＜主要な化学反応（無機化学）の分類（大学受験レベル）＞
☆自発的に（自然に）進む反応
①酸化還元反応
反応式に単体が含まれていればほぼ酸化還元反応といえる。
（Ｃｒ，Ｍｎ，Ｓなど０以外の酸化数を複数とりうるような原子が含まれる場合単体が含まれていなくても酸化還元反応の場合がある）
例）Ｈ２Ｏ２＋ＳＯ２→Ｈ２ＳＯ４（Ｓの酸化数がⅣからⅥに変化）
酸化還元反応以外、反応式中の原子の酸化数は不変である。
②酸塩基反応（酸性酸化物・塩基性酸化物の水との反応等含む）
中和反応（酸性の物質と塩基性の物質との反応）
ＨＹ＋ＸＯＨ→（Ｈ＋＋Ｙ－）＋（Ｘ＋＋ＯＨ－）→ＸＹ＋Ｈ２Ｏ
［Ｈ＋］［ＯＨ－］＝１０－１４であることからこれを超えると
Ｈ＋＋ＯＨ－→Ｈ２Ｏの反応がおこる。
Ｎａ２Ｏは塩基性酸化物、ＳＯ２は酸性酸化物
（＋Ｈ２Ｏをすると酸性か塩基性かがわかる）
ＣＯ２＋Ｎａ２Ｏ→（２Ｈ＋＋ＣＯ３２－）＋（２Ｎａ＋＋２ＯＨ－）－２Ｈ２Ｏ
と考えて結局
ＣＯ２＋Ｎａ２Ｏ→Ｎａ２ＣＯ３
③弱酸・弱塩基の遊離反応
弱酸の塩＋強酸→強酸の塩＋弱酸
ＦｅＳ＋Ｈ２ＳＯ４→ＦｅＳＯ４＋Ｈ２Ｓ
弱塩基の塩＋強塩基→強塩基の塩＋弱塩基
２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２→ＣａＣｌ２＋２ＮＨ３＋２Ｈ２Ｏ
④沈殿物生成反応
ＡｇＮＯ３＋ＮａＣｌ→ＮａＮＯ３＋ＡｇＣｌ（白）↓
⑤錯イオン形成反応
Ａｌ，Ｚｎ，Ｆｅ，Ｃｕ，Ａｇなど
Ｃｕ（ＯＨ）２＋４ＮＨ３→［Ｃｕ（ＮＨ３）４］２＋＋2ＯＨ－
⑥熱分解反応
加熱することで水や炭酸を放出する反応。
（加熱）Ｃｕ（ＯＨ）２→ＣｕＯ＋Ｈ２Ｏ
（加熱）ＣａＣＯ３→ＣａＯ＋ＣＯ２
⑦揮発性の酸遊離反応
塩酸や硝酸は揮発性。硫酸は沸点が高く不揮発性。
揮発性の酸の塩＋不揮発性の酸→不揮発性の塩＋揮発性の酸
ＮａＣｌ＋Ｈ２ＳＯ４→ＮａＨＳＯ４＋ＨＣｌ↑
☆人工的におこす反応等
工業的製法等・・・主要なものは知っておく必要がある。
多くの化学反応においては、反応が完全に右にまで進むとは限らない（平衡状態にとどまる）。