第２問
問１ ⑤
苦手意識は混乱のもとです。落ち着いて文章を読みましょう。
ヒント１：Ｈ2Ｏ2の生成熱は正反応です。
と、いうことは、、、アとイの順番が④～⑥に決まります。
ヒント２：過酸化水素の生成熱を表す熱化学方程式 「H2＋O2＝H2O2＋136ｋJ」と、
「反応熱＝生成物の結合エネルギーの和－反応物の結合エネルギーの和」より
O-Hの結合エネルギーをQとすると、、、
136＝2Q＋144－(436＋498) と、いう式ができるので、
Q＝463ｋJ
問２ ①
正反応と逆反応の速度が等しい時「V1＝V2」が平衡状態になった時です。すると、以下の式ができます。
K1[A]＝K2[B]・・・・式(1)
また、平衡状態での各物質の濃度は以下のように表されます。
A ⇔ B
初濃度 1.2
反応量 ｘ ｘ
平衡時 1.2－ｘ ｘ
平衡時の濃度をこ条件を式(1)に代入すると、、、
5.0(1.2－x)＝ｘ
ｘ＝1.0 となるので、下線の式より
[A]＝1.2－1＝0.2 となります！！
⑤を選んだあわてんぼうは、とっても残念です。。落ち着きましょう。。(´д｀;)
問３ ②
溶解積キター━━ヽ(ﾟДﾟ;)ﾉ━━!!!!!
まってました。以外と苦手な人が多いので、得点率は低かったのでは？？
溶解度積は、、、
計算した値ｌpが溶解度積Kspを「こえたら沈殿アリ」「こえないなら沈殿なし」というお話です。
では、実際に比べていきましょう。
まず、Kspを求めます。グラフより、、一番読みやすい値をとると、、
今回は、、 Ksp/[Ag+]＝0.6×10-5 と [Ag+]＝3×10－5 を使用すると、
Ksp ＝ 0.6×10-5 × 3×10－5 ＝1.8×10－10 (mol/L)2
次に、条件の値より，lpを求めます。
（＊両溶液を１Lずつ混ぜるとすると、全体積は２Lになることに注意！）
ｌp＝[Ag＋]×[Cl－]より、、
ア：1.0/2×1.0/2×10-10 ＝0.25×10-10 lp ＜ Ksp 沈殿しない！
イ：2.0/2×2.0/2×10-10 ＝1.0×10-10 lp ＜ Ksp 沈殿しない！
ウ：3.0/2×3.0/2×10-10 ＝2.25×10-10 lp ＞ Ksp 沈殿する！
エ：4.0/2×2.0/2×10-10 ＝2.0×10-10 lp ＞ Ksp 沈殿する！
エ：5.0/2×1.0/2×10-10 ＝1.25×10-10 lp ＜ Ksp 沈殿しない！
よって、ウとエのみ沈殿することがわかります。
やはり、、点数差が開きそうな問題でしたね