二酸化マンガンに濃塩酸を加えて加熱する

☆二酸化マンガンに濃塩酸を加えて加熱する。

ＭｎＯ_２　＋　ＨＣｌ　→　？

★二酸化マンガンに濃塩酸を加えて加熱する。

ＭｎＯ_２＋４ＨＣｌ→ＭｎＣｌ_２＋２Ｈ_２Ｏ＋Ｃｌ_２

二酸化マンガンは酸化力の強い酸化剤なので、２Ｃｌ^－→Ｃｌ_２に酸化されます。

ＭｎＯ_２＋4Ｈ^＋＋2ｅ^－→Ｍｎ^２＋＋２Ｈ_２Ｏ

2ＨＣｌ→Ｃｌ_２＋２Ｈ^＋＋２ｅ^－

両式を加え合わせて、消去して、２Ｃｌ^－を両辺に加えます。

ＭｎＯ_２＋2ＨＣｌ＋4Ｈ^＋＋2ｅ^－→Ｍｎ^２＋＋２Ｈ_２Ｏ＋Ｃｌ_２＋２Ｈ^＋＋２ｅ^－

ＭｎＯ_２＋2ＨＣｌ＋２Ｈ^＋→Ｍｎ^２＋＋２Ｈ_２Ｏ＋Ｃｌ_２

ＭｎＯ_２＋４ＨＣｌ→ＭｎＣｌ_２＋２Ｈ_２Ｏ＋Ｃｌ_２

ＭｎＯ_２＋４ＨＣｌ→ＭｎＣｌ_４＋２Ｈ_２Ｏ

などとしてはなりません。

＜酸化剤・還元剤の半反応式のつくり方＞

酸化剤・・・相手を酸化する。酸化剤自身は還元され、酸化数は減る。

ＭｎＯ_２　→　Ｍｎ^２＋

・まず、両辺のＯの数を合わせる。Ｈ_２Ｏを加える。

ＭｎＯ_２　→　Ｍｎ^２＋＋２Ｈ_２Ｏ

・次に、両辺のＨの数を合わせる。Ｈ^＋を加える。

ＭｎＯ_２＋4Ｈ^＋→Ｍｎ^２＋＋２Ｈ_２Ｏ

・最後に、電価の総和をそろえる。ｅ^－を加える。

ＭｎＯ_２＋4Ｈ^＋＋2ｅ^－→Ｍｎ^２＋＋２Ｈ_２Ｏ

酸化剤の代表は酸素ですが、酸化剤はすべて相手から電子を奪う、電子を好む性質があります。

還元剤・・・相手を還元する。還元剤自身は酸化され、酸化数は増える。

2ＨＣｌ→Ｃｌ_２（Ｃｌの酸化数は－１→０）

・まず、両辺のＯの数を合わせる。両辺酸素はない。

2ＨＣｌ→Ｃｌ_２

・次に、両辺のＨの数を合わせる。Ｈ^＋を加える。

2ＨＣｌ→Ｃｌ_２＋２Ｈ^＋

・最後に、電価の総和をそろえる。ｅ^－を加える。

2ＨＣｌ→Ｃｌ_２＋２Ｈ^＋＋２ｅ^－

酸化剤の半反応式と還元剤の半反応式を加え合わせる際、ｅ^－の係数をそろえる必要があります（本例では元から同じ）。これで何モルの酸化剤と何モルの還元剤が反応するのかがわかります。