1月の４年生クラスの実験テーマは、「電池」でした。
（電気の実験シリーズ２回目）
毎日のように使っている電池ですが、よく考えるとフシギなことだらけ。
まず、なぜ電池というのでしょうか
「……中に電気が（水みたいに）貯まっているから？」
でも、乾電池を振ってもチャプチャプ言いませんね。
また、電流は回路を回って戻ってくるのに、なぜ「電池が無くなる」のでしょうか？
小さな缶の中でどうやって電気を作り出しているのかも、謎ですね。
そこで、実験！
人類が最初に作った電池、「ボルタ電池」を再現してみることにしました。
プラカップに濃い食塩水を入れ、銅板と亜鉛版を差し込めばできあがり。銅板が＋極、亜鉛版が－極の電池になります。
１個では電圧が弱いですが、３個直列つなぎにしてみると……電子オルゴールを鳴らすことができました
なぜこれで電気を作れるかというと、２種類の金属は“電子の放しやすさ”が違うからです。（※イオン化傾向の違い）
銅より亜鉛の方が電子を放しやすいので、亜鉛が電子を出して「亜鉛イオン」になり食塩水に溶けます。電子は回路を通って銅板側に移動し、食塩水中の「水素イオン」が電子を受け取って水素になります。
つまり、電子はグルグル回っているわけではなく、電子を出す物質と受け取る物質が決まっているのです。（このどちらかの物質を使い果たすと、電池が無くなります。）
そして、もうひとつ、なくてはならないのが、イオンが出入りできる液（「電解液」）。
「だから、“電池”なんだ！」
その通り。
この３つさえそろっていれば、いろいろな電池を作れます。
試しに、食塩水の代わりに切ったレモンでやってみると……ちゃんとオルゴールが鳴りました
電解液があると、持ち運びは不便ですね。そこで発明されたのが、「乾電池」。
「乾」と言っても電解液がないわけではなく、ペースト状にしてこぼれない工夫をしてあるのです。
分解済みのマンガン乾電池を観察して、構造を理解しました。
ここで、乾電池のしくみを再現した「備長炭電池」作りにトライ！
食塩水でしめらせたペーパータオルを備長炭に巻きつけ、さらにアルミホイルを巻きます。LED電球を備長炭とアルミホイルにつなぐと、光りました
LED電球をしばらくの間つけっ放しにしておいてから、アルミホイルをはずして電灯にかざしてみると……
「わ～、穴がいっぱい開いてる！」
アルミニウムが電子を出して、溶けたからです。
最後は、二種類のオモシロ電池づくりにチャレンジ！
まずは「11円電池」。10円玉（銅）と１円玉（アルミニウム）で作ります。
みんなで手分けして作ったものを重ねた99円電池で、見事オルゴールが鳴りました
「人間電池」では、自分たちが電池になり、（少々音程は怪しいものの）オルゴールを鳴らすことに成功
さまざまな電池を作って、その構造としくみを学んだ実験でした