大問４ 水溶液
溶質・溶媒・溶液
溶質：液体にとけている物質
砂糖水の砂糖
溶媒：溶質をとかしている液体
砂糖水の水
溶液：溶質が溶媒にとけた液体全体
溶媒が水の溶液を水溶液
砂糖水そのもの
溶かしたあとの溶液の質量は
溶かす前の溶質と溶媒の質量と
変わらない
水溶液の特徴
透明である（無色とは限らない）
全体の濃さが均一である
※どの部分も同じこさ
一定量の水に物質を溶かしていき、
物質がそれ以上とけることができ
なくなったとき飽和したといい、
その水溶液を飽和水溶液
溶解度についての説明
100gの水に物質をとかし、飽和水溶液になったときに
とけている物質の質量
※水の温度が高くなるほど、溶解度も高くなる
溶解度曲線
水の温度ごとの溶解度をグラフにしたもの
再結晶：水にとかした固体の物質を、
再び結晶として取り出すこと
再結晶の方法
水溶液を冷やす
グラフより40℃の水には60ｇ溶け、10℃のときは
20ｇ溶けることがわかる。
温度を10℃まで下げると溶けきれなくなった40ｇが
結晶として出る。
※溶解度が温度によって変化しない食塩の場合
水を蒸発させる
ろ過の方法
コーヒーシュガー（砂糖）はろ紙の穴より小さいので
ろ過した液の中に入るが、デンプンはろ紙に残る。
質量パーセント濃度の計算はパス。
状態変化：物質が温度によって姿を変えること
固体・液体・気体
つながっていた粒子の運動が激しくなり、
運動する範囲が広がるので、体積が大きくなる。
※水は例外で固体から液体になるときに小さくなる
粒子の性質が変わったり、数が変化することはないので
質量は変化しない。
状態変化が起こるときの温度
融点：固体がとけて液体に変化するときの温度
沸点：液体が沸騰して気体に変化するときの温度
水の状態変化
水とエタノールの混合物を加熱した実験
蒸留：出てくる気体を冷やして再び液体として取り出す方法
急な沸騰をさけるため沸騰石を入れる。
火を消す前にガラス管が液の中に入っていないことを確認
沸点の違いを利用
火を近づけると燃える。
2024/2/21追記
炭酸水素ナトリウム