センター試験対策23 化学 赤色に関する問題
今日は、センター試験対策23 赤色に関する問題についてです。
■□■炎色反応■□■
・リチウム(Li)の水溶液を白金線につけてガスバーナーの外炎に入れると,炎が赤色になる。
※ストロンチウム(Sr)の炎色反応の色は紅色。
★出題年
・2007年 本・2015年 本
■□■イオン■□■
・過マンガン酸カリウム(KMnO4)(黒紫色)の結晶は,水に溶けると,カリウムイオン(K＋)と過マンガン酸イオン(MnO4- )(赤紫色)となる。
※過マンガン酸イオン(赤紫色)は酸性溶液中で,相手から電子を奪ってマンガンイオン(Ⅱ)(Mn2＋(淡桃色)となる。
★出題年
・2007年 本
■□■単体■□■
・臭素(Br2)は常温で赤褐色の液体である。
・臭素が二重結合に付加すると,臭素の赤褐色の色が消える。
・塩素(Cl2)を臭化カリウム水溶液に通すと,臭化物イオンが酸化されて臭素が遊離し,溶液は赤褐色になる。
★出題年
・1998年 本・2001年 本・2010年 本
■□■酸化物■□■
・二酸化窒素(NO2)は,赤褐色の気体である。※一酸化窒素(NO)は無色。
常温では，二酸化窒素の一部が四酸化二窒素になり平衡状態となる。
★出題年
・2002年 本・2004年 追・2010年 本
・赤さびの主成分は,酸化数が＋Ⅲの鉄の化合物(Fe2O3)である。
・酸化銅(Ⅰ)Cu2Oは,赤色である。
★出題年
・2007年 追
■□■水酸化物■□■
・鉄(Ⅲ)イオン(Fe3＋)を含む水溶液に,水酸化ナトリウム水溶液やアンモニア水を加えると,水酸化鉄(Ⅲ)が赤褐色沈殿する。
・淡緑色の水酸化鉄(Ⅱ)は,大気中の酸素によって酸化され,赤褐色の水酸化鉄(Ⅲ)に変化する。
★出題年
・1999年 追・2002年 本・2005年 本・2005年 追・2007年 本・2008年 追
■□■クロム 酸塩■□■
・クロム酸カリウム水溶液に,硝酸銀水溶液を加えると,赤褐色沈殿のクロム酸銀が生成する。
K2CrO4 +2AgNO3 → Ag2CrO4 + 2KNO3
★出題年
今後出題可能性有
■□■有機化合物■□■
・冷却した塩化ベンゼンジアゾニウム水溶液に,ナトリウムフェノキシドの水溶液を加えると,p-ヒドロキシアゾベンゼン(橙赤色)が生成する。
★出題年
・1999年 追・2000年 追
■□■検出反応■□■
・Fe3＋を含む水溶液に,チオシアン酸カリウム(KSCN)水溶液を加えると,血赤色の溶液となる。
★出題年
・1998年 追・2005年 追
・フェーリング液にアセトアルデヒドを加えて熱すると,Cu2＋が還元されて,酸化銅(Ⅰ)Cu2Oの赤色沈殿が生成する。
★出題年
・2002年 追・2005年 本他多数
■□■指示薬■□■
・フェノールフタレイン(変色域は,8.0～9.8)は,酸性で無色,塩基性で赤色を示す。
・リトマス(変色域は,4.5～8.3)は,酸性で赤色,塩基性で青色を示す。
・メチルオレンジ(変色域は,3.1～4.4)は,酸性で赤色,塩基性で黄色を示す。
★出題年
・2005年 本他多数
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センター試験対策22 化学 黄色に関する問題
今日は、センター試験対策22 黄色に関する問題についてです。
■□■炎色反応■□■
・ナトリウム(Na)は炎色反応で黄色を呈する元素であるので,その化合物は花火に利用されている。
・炎色反応を示す元素としては，Li(赤)，Na(黄)，K(紫)，Ca(橙赤)，Ba(黄緑)，Cu(青緑)などがある。
★出題年
・2008年 追・2011年 本
■□■イオン■□■
・Fe2＋(淡緑色),は容易に酸化され,Fe3＋(黄褐色)になる。
・黄色のクロム酸イオンを含む水溶液を酸性にすると、赤橙色の二クロム酸イオンが生成する。逆に二クロム酸イオンを含む水溶液を塩基性にすると、クロム酸イオンが生成する。
★出題年
・1998年 追・2004年 追
■□■単体■□■
・フッ素(F2)は,淡黄色の気体で刺激臭で猛毒である。
■□■クロム 酸塩■□■
・クロム酸鉛は,黄色の固体で，水に溶ける化合物である。
・鉛(Ⅱ)イオンを含む水溶液にクロム酸イオンを含む水溶液を加えると,クロム酸鉛が黄色沈殿する。
★出題年
・2005年 本・2007年 本
■□■硫化物■□■
・カドミウムイオン(Ⅱ)イオン(Cd2＋)を含む水溶液に,硫化水素(H2S) を通じると,硫化カドミウム(CdS)が黄色沈殿する。
★出題年
センター試験では,ほぼでない。
■□■ハロゲン化銀■□■
