お待たせしましたぁ~ヽ( ●´ ε `●)ノ
(・化・)のセンター化学解説です。
さて・・今年は易化してましたね。
昨年よりもずいぶん解きやすいと感じた人は多かったのでは??
*注意:原子数はそのまま,指数は[ ]で示します。
第1問
問1
a:③
電解質は??⇒「水溶液になってしまい,電離するもの」と考えればいい。
言ってしまえば,「酸・塩基・水に溶ける塩」です。
なので・・③が答えです。(酸性を示す有機化合物)
それ以外は中性を示す有機化合物。
b:⑥
単結合の数が多いものは??⇒構造式を書こう!!(ココでは化学式を書いとくぞ)
①C2H2 (2コ) ②C2H4 (4コ) ③HCOOH (3コ)
④CHCl3 (4コ) ⑤CO2 (0コ) ⑥CH3OH (5コ)
問2:⑥
周期表で典型元素の場所は??
・遷移元素:3~11族
・典型元素:遷移元素以外 「基本だよ」
☆非金属元素と金属元素の場所も,自分で書けるようになっておこう!!
問3:②
まず始めに電子配置からa~dの元素を考えよう。
「原子では電子数=原子番号」なので・・・
a:N b:F c:Ne d:Na だよね。(周期表をチェック!!)
①a(N)b(F)c(Ne)は第2周期である⇒○
②a(N)のみからなる二原子分子で,共有される価電子は4コである。⇒×
Nの原子価は3!! 構造式は NΞN だから共有される価電子は3コです。
③Fはa~dの中で最も陰イオンになりやすい⇒○
希ガスを除いて,周期表の右上程陰イオンになりやすいよ。
④cの価電子は最も少ない。⇒○
希ガスの価電子=0ですもん。
⑤dのイオン化エネルギーはa~dの中で最も小さい。⇒○
周期表の左下が陽イオンになりやすい。
陽イオンになりやすいもの程,イオン化エネルギーが小さい!!
問4:④
体積1㎤の氷に含まれる水分子の数はいくつか。ただし,密度0.91g/㎤ とする。
密度が大ヒント!! 今回は1㎤で0.91gということ。 mol=0.91/18 !!
1molで6.0×10[23]コの分子が含まれるので,molと粒子数の比より・・
1:6.0×10[23]=0.91/18:x という式が作れる。あとは計算。
問5:①
過不足のある反応の問題です。「気体反応では,反応したmol比=体積比」なので,
係数と反応量の関係より・・・
反応式: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
反応前 10 40 0 0
反応量 -10 -20 +10 -(液体は無視!!)
反応後 0 20 10 -
となるよ。よって,反応後に存在している気体は30mlなので,変化は①となる。
問6:⑤
教科書や問題集に良く出てくる物質の問題だよ。
①Naの炎色反応は黄色⇒○
(炎色反応全て暗記なんて当たり前だろ(´Д`))
②アルミニウムの合金はジュラルミン⇒○
(合金の名称は無機の基本です)
③炭酸ナトリウムの製法は「アンモニアソーダ法(ソルベー法)である」⇒○
(製法名は頻出!! 硫酸,アンモニア,硝酸の製法もおさえるべし)
④ヨウ素の気体は直接固体になる⇒○
(昇華ですね。良く出る昇華する物質例:ヨウ素・ドライアイス・ナフタレン)
「しょうか!(そうか!)(´∀`*)」)
と、いうことで第1問はおしまい。
基本を暗記して,原理を理解する。まさに「センター試験」といった内容でした。