前々回は、水のお話、第１弾
なぜ、氷は水に浮くのか？
～ 水、この「変な」物質（１）
前回は、水のお話、第２弾
なぜ、スケートは滑るのか？
～ 水、この「変な」物質（２）
いずれも、
当たり前のことですが、
実は、
「水」の珍しい性質のため
ということを書きました
まだ続けてみましょう
前回書きましたように
物質の温度を上げていくと
固体 → 液体 → 気体
のように変化していきます
ここで、
固体が液体になる温度を、融点
液体が気体になる温度を、沸点
といいます
そして、問題の「水」ですが
融点が０℃で、沸点が100℃
当たり前ですよね
しかし、
これが、また大変珍しい！
似た物質と比べてみましょう
水は、
酸素１つと水素２つからなります
酸素には結合の手が２つあって、
水素には結合の手が１つ
だから、
酸素は２つの水素とくっつきます
水（H2O）は、
酸化水素とも言います
酸素に似た物質、
つまり、結合の手が２つあるものは、
周期表で、
酸素の下を見ていけばいいですね
ついでに、
ときどき、「周期律表」
と言われますが、
正しくは、「周期表」です
「周期律」も正しいです
さて、
酸素の下は、上から順に
硫黄（元素記号：S）
セレン（元素記号：Se）
テルル（元素記号：Te）
それぞれ、水素２つと結合します
硫化水素（H2S）
セレン化水素（H2Se）
テルル化水素（H2Te）
融点を見ていきましょう
水 0℃
硫化水素 ー85.5℃
セレン化水素 ー65.73℃
テルル化水素 ー49℃
硫化水素より下は、
分子量が大きくなるほど
融点が高くなる、
つまり、
より高い温度でないと
液体にならないのに、
「水」は分子量が一番小さくても
融点は異常に高く、０℃
沸点はどうでしょうか？
水 100℃
硫化水素 ー60.7℃
セレン化水素 ー41.25℃
テルル化水素 ー2℃
これも、分子量が大きくなるほど
沸点が高くなるのに、
分子量が一番小さい「水」の
沸点は異常に高く、100℃
ですから、
融点が０℃で、沸点が100℃
これが、いかに珍しいかを
お分かりいただけたでしょうか
液体である温度幅も
「水」は異常に広いですね
ところで、
何気なく入っているお風呂
Wikiより
「水」を温めた「お湯」に
浸かるわけですが
これが、
「変な」物質、「水」ならでは
の性質のお陰なのです
温めにくさや、冷めにくさは
比熱という物理量で評価します
比熱とは、
1グラムの物質の温度を1℃上げる熱量
単位は、J/kg/K（または、cal/g/deg）
比熱が大きいほど、温めにくい
言い換えると、冷めにくい
いろいろな物質の比熱を見てみましょう
（kJ/kg/K）
水 4.2
エタノール 2.4
アセトン 2.1
空気 1.0
アルミニウム 0.9
ガラス 0.7
鉄 0.46
銅 0.39
どうです？
水は他の物質に比べて、
比熱が異常に大きいのが
お分かりでしょうか
お風呂のお湯が冷めにくいのは
水の比熱が高いからなのです
だから、お風呂に使える
とっても「変な」物質に
私たちは浸かっているのですね
ちなみに、
もう少し比熱の高い物質として
アンモニアがあります
比熱 4.44
アンモニア風呂は、
もっと冷めにくいですが
匂いがキツくて入れません、
きっと（笑）
（続く）
お読みいただきまして、ありがとうございました。
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