・臭化銀(AgBr)の色は淡黄色沈殿,ヨウ化銀(AgI)の色は黄色沈殿である。
※ハロゲン化銀のうち,フッ化銀(AgF)をのぞく,塩化銀(AgCI),臭化銀(AgBr),ヨウ化銀(AgI)の３つは,水に溶けにくく沈殿する。
★出題年
・1999年 本・2001年 追・2003年 本・2008年 本
■□■有機化合物■□■
・フェノールに濃硝酸と濃硫酸を加えてニトロ化すると,(モノニトロ化合物,ジニトロ化合物を経て)ピクリン酸(2,4,6-トリニトロフェノール)が黄色沈殿する。
・ニトロベンゼンは,淡黄色の液体で水に溶けにくい。
■□■検出反応■□■
・アセトアルデヒドにヨウ素(I2)と水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると ヨードホルム(CHI3)の黄色沈殿が生じる。この反応をヨードホルム反応という。
★出題年
・2005年 本・2008年 本・2009年 本・2010年 本・2011年 本他多数
・タンパク質水溶液に濃硝酸を加えて加熱すると黄色沈殿が生じ,冷却後に,アンモニア水を加えると橙黄色に呈色する。
この反応を,キサントプロテイン反応という。
■□■指示薬■□■
・メチルオレンジ(変色域は,3.1～4.4)は,酸性で赤色,塩基性で黄色を示す。
★出題年
・1998年 追・2005年 本・2007年 追
・BTB(変色域は,6.0～7.6)は,酸性で黄色,塩基性で青色を示す。
★出題年
センター試験では,ほぼでない。
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センター試験対策21 鉛・スズに関する問題
今日は、センター試験対策21 鉛・スズに関する問題についてです。
鉛Pb
■□■単体・他■□■
・鉛は,鉛蓄電池やはんだなどの合金に利用されている。また,X線などの放射線を吸収する能力が大きく,X線遮蔽材に用いられることもある。
・Pb,PbO2,PbSO4は希硫酸とは反応しない。(溶けない)※しかし,鉛蓄電池では,PbO2とPbを導線でつないでいるので,希硫酸に溶ける。
★出題年
・2012年 本
・鉛蓄電池の負極は鉛で,(電解液は希硫酸)放電により硫酸鉛(Ⅱ)に変化する。
鉛蓄電池の正極は酸化鉛(Ⅳ)で,放電により硫酸鉛(Ⅱ)に変化する。
■□■イオン■□■
・鉛(Ⅱ)イオンを含む水溶液に硫酸イオンを含む水溶液を加えると,硫酸鉛(Ⅱ)が白色沈殿する。
★出題年
・2004年 本・2001年 本
・鉛(Ⅱ)イオンを含む水溶液にクロム酸イオンを含む水溶液を加えると, クロム酸鉛が黄色沈殿する。
例：クロム酸カリウム水溶液に硝酸鉛(Ⅱ)水溶液を加えると,クロム酸鉛が黄色沈殿する。
★出題年
・2002年 追・2005年 本・2007年 本
・鉛(Ⅱ)イオンを含む水溶液に硫化水素を通すと,硫化鉛(Ⅱ)が黒色沈殿する。
例：酢酸鉛(Ⅱ)水溶液に硫化水素を通すと,硫化鉛(Ⅱ)が黒色沈殿する。
★出題年
・1997年 本・2005年 追・2008年 追
・鉛(Ⅱ)イオンを含む水溶液に塩酸を加えると,塩化鉛(Ⅱ)が白色沈殿する。
例：硝酸鉛(Ⅱ)水溶液に塩化ナトリウムを加えると,塩化鉛(Ⅱ)が白色沈殿する。
★出題年
・1998年 本・2003年 追・2012年 本
■□■塩化物■□■
・塩化鉛(Ⅱ)は,冷水には溶けないが熱湯には溶ける。
★出題年
・1999年 本・2006年 本・2008年 追
スズSn
■□■単体■□■
・スズは塩酸や希硫酸に溶けて,水素を発生する。
Sn + 2HCl → SnCl2 + H2
・青銅は,銅とスズの合金であり,さびにくく加工しやすいため,10円玉や銅像や鐘などに用いられる。鉄よりも古くから利用されていた。
・鉄に美しい外観をもたせ,さびにくくするために,スズを用いてブリキをつくる。ブリキは缶詰の缶などに用いられる。
・はんだは,鉛とスズからなる融点の低い合金であり,金属の接合に用いられる。
★出題年
・1999年 本・2000年 本・2009年 追・2010年 追・2013年 本
■□■イオン■□■
・スズは強塩基の水溶液に溶けて,水素を発生する。
Sn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Sn(OH)4 ] + H2
★出題年
・2010年 本
・Sn2+はSn4+に酸化されやすいので,SnCl2は強い還元作用を示す。
★出題年
・1999年 本
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