今日は､数式が出てきます。（汗）
同一溶液であれば､浸透圧は溶液中の｢粒子｣の重量モル濃度に比例する。
言い換えれば､モル濃度が同じであれば､溶質の種類に関係なく浸透圧は同じとなる。
浸透圧の単位は､ｏｓｍでオスモルと読む。
１ｏｓｍ：１モルの理想溶液と等しい浸透圧
１ｍｏｓｍ／ｋｇ・Ｈ2Ｏ：水１ｋｇに溶けてる溶質のモル数
これは､浸透圧について､技士さんに質問したときに渡されたもの。
生理食塩水（０．９％ＮａＣｌ）の浸透圧の計算）
塩化ナトリウム（ＮａＣｌ）１モルを水に溶かすと､ナトリウムイオン（Ｎａ+）と塩素イオン（Ｃｌ-）に分解するので､２モルとなる。
技士さんは､０．９ｇ／１００ｍＬ＝９ｇ／１０００ｍＬ＝ｘモル／L
と､１元方程式から解いているが､
分かりやすいのは､前に書いたブログかな。
もう一度書くと､
０．９％のＮａＣｌは､９ｇ／Ｌで､ＮａＣｌの分子量は５８．４４で､水に溶けると２つに分かれるから
２×９／５８．４４＝０．３０８Ｅｑ／Ｌ＝３０８ｍＥｑ／Ｌ
ここで､Ｅｑ＝ｏｓｍ×電荷だから､
０．９％のＮａＣｌの浸透圧は､３０８ｍｏｓｍ／Ｌとなる。
前のブログにもあるように､本当は､これにＮａＣｌの解離定数０．９３を掛けると正確な浸透圧となる。
イオン化されるものは､注意が必要ってことかな。
同一溶液であれば､浸透圧は溶液中の｢粒子｣の重量モル濃度に比例する。
言い換えれば､モル濃度が同じであれば､溶質の種類に関係なく浸透圧は同じとなる。
浸透圧の単位は､ｏｓｍでオスモルと読む。
１ｏｓｍ：１モルの理想溶液と等しい浸透圧
１ｍｏｓｍ／ｋｇ・Ｈ2Ｏ：水１ｋｇに溶けてる溶質のモル数
これは､浸透圧について､技士さんに質問したときに渡されたもの。
生理食塩水（０．９％ＮａＣｌ）の浸透圧の計算）
塩化ナトリウム（ＮａＣｌ）１モルを水に溶かすと､ナトリウムイオン（Ｎａ+）と塩素イオン（Ｃｌ-）に分解するので､２モルとなる。
技士さんは､０．９ｇ／１００ｍＬ＝９ｇ／１０００ｍＬ＝ｘモル／L
と､１元方程式から解いているが､
分かりやすいのは､前に書いたブログかな。
もう一度書くと､
０．９％のＮａＣｌは､９ｇ／Ｌで､ＮａＣｌの分子量は５８．４４で､水に溶けると２つに分かれるから
２×９／５８．４４＝０．３０８Ｅｑ／Ｌ＝３０８ｍＥｑ／Ｌ
ここで､Ｅｑ＝ｏｓｍ×電荷だから､
０．９％のＮａＣｌの浸透圧は､３０８ｍｏｓｍ／Ｌとなる。
前のブログにもあるように､本当は､これにＮａＣｌの解離定数０．９３を掛けると正確な浸透圧となる。
イオン化されるものは､注意が必要ってことかな。