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弱酸水溶液のＰＨ　　　　電離度α　　解離定数　Ｋａ　濃度c　とすると

Ｋａ＝｛ＣＨ３ＣＯＯ－｝｛Ｈ＋｝/[CH3COOH]=cαｃα/c(1-α）＝ｃα＾２

Ｋａ＝ｃα＾２　　α＝ルート（Ｋａ／ｃ）　　｛Ｈ＋｝＝ｃα＝ルート（ｃＫａ） pH=(1/2)(pKa-logc)

酢酸１mol/l　で　電離定数２．５×１０＾－５　　だと

ｐＫａ＝－log(2.5×１０＾－５）＝－log(5^2×１０＾－６）＝４．６

PH=(1/2)(pKa-logc)=(1/2)(4.6-0)=2.3 　ｐＨ＝２．３

酢酸０．１mol/l　で　電離定数　２．５×１０＾－５　だと

ｐＫａ＝－log(2.5×１０＾－５）＝－log(5^2×１０＾－６）＝４．６

PH=(1/2)(pKa-logc)=(1/2)(4.6＋１)=2.８ 　ｐＨ＝２．８

酢酸０．０１mol/l　で　電離定数　２．５×１０＾－５　だと

ｐＫａ＝－log(2.5×１０＾－５）＝－log(5^2×１０＾－６）＝４．６

PH=(1/2)(pKa-logc)=(1/2)(4.6＋２)=３．３ 　ｐＨ＝３．３