久々のダーツ三昧な休日

ダーツを始めて早２年。

彼女と付き合って早１年。

ということで、この１年は思うようにダーツができまへんでした。

やっぱ世間的にはまだナンパなイメージがあるんかなぁ…(´□｀｡)

個人的にはphenixのオンラインで黙々と一人でやっている時が幸せなんだがね。

それはそうと、今日初めてphenixでA10に突入！！ヽ(ﾟ◇ﾟ )ﾉガオー

コソコソ練習した成果が出たのか！？

一時的なものにしても嬉しい！

これからもコソ練を続けようと改めて。。。合掌（ゴメンね）

pHつづき

前回のH+とOH-が釣り合ってしまうという疑問、解明！

ブレンステッド・ローリーの定義に従えば、強酸であるHCｌO4、HNO3、HCｌの共役塩基は、それぞれCｌO4＾-、NO3＾-、Cl＾-になって、分類すれば塩基ということになる。←そうそう、このせいで混乱していた(-з-)

しかし文献によると、これらは水中ではH+を受け取ることなく、というかこれらの酸は完全に解離している状態になるようで、事実上は塩基の性質を示さず、中性と考えて良い。

とのことでした！これで納得！！(｀∀´)

同様に強塩基の共役酸であるNa+、K+、Ca+、Ba+、R4N+（Rはアルキル基）も水中では事実上は中性と考えて良いとのこと。だからNaClとかの水溶液（塩水だね）は中性なんだ～

ふぅ。疑問も解けたところで、明日は現場直行。早く寝なければ…ZZzz....

計量士な日々

来年３月にある環境計量士試験に向けて本格的に勉強開始中(￥△￥;)

自分の実力からして遅すぎか!?とも思いつつ、そこは気にしない。

しかしpHすらきっちり理解出来ていなかったらしく、いきなり壁(o｀∀´o)

塩を水に溶かした時のpH変化の考え方が分かりまへん！
硫酸アルミ溶かしたら酸性になる。それは経験的に分かる。けど、電離したそれぞれの水和反応式書いてくと、HとOH釣り合ってしまう…ナゼか。凹む。炭酸水素ナトリウムも塩化アンモニウムも然り。(+_+)

基本的な事というのは重々承知ですが、誰か心穏やかな方がいればご教授願いますm(__)m

さて、今からはマンションのモデルルーム巡りです！＼(~δ~)／