第2問
問1 ⑤
苦手意識は混乱のもとです。落ち着いて文章を読みましょう。
ヒント1:H2O2の生成熱は正反応です。
と、いうことは、、、アとイの順番が④~⑥に決まります。
ヒント2:過酸化水素の生成熱を表す熱化学方程式 「H2+O2=H2O2+136kJ」と、
「反応熱=生成物の結合エネルギーの和-反応物の結合エネルギーの和」より
O-Hの結合エネルギーをQとすると、、、
136=2Q+144-(436+498) と、いう式ができるので、
Q=463kJ
問2 ①
正反応と逆反応の速度が等しい時「V1=V2」が平衡状態になった時です。すると、以下の式ができます。
K1[A]=K2[B]・・・・式(1)
また、平衡状態での各物質の濃度は以下のように表されます。
A ⇔ B
初濃度 1.2
反応量 x x
平衡時 1.2-x x
平衡時の濃度をこ条件を式(1)に代入すると、、、
5.0(1.2-x)=x
x=1.0 となるので、下線の式より
[A]=1.2-1=0.2 となります!!
⑤を選んだあわてんぼうは、とっても残念です。。落ち着きましょう。。(´д`;)
問3 ②
溶解積キター━━ヽ(゚Д゚;)ノ━━!!!!!
まってました。以外と苦手な人が多いので、得点率は低かったのでは??
溶解度積は、、、
計算した値lpが溶解度積Kspを「こえたら沈殿アリ」「こえないなら沈殿なし」というお話です。
では、実際に比べていきましょう。
まず、Kspを求めます。グラフより、、一番読みやすい値をとると、、
今回は、、 Ksp/[Ag+]=0.6×10-5 と [Ag+]=3×10-5 を使用すると、
Ksp = 0.6×10-5 × 3×10-5 =1.8×10-10 (mol/L)2
次に、条件の値より,lpを求めます。
(*両溶液を1Lずつ混ぜるとすると、全体積は2Lになることに注意!)
lp=[Ag+]×[Cl-]より、、
ア:1.0/2×1.0/2×10-10 =0.25×10-10 lp < Ksp 沈殿しない!
イ:2.0/2×2.0/2×10-10 =1.0×10-10 lp < Ksp 沈殿しない!
ウ:3.0/2×3.0/2×10-10 =2.25×10-10 lp > Ksp 沈殿する!
エ:4.0/2×2.0/2×10-10 =2.0×10-10 lp > Ksp 沈殿する!
エ:5.0/2×1.0/2×10-10 =1.25×10-10 lp < Ksp 沈殿しない!
よって、ウとエのみ沈殿することがわかります。
やはり、、点数差が開きそうな問題でしたね