昨日のブログの中で透析液のカルシウム濃度のところでｍＥｑ／Ｌという単位を使ったところ､よく分りませんというメッセージをいただいたので､分る範囲内で解説してみます。
ｍＥｑは､省略して｢メック｣と読みます。（技士さんに確認しました。）
正確には､｢ミリ・イクイバレント｣です。
イクイバレント（Equivalent）は､当量と訳します。（日常生活では使いませんね。）
１Ｅｑ＝１ｍｏｌ／イオン価 になります。
ありゃ､ｍｏｌ（モル）なんていう単位がでてきちゃいました。
モルの正確な定義は知りませんが､ある物質の分子量にｇ（グラム）をつけた質量の中に含まれる物質量が１ｍｏｌです。
で､その数は､かの有名なアボガドロ定数（６．０２×１０の23乗）になります。
（高校の化学のときに､よく出てきましたよね。）
要するに､６．０２×１０の23乗個が１ｍｏｌです。１２個を１ダースと呼ぶようなものです。
なぜ､質量（重さ）で言わないかというと､電解質（ナトリウムやカルシウムなど）は､粒子単位で挙動するので､質量より個数の方が便利だからです。
料理で例えるなら､卵５０ｇというより､卵１個と言った方が分りやすいですよね。
イオン価は､原子が帯びてる電荷で､＋を陽イオン､－を陰イオンと呼びます。
例えば､水素原子は､１価の陽イオンなので､Ｈ+と表します。酸素原子は２価の陰イオンなので､Ｏ2-と表します。
水は､水素原子と酸素原子の＋と－のイオン価が釣合うように､水素原子２個と酸素原子１個が結びついてＨ2Ｏとなります。
話がずいぶん横道に逸れてしまいましたが､ここでカルシウムの場合を計算してみると､
カルシウムは､分子量４０（厳密には､４０．０７８）､イオン価が２価なので､
１ｍｏｌの質量は､分子量にｇをつけたものだから､
１ｍｏｌ＝４０ｇとなります。
１Ｅｑ＝１ｍｏｌ／イオン価＝４０ｇ／２＝２０ｇ
したがって､使われている透析液のカルシウム濃度が２．７５ｍＥｑ／Ｌだから､
２．７５ｍＥｑ／Ｌ＝２．７５×２０＝５５ｍｇ／Ｌ＝５．５ｍｇ／ｄｌ
透析患者の血清カルシウム濃度の基準値は８．４ｍｇ／ｄｌ～１０．０ｍｇ／ｄｌなので､透析液の方が低い濃度になっています。
ｍＥｑは､省略して｢メック｣と読みます。（技士さんに確認しました。）
正確には､｢ミリ・イクイバレント｣です。
イクイバレント（Equivalent）は､当量と訳します。（日常生活では使いませんね。）
１Ｅｑ＝１ｍｏｌ／イオン価 になります。
ありゃ､ｍｏｌ（モル）なんていう単位がでてきちゃいました。
モルの正確な定義は知りませんが､ある物質の分子量にｇ（グラム）をつけた質量の中に含まれる物質量が１ｍｏｌです。
で､その数は､かの有名なアボガドロ定数（６．０２×１０の23乗）になります。
（高校の化学のときに､よく出てきましたよね。）
要するに､６．０２×１０の23乗個が１ｍｏｌです。１２個を１ダースと呼ぶようなものです。
なぜ､質量（重さ）で言わないかというと､電解質（ナトリウムやカルシウムなど）は､粒子単位で挙動するので､質量より個数の方が便利だからです。
料理で例えるなら､卵５０ｇというより､卵１個と言った方が分りやすいですよね。
イオン価は､原子が帯びてる電荷で､＋を陽イオン､－を陰イオンと呼びます。
例えば､水素原子は､１価の陽イオンなので､Ｈ+と表します。酸素原子は２価の陰イオンなので､Ｏ2-と表します。
水は､水素原子と酸素原子の＋と－のイオン価が釣合うように､水素原子２個と酸素原子１個が結びついてＨ2Ｏとなります。
話がずいぶん横道に逸れてしまいましたが､ここでカルシウムの場合を計算してみると､
カルシウムは､分子量４０（厳密には､４０．０７８）､イオン価が２価なので､
１ｍｏｌの質量は､分子量にｇをつけたものだから､
１ｍｏｌ＝４０ｇとなります。
１Ｅｑ＝１ｍｏｌ／イオン価＝４０ｇ／２＝２０ｇ
したがって､使われている透析液のカルシウム濃度が２．７５ｍＥｑ／Ｌだから､
２．７５ｍＥｑ／Ｌ＝２．７５×２０＝５５ｍｇ／Ｌ＝５．５ｍｇ／ｄｌ
透析患者の血清カルシウム濃度の基準値は８．４ｍｇ／ｄｌ～１０．０ｍｇ／ｄｌなので､透析液の方が低い濃度になっています。