リチウム電池の動作原理は、2つの電極と電解質の間でリチウムイオンを移動させる電気化学プロセスに基づいています。リチウム電池の主な動作原理は次のとおりです。：
1. 電極材料：リチウム電池は、通常、陽極（負極、通常、リチウム金属、リチウム化合物などのリチウム元素を含む）と陰極（正極、通常、リン酸鉄リチウムLifepo4、リチウ).
2. 電解質：電解質は、リチウムイオンが自由に動くことができる陽極と陰極の間に位置する液体または固体物質である。電解質は、リチウム塩（例えば、六フッ化リン酸リチウムＬｉｐｆ６）を含有する液体または固体電解質であり得る。
3. ダイヤフラム：ダイヤフラムは、陽極と陰極の間に位置する薄膜である。 リチウムイオンを通過させることができますが、短絡を避けるために電子が一方の極から他方の極に直接流れるのを防ぎます。
4. 充放電プロセス：
充電すると、外部電源がバッテリに電圧を印加し、リチウムイオンが正極材料から離脱し、電解質を通ってバッテリに移動する。anode.At 陽極、リチウムイオンは陽極で埋め込まれますmaterial.At 同時に、電子は陰極から陽極への外部回路を通って流れる。したがって、電気エネルギーは化学エネルギーに変換され、電池に貯蔵される。
（電池を使用して）放電するとき、電池の中で起こる電気化学反応は反対です：リチウムイオンは負極材料から離脱し、電解質を通って陰極に移動し、陰極電子は外部回路を通って流れ、負荷にエネルギーを供給します。
リチウム電池のサイクル寿命は、材料の選択、電解質の性質、温度制御、充放電速度などの要因に関連しています。技術の開発によって、リチウム電池の性能は容量、充満および排出の速度および安全を含んで絶えず、改善しています。
リチウム電池；
