俺ゎこの前のブログで
『教えることこそ最大の学び』 といいました。
ですから俺の数少ない知識を絞り出してかくことにします。
俺ゎ理系だから理系の教科について書こうかな。
理系ならみんな化学ゎやるよね??
だから 『化学Ⅰ』について書いていこうかな。
センター試験もあるし。
では、さっそく……
～物質の分類について～
二種類以上の物質が混じりあったものを「混合物」という。
混合物を分離(→ろ過や蒸留など)した各物質を「純物質」という。
純物質ゎ一種の成分(元素記号を一種類だけ使って表現できるもの)からなる「単体 」と二種以上の成分(元素記号を二種類以上使って表現できるもの)からなる「化合物」に分類できる。
例えば、
「単体」→Ｃ，Ｎａ，Ｏ2 など
「化合物」→ＣＯ2，ＮＨ3 など
ここで、あれ??
単体と元素って同じじゃね??
と思う人がいるかもしれませんがそれゎ違います。
「単体」→実在する物質。
「元素」→物質を構成する成分。
※常温・常圧の下「単体が液体」であるのは「臭素と水銀」だけですよ。
～同素体について～
まず「同素体」とは、同じ元素の単体で性質のことなる物質が二種類以上存在する場合のことをいいます。
「同素体」の存在する元素ゎ
Ｓ，Ｃ，Ｏ，Ｐ(スコップと覚える。)
Ｓ(硫黄)→斜方硫黄・単斜硫黄・ゴム状硫黄がある。
Ｃ(炭素)→ダイヤモンド・フラーレン・黒黒鉛(グラファイト)がある。
Ｏ(酸素)→酸素(Ｏ2)・オゾン(Ｏ3)がある。
Ｐ(リン)→赤リン・黄リンがあります。
※黄リンゎ「きりん」ではなく「おうりん」と読みます。
～原子の構造について～
原子ゎ中心部の「原子核」と
それをとりまく「電子」から構成され
原子核ゎ「陽子」(正の電荷をもつ)と
「中性子」(電荷をもたない)からできている。
原子番号＝陽子の数＝電子の数
質量数＝陽子の数＋中性子の数
あと、原子番号(陽子の数)が同じで、質量数の異な？原子を互いに「同位体」という。
※同位体には炭素・酸素・塩素などがある。
～周期表について～
元素を原子番号順に並べ、性質のよく似た元素が縦の列(＝族)横の列(＝周期)に並ぶように配列した表を周期表という。
※ちなみに周期表の原子番号１～２０の元素ゎ覚えておかないと困ることが多いです。
周期表の１，２，12～18族→「典型元素」
３～11族→「遷移元素」
その中で1族元素→「アルカリ金属(水素除く)」
2族元素→「アルカリ土類金属(ベリリウム、マグネシウム除く)」
17族元素→「ハロゲン」
18族元素→「希ガス」 という。
んじゃ、今回ゎチョーウルトラハイパー簡単イージーな基礎だからわからないとやばいよ。
んじゃ、受験生の皆さんがんばってな。
