お待たせしましたぁ～ヽ( ●´ ε ｀●)ﾉ
(・化・)のセンター化学解説です。
さて・・今年は易化してましたね。
昨年よりもずいぶん解きやすいと感じた人は多かったのでは？？
＊注意：原子数はそのまま，指数は[ ]で示します。
第１問
問1
a：③
電解質は？？⇒「水溶液になってしまい，電離するもの」と考えればいい。
言ってしまえば，「酸・塩基・水に溶ける塩」です。
なので・・③が答えです。（酸性を示す有機化合物）
それ以外は中性を示す有機化合物。
b：⑥
単結合の数が多いものは？？⇒構造式を書こう！！（ココでは化学式を書いとくぞ
）
①Ｃ2Ｈ2 （2コ） ②Ｃ2Ｈ4 （4コ） ③ＨＣＯＯＨ （3コ）
④ＣＨＣｌ3 （4コ） ⑤ＣＯ2 （0コ) ⑥ＣＨ3ＯＨ （５コ）
問2：⑥
周期表で典型元素の場所は？？
・遷移元素：3～11族
・典型元素：遷移元素以外 「基本だよ
」
☆非金属元素と金属元素の場所も，自分で書けるようになっておこう！！
問3：②
まず始めに電子配置からa～dの元素を考えよう。
「原子では電子数＝原子番号」なので・・・
a：Ｎ b：Ｆ c：Ｎｅ d：Ｎａ だよね。（周期表をチェック！！）
①a（Ｎ）b（Ｆ）c（Ｎｅ）は第２周期である⇒○
②a（Ｎ）のみからなる二原子分子で，共有される価電子は４コである。⇒×
Ｎの原子価は3！！ 構造式は ＮΞＮ だから共有される価電子は３コです。
③Ｆはa～dの中で最も陰イオンになりやすい⇒○
希ガスを除いて，周期表の右上程陰イオンになりやすいよ。
④ｃの価電子は最も少ない。⇒○
希ガスの価電子＝0ですもん。
⑤dのイオン化エネルギーはa～ｄの中で最も小さい。⇒○
周期表の左下が陽イオンになりやすい。
陽イオンになりやすいもの程，イオン化エネルギーが小さい！！
問4：④
体積1㎤の氷に含まれる水分子の数はいくつか。ただし，密度0.91ｇ/㎤ とする。
密度が大ヒント！！ 今回は１㎤で0.91ｇということ。 mol＝0.91/18 ！！
1molで6.0×10[23]コの分子が含まれるので，molと粒子数の比より・・
1：6.0×10[23]＝0.91/18：ｘ という式が作れる。あとは計算。
問5：①
過不足のある反応の問題です。「気体反応では，反応したmol比＝体積比」なので，
係数と反応量の関係より・・・
反応式： CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
反応前 10 40 0 0
反応量 -10 -20 ＋10 -（液体は無視！！）
反応後 0 20 10 -
となるよ。よって，反応後に存在している気体は30mlなので，変化は①となる。
問6：⑤
教科書や問題集に良く出てくる物質の問題だよ。
①Ｎａの炎色反応は黄色⇒○
（炎色反応全て暗記なんて当たり前だろ(´Д｀)）
②アルミニウムの合金はジュラルミン⇒○
（合金の名称は無機の基本です）
③炭酸ナトリウムの製法は「アンモニアソーダ法（ソルベー法）である」⇒○
（製法名は頻出！！ 硫酸，アンモニア，硝酸の製法もおさえるべし）
④ヨウ素の気体は直接固体になる⇒○
（昇華ですね。良く出る昇華する物質例：ヨウ素・ドライアイス・ナフタレン）
「しょうか！（そうか！）(´∀｀*)」）
と、いうことで第１問はおしまい。
基本を暗記して，原理を理解する。まさに「センター試験」といった内容でした。