☆硫酸銅（Ⅱ）五水和物の結晶を１５０℃／２５０℃に加熱する
（１５０℃） CuSO４・5H2O →
（２５０℃） CuSO４・5H2O →
★硫酸銅（Ⅱ）五水和物の結晶を１５０℃／２５０℃に加熱する
（１５０℃） CuSO４・5H2O→CuSO４・H2O＋４H2O
（２５０℃） CuSO４・5H2O→CuSO４＋5H2O
硫酸銅（Ⅱ）五水和物の結晶は青色、CuSO４・H2Oは青白色、CuSO４は白色です。白色のCuSO４は水分を吸収して青色になります。五水和物に変化したからであり、これを用いて水分の検出が可能です。
＊Cuの電子配置は
1s(2)、2s(2)2p(6)、3s(2)3p(6)3d(10)、4s(1)
と、Ｋ殻に2個、Ｌ殻に8個、Ｍ殻に18個、Ｎ殻に1個ですが、２価イオンになる時には4sから１個、３ｄから１個の電子が取れます。ｄ軌道に１個空きができます。このCu２＋のまわりに水分子などが配位することで、ｄ軌道がエネルギーの高いものと低いものに分かれます。光があたってエネルギーの低い準位から髙い準位に電子が励起される際吸収される光の波長が青色の補色であるため、たとえば水分子が４個配位した（水和した）Cu２＋の場合青色を呈します（NH3分子が４個配位したCu２＋の場合深青色を呈します)。
ｄ軌道に電子が入る空きのある遷移元素のイオンでは、アルカリ金属やアルカリ土類金属などのイオンとは異なり、分子が配位して様々な色を呈します。