こんにちわぁ！！
今回は『濃度について』です。前回なんの説明もなしに mol/L とか使っていて説明がいるかもなぁと思ったのでここでやります。
まず濃度に必要な『溶液』『溶質』『溶媒』について。
簡単に食塩水を例にすると...
食塩水→『溶液』
食塩→『溶質』
水→『溶媒』
濃度には、『質量パーセント濃度』、『モル濃度』、『質量モル濃度』があります。
『質量パーセント濃度』は単位が［％］で溶質の質量［ｇ］を溶液の質量［ｇ］で割ったものです。上の食塩水に当てはめると
食塩の質量÷食塩水×１００の質量で計算します。
『モル濃度』は単位が『mol/L』で溶質の物質量［mol］を溶液の体積［L］で割ったものです。上の食塩水に当てはめると
（食塩の質量÷５８．５）÷食塩水の体積で計算します ※食塩の分子量は５８．５とした。
『質量モル濃度』は単位が『mol/ｋg』で溶質の物質量［mol］を溶液の質量［ｋｇ］で割ったものです。上の食塩水に当てはめると
（食塩の質量÷５８．５）÷食塩水の質量で計算します。
よく使うので単位を覚えて計算の問題の練習をしてみてください！！