次の文で正しい文を選べ。また、謝り部分を訂正せよ。
１．原子は、陽子と電子と中性子と原子核の4つの粒子から成る。
２．原子に含まれる電子の数と陽子の数は等しいため、
原子は電気的に中性である。
３．原子は、中心に陽子と中性子から成る原子核があり、
その周りを電子がまわっている。
４．原子番号は、原子の持つ陽子と中性子の数のことである。
５．質量数とは、原子の重さのことであり、原子を構成している
全ての粒子の重さを足したものである。
６．原子の構成粒子の重さ関係を表すと、
陽子＝中性子＝電子 と表される。
７．同位体とは、同じ元素において原子核中の陽子の数が異なる物
どうしのことを言い、その化学的性質も異なる
８．同素体とは、同じ元素から成る単体で化学的性質が異なる
ものどうしのことを言う。
おまけ
塩素は、質量数35と37の同位体が存在する。天然塩素の原子量が35.5である
事から、塩素の同位体の存在比を最も簡単な整数比で求めよ。
答え
正しい ２・３・８
間違い
１：原子核は粒子じゃない。
原子は陽子・中性子・電子の３種の粒子からなる。
４：原子番号は、陽子の数！！
５：電子の重さは無視！！
（電子は陽子や中性子の約1840分の１の重さしかない）
６：陽子＝中性子＞＞＞＞電子
７：原子核中の中性子の数が違うため、質量数が異なるものどうしのこと。
化学的性質は変わらない！！
おまけ
質量数35の塩素の割合を ｘ とする。
（ 質量数37の塩素の割合は 1－ｘ ）
原子量を求める式は
35・ｘ＋37・（1－ｘ）＝35.5 となり、
ｘ＝0.75 となる。
よって
35塩素 ： 37塩素 ＝ 0.75 ： 0.25
＝ ３ ： １