炭酸水が酸性なのにあまりph緩衝しない理由を掘り下げてみる ３

前回のあらすじ
水に溶けた炭酸は水溶液がアルカリに傾くと
どんどん炭酸水素イオンになるよって感じ。

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この炭酸水素イオンが多い水溶液はアルカリ性なんす。

有名なのは重曹でこれは炭酸水素ナトリウムといって
炭酸水素塩の一種なのです。

沢山の炭酸水素イオンは水（H2oO)のH+を奪うんですよ。

なので

H2O - H+ = OH-ってなるんで

OH-が多くなる＝アルカリ性になるって事らしい。

前回のグラフを見るとわかりますが
炭酸はアルカリ性になるとほとんど炭酸水素イオンになってしまうんす。


炭酸水素イオンはアルカリ性を示すので
当然アルカリを酸にするph緩衝作用は無いですよね？


こっからは多少推論も入るのでそのつもりで。。。

炭酸水をアルカリの水溶液に入れても
あまりph緩衝しないのは
炭酸がアルカリ下では炭酸から炭酸水素イオンへの解離が
急激に進む事（炭酸が急に無くなるって事）
炭酸水素イオンにはアルカリを酸にする力は無いって事なのかと思います。

だから炭酸水でも炭酸ムースでもちょっとかけただけじゃ
大してph緩衝しないのですよ。


ただし


これがかけ流しの炭酸泉ならちょっと違うんで
炭酸　→　炭酸水素イオン　の反応が起こっても

どんどん

どんどんどん

新しい炭酸がくるのでそれなりにアルカリに対しても
効果あるんじゃないかと思います。


だから
炭酸泉無くても

炭酸ムースでしゅわーっとしたり
炭酸水ぶっかけりゃ同じじゃね？

と思っている人いますよね？


でも甘いデス！

炭酸は炭酸水素イオンに変化し易いんで
どんどん使わないとダメなんですよー

ってことで
終わりです。


オチが無くてスミマセン。。。o(；△；)o

おすし

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炭酸水が酸性なのにあまりph緩衝しない理由を掘り下げてみる 2

前回のあらすじ

水に溶けた二酸化炭素は炭酸になって
炭酸が炭酸水素イオンになる時にH+を出すから
炭酸は酸性なんだよっって話。

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おさらいの化学式
H2CO3　 ←→　H+（水素イオン） + HCO3- （炭酸水素イオン）

こうやってH+くんは生み出されて酸性になるのです、、、が!

アルカリの水溶液ってのは
OH-が多いのですよ。

ここに炭酸が入ると
始めは頑張って
H2CO3　 ←→　H+（水素イオン） + HCO3- （炭酸水素イオン）

なってちょっとph下がる（H+が増えて酸性に近づく）

のですが

アルカリの状況下になるとですね～

逆の反応が起こり易くなるんですって

HCO3- （炭酸水素イオン）がH2OのH+を奪って
OH-にしてしまう。

OH-が増えればアルカリに傾くって感じです。たぶん



それを表したグラフがコレ



酸性域ではいっぱいある炭酸がphがアルカリに移行するとともに
炭酸が解離して減って炭酸水素イオンが増加する。
もっとアルカリに移行すると今度は炭酸水素イオンが解離して
炭酸イオンになるんですよ的な意味のグラフ。


難しいけどきっとそんな感じ。


このテーマ書いててオチがないのでツライデス・°・(ノД｀)・°・

という事でまだ続く。。

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炭酸水が酸性なのにあまりph緩衝しない理由を掘り下げてみる １

言っておきますがどうも文系のワタクシには難しいので
イマイチ理解出来ない所は推論で押し切ってます。

間違ってるところ有ったら優しくメッセしてね♥

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まずはなんで炭酸水が酸性かって所から行ってみます。

炭酸とは水（H20)に二酸化炭素(CO2）が溶けたもの。

ここまでは簡単ですね？

これを化学式で書くと

H2O+CO2 →H2CO3

このH2CO3を炭酸または遊離二酸化炭素と呼びます。（炭酸濃度を決めるんはコレです）

水に溶けた二酸化炭素（炭酸）の一部はイオンに解離して
H2CO3　 ←→　H+（水素イオン） + HCO3- （炭酸水素イオン）

そしてさらに

HCO3- ←→　H+（水素イオン） + CO32-(炭酸イオン）


水に２酸化炭素が溶けると
炭酸、炭酸水素イオン、炭酸イオンの３つになるらしいです。
ややこしいねー

んで、PHってのは水溶液のなかにどんだけH+があるかって事なんで
炭酸が解離する過程でH+が産生されるんで
水溶液は酸性に傾くって事らしい。


ここまで書いてみて
このシリーズもの凄く面白みが無い気がする事に気がついた。。。

何よりもブログに
オチがない！！

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