（問）次のイオンをイオン半径の小さい順に並べなさい。
(解説)イオン半径は周期表の右上にいくほど小さくなると考えていいでしょうか？
違います。
原子半径ならば右上ほど小さいですがイオン半径では話がかわります。
イオン半径は、
例えばＯ、Ｆ、Ｎa、Ｍg、Ａl で考えると、
いずれもイオンになるとＮeと同じ電子配置になりますよね！しかし、原子核の陽子の数がそれぞれ違います!
陽子の数は
Ｏから順に 8個、9個、11個、12個、13個ですね!
陽子が多いほど
＋の電気が強くはたらいて、電子を引き付けて、半径が小さくなるんです。
ですから半径は
大きい順にＯ2-、Ｆ-、Ｎa+、Ｍg2+、Ａl3+となります。
第３周期では
イオンになりにくいＳiとＰを除くと、
大きい順にＳ2-、Ｃl-、Ｎa+、Ｍg2+、Ａl3+ の順です!