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やる勉のクラスルームの掲示板から抜粋しました。
クラスルーム: 塾コンビニ
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アンモニアの化学反応式
で、0.5[mol]の窒素は何gの水素と反応するか
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コツ
(1)化学式の意味を知る
(2)化学式からモル数の式を作る
(3)化学式から原子量(=[g])の式を作る
(4)問題条件から変数式を作り比例で求める
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(1)化学式の意味を知る
アンモニアの化学反応式
化学式の意味
(1[mol]の窒素分子) + (3[mol]の水素分子) → (2[mol]のアンモニア分子)
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(2)化学式からモル数の式を作る
モル数の式は
(1[mol]) + (3[mol]) → (2[mol])
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(3)化学式から原子量(=[g])の式を作る
化学式を原子量で書き直す
(1モルのとき原子量と[g]が一致する)
(2 * 14) + (3 * 1 * 2) → ( 2 * (14 + 1 * 3))
ちょっと計算
(28[g]) + (6[g]) → (34[g])
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(4)問題条件から変数式を作り比例で求める
問題は、窒素分子が、 11.2[g] だから、
(11.2[g]) + (X[g]) → (Y[g])
(28[g]) + (6[g]) → (34[g])
X = 6 * 11.2 / 28 = 2.4 [g]
Y = 34 * 11.2 / 28 = 13.6 [g]
また、窒素分子が、 11.2[g]のモル数 M は
(28[g]なら1[mol]だから)
M = 11.2 / 28 = 0.4 [mol]
窒素分子が、 11.2[g]のモル数の式は
(0.4[mol]) + (P[mol]) → (Q[mol])
(1[mol]) + (3[mol]) → (2[mol])
P = 3 * 0.4 / 1 = 1.2[mol]
Q = 2 * 0.4 / 1 = 0.8[mol]
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