問い 1M3の水に20℃ 0.1013MPaの条件で O2は 0.45g N2 0.02g 溶解する1 0.18MPaでは何グラム解けるか2 この場合のO2体積は3 空気（O2：N2=21:79 体積比）を２０℃、0.1013MPaで1m3の水に溶かすと、O2は何グラム解けるかスポンサードリンク(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});１．解ける物質量は圧力に比例するので、0.045kg/m3×（0.18/0.1013）MPa＝0.08kg２．１より物質量は0.08kg/ 0.032kg/mol = 2.5molPV=nRT 0.18MPa ×10^6×Vm3= 2.5mol× 8.31 ×(273+20)KV= 0.034よって答えは34L3,ヘンリーの法則は『揮発性の溶質を含む希薄溶液が気相と平衡にあるときには、気相内の溶質の分圧pは溶液中の濃度cに比例する』なので、欲しい溶解量=0.1013MPaの酸素１００％時の溶解量×酸素の分圧 でもとめられます0.045kg× 0.21= 0.0095kg/m3よって、答えは9.5g
乙種化学を取るゾ
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