この外様としたのは、概要にするだけの、説明性に、?としたためです。これは、日本語の説明は有りますが、少し、、、ですので、米で共通様の、説明を持って、進めるつもりです。
先ず、情報理論での、エントロピーは、実現可能状況な物への対応の、知識の（情報と対応）の程度を示すとされる。 外的な物への、対応、??違うか?、、その状況性の、状態を、重視し、其の変換間での、資質での判断、ごめんなさい、逆に、難にしたかな。
物質は、３態有りますよね、固体、液体、気体、この事を基本に、変換することで起きる事での、増減を考える事です。熱力学特性での、エネルギ量を決める事で、その時の、状況把握をすることです。
Ｅｎｔｒｏｐｙエントロピー，ｅｎｒｇｙ－ｑｕａｎｔｉｔｙエネルギ量，ｓｏｌｉｄ＝固体、エントロピー最小、つまり、最小値のエントロピーだから、逆に、最大の構造性が、必要確保されてるのだという事です。，
ｌｉｑｕｉｄ＝液体、エントロピー中、ｇａｓ＝気体、エントロピー最大で、このエントロピーをするには最小の規則構造であること、：これは、自由度＝勝手に、ゆらゆら度で、見れば、分かりますか? 固体は、硬く原子や、分子が、縛られている度合いが高いですね?、
固体から液体へ、又気体へのとの、以降は物質のエントロピーの拡大を意味する。
、固体が溶液中に、此溶ける＝物質のエントロピー度が、増大したと、言えます。。
ほかには、化学式での、モル数が、仮に、増大すれば、そのシステムは、やはり、エントロピーを増大させた、と言える。では、以下の、化学式での、例です。
それはＡ）：Ｈ２（ｇ気体）＋Ｃｌ２（ｇ気体）＝２ＨＣｌ（ｇ）と、、
Ｂ）：ＫＮＯ３（ｓｏｌｉｄ固体））＝ＫＮＯ３（ｌｉｑｕｉｄ液体）、
Ｃ）ＣＯ２（固形物）＝ＣＯ２（ｇas,気体状）では、どれが混乱性（自由度が有るか）？
それは、Ｃです。
それは固体から、１番自由な（、混乱性）が、エントロピー高い方に、移行したからです。
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エンタルピー.Enthalpy、熱力学では、綜エネルギ量です。有るシステンを作るための、物で、内部エネルギも、入る。⊿Hは、生成物と反応物の、間の発熱エネルギの、変化で⊿Ｈが変わる。
,Exothermic respnses 熱が逃げる手の反応は⊿ H減少、エンタルピー減少。
Ｅｎｄｏｔｈｅｒｍｉｃ ｒｅｓｐｏｎｓｅ 外から熱が入ってくる、エンタルピーは、増大する。。
この規則３つは、 １）エンタルピーが増大すると、無限の反応物が成る。為、平衡状態,equation1での、反応での、係数が、２倍に成ると,coefficient,、エンタルピーも２倍に成ると言う事だ。
例証：2H2(g)+O2(g)->2H2O(liquid):H=-571.6kj ,H2+1/2O2->H2o(l),H-285,8kjで、
前式は、後式の２倍の、エンタルピーを示してる。,2)反応での、その大きさを示す。
、そして逆方向の、反応は、その全く逆を示す事に成る。
又、全熱力学でも、逆行時はやはり同じ。
証例, Hg(l液体）+1/2O2(液体>＝HgO(solid)では、⊿:H=-90,7kj,で、
分解のHgO(solid固体)->Hg(l液体)+1/2O2(Gas気体)⊿H=+90,7kj
3)ヘスの法則：反応に伴う⊿,Hは、１段階反応終了時も、数段階でも、エンタルピーは、同数値を示す、、と言う事です。、それは、熱を作る側ー（引く）反応物（反応するための物質）前に有る物質、からの物。
例：CH4+2O2(気体)->CO2(gas気体)+2H2O(gas気体)、
此れの、熱量は〔CO2=gsa+2*H2O=gas〕-〔CH(g)+2*O2=gas〕=〔ー393,5kj)+2*(-241,8kj）〕-〔ー74,8kj)+2*(0kj)〕=-802,3kj、 そのー（negative）は、熱を放熱（give off heat）したことを示す。
、それは、conbustion reaction（有機物での、酸化、自然燃焼）を示してる。一応エンタルピー増大ですが、体内ではほぼ、０に近くなると、有ったようです。