g)が酢酸，100ーa(ｇ)が水です。つまり，a/M2(mol)の酢酸が(100－a)/1000(kg)の水に溶けていることになります。この2つの割り算で質量モル農後は計算できます。｛a/M2｝÷｛(100－a)/1000｝＝1000a/{M2(100－a)}(mol/kg)問2(1)8.5(2)メスフラスコ(3)94.7濃硫酸をa[mL]，水をb[mL]としましょう。2つ目の式の右辺の0.1は100mL＝0.1Lです。総質量について→1.8a＋1.0b＝1.1×100硫酸のみの質量について→1.8a×0.96＝1.5×0.1×98これを解くと，a＝8.50mL，b＝94.7mLとなります。解答です。問３3回目までの授業の感想を答えてください少しでもお役に立てていれば幸いです，これからもよろしくお願いします！第2集解説問1　④問2　(d)問1と問2の解説　非共有電子対同士の反発は“共有されていないから”大きい。共有電子対同士の反発は“共有されているから”小さい。そんなシンプルな感覚でOKです。イメージ的には，非共有電子対はその原子にべっとり存在しているためにそれが2個以上あると大きな反発を生じます。そのため，共有電子対はその原子の中で隅っこに押しやられてしまい，共有電子対同士の位置は狭くなります。つまり，非共有電子対を2個もつ⇒大きな反発があり共有電子対を隅っこに押しやる⇒押しやられた共有電子対同士の結合角は小さくなる，という流れです。授業の通りですね。問3水素イオン＝0.02×0.2×2＝0.008mol，水酸化物イオン＝0.05×0.1×1＝0.005molなので，中和反応後の水素イオンの残量は0.003molになります。本問のポイントは授業と同様，ここからです。全体は200＋100＝300mLになっていると考えるべきですから，水素イオン濃度は0.003÷0.3＝0.01mol/Lとなり，pH＝2です。全量，忘れずに。授業の通りです。問4(1)①(2)②(3)①(4)②(1)一価同士と考えます。この場合，半径小→結合距離小→クーロン力大→融点高，です。(2)これは一価と二価なので，価数大→一原子あたりの自由電子の数が多い→クーロン力大→融点高，です。(3)これも一価同士と二価同士なので，価数大→クーロン力大→融点高，です。(4)これも一価同士と考えます。この場合，半径小→結合距離小→クーロン力大→融点高，です。
- 26年度標準化学①②1学期第3講復習ガイド
  　第3講お疲れさまでした。予備校のサイクルに慣れてきたころでしょうか。皆勤の人はここまで休まなかった自分をほめてあげましょう。また，お休みがあった人は，休んだ日の家庭学習がうまくいっていたかを思い出してみましょう。これから，家庭の用事や体調不良などでお休みになることも出てくると思います。その際の“遅れを取り戻す方法”などをしっかりとイメージしているとよいのではないでしょうか。代わりの日程はいつにするか(直後の日曜日など)，を決めておくのもいいかもしれませんね！(1集)演習問題6のpH計算は何も恐れることはない問題でした。この手の問題は繰り返して慣れていくのも一つの有力な方法です。チェックテスト等を利用していったん目の前にあるものは完璧にしておきましょう。それで十分です。演習問題4の連立方程式は慣れておくと便利です。混合物→まずは連立方程式を試してみよう！(2集)　電子式は，丁寧に書く方法をしっかりと習得したうえで，平易なものは短時間で処理していくという流れがよいと思います。一つの原子の周りに書かれる電子の数を8にするではなく，不対電子をなくしていくと結果的に8になることが多い。それが電子式の本来の姿であることを理解できていればOKです。配位結合は余裕でしたね。頑張れ！！今回からでもいいですから必ずチェックテストをやりましょう！特に今回重要です！！！(復習：1集)1：ノート〈まとめ〉の確認1：演習問題4・5の解き直し2：演習問題6・7の予習←演習問題7はしっかりめに！(復習：2集)1：ノート〈まとめ〉の確認2：演習問題3の解き直し3：演習問題4・5・6の予習←しっかりはやらなくて大丈夫なのでチェックテストメインで。頑張って！！全部終わったら第3講確認テストをやりましょう！問題集併用時のおすすめ単元第5講で酸化還元が始まりますので第5講受講日までに以下の単元をやってしまうといいと思います。下記問題集でなくてもお使いの問題集の似たような単元でいいと思います。・セミナー『６酸と塩基・水素イオン濃度』の基本例題・基本問題・発展例題『７中和と塩』の基本例題・基本問題・重要問題集『８酸塩基の反応』のA問題(電離平衡と書いてある問題一題を除く)

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