ベリリウム・マグネシウムとアルカリ土類金属との違い　part1

マグネシウムの燃焼

2族元素の単体は、いずれも、

空気中で激しく燃焼して

酸化物を生じる。たとえば

マグネシウムは白い強い光を

出しながら燃焼して

白色の酸化マグネシウム（MgO）

を生じる。

2Mg + O2 → 2MgO

マグネシウムは二酸化炭素とも

熱や光を出しながら激しく

反応する。

2Mg + CO2 → 2MgO + C

2族元素の酸化物はいずれも

塩基性酸化物であり、

酸と反応する。たとえば

酸化マグネシウムは塩酸と

反応して塩化マグネシウムを生じる。

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

塩化マグネシウムの潮解

塩化マグネシウムは白色の固体で

あり、潮解性がある。

炎色反応

ベリリウムとマグネシウム

の単体は、

炎色反応を示さない。

アルカリ土類金属元素は

炎色反応を示す

◎これが違いになります。

イオンの水溶液を

白金線の先につけて　

ガスバーナーの炎に入れると、

カルシウムでは橙赤色に、

ストロンチウムでは紅色に、

バリウムでは黄緑色に、

それぞれ炎が色づく。

上の３つの炎色反応を答える問題は

丙種と乙種全類で
僕が受けた時は出てませんでした。

もちろんの事覚え方が🈶炎色反応の

問題以外は⬆は、

問題集でも難しい問題

に入ってます。

炎色反応の問題は乙種４類講座の

予想問題と過去問題

にも🈶ます。

有った方が（・∀・）イイんです。

僕が受けた時は不必要でも

使うようになるかも知れないので。

最近の傾向では必要に

なったかも

知れないです💦

基礎的な事柄が出来たら

➡炎色反応の問題も

　やって下さい。