آمونیاک چیست و چه کاربردی دارد؟ آمونیاک که به نام NH3 نیز شناخته می شود. برای خرید آمونیاک با کیفیت و مرغوب می توانید از سایت نگین تجارت پیام بازدید فرمایید.
آمونیاک گازی است متشکل از اتم های نیتروژن و هیدروژن که بی رنگ و دارای بوی مشخصی است. به طور معمول در بدن انسان و در طبیعت - در آب، خاک و هوا، حتی در اتم های کوچک میکروب ها ایجاد می شود. آمونیاک و یون های آن اجزای متابولیکی ضروری برای سلامت انسان هستند.
آمونیاک (Ammonia) چیست؟
آمونیاک یک ماده شیمیایی است که از مواد نیتروژن دار در گیاهان و جانوران ساخته می شود و به مقدار کمی در طبیعت یافت می شود. آب باران همچنین حاوی مقادیر کمی آمونیاک و نمک های آمونیوم است، در حالی که مناطق آتشفشانی حاوی کلرید آمونیوم و سولفات هستند.
در سال 1756، جوزف بلک گاز آمونیاک را برای اولین بار با ترکیب آمونیوم کلرید و اکسید منیزیم جدا کرد. پس از متفقین، آلمان برای اولین بار در طول جنگ جهانی اول از آن به صورت صنعتی استفاده کرد. از آمونیاک برای ساخت مواد منفجره استفاده شد تا جنگ بتواند ادامه یابد. هر آنچه باید در مورد آمونیاک بدانید منابع آمونیاک آمونیاک به طور طبیعی وجود دارد و در آب، هوا و خاک یافت می شود.
هنگام کوددهی گیاهان، این ماده شیمیایی به طور طبیعی به عنوان بخشی از چرخه نیتروژن تجدید می شود. آمونیاک در نتیجه این فرآیند طبیعی تجمع زیستی ندارد و مدت زیادی در محیط باقی نمی ماند.
آمونیاک توسط باکتری های تثبیت کننده نیتروژن روی ریشه برخی از گیاهان مانند یونجه از نیتروژن موجود در هوا تولید می شود. جلبک های سبز آبی موجود در اقیانوس ها نیز می توانند نیتروژن را برطرف کنند. در دمای 77 درجه فارنهایت (25 درجه سانتی گراد) و فشار 1 بار، این باکتری ها و جلبک ها به لطف آنزیمی به نام نیتروژناز قادر به تبدیل نیتروژن به آمونیاک هستند.
مشخصات فیزیکی و شیمیایی آمونیاک
آمونیاک می تواند در بدن انباشته شود و باعث بروز بیماری های جدی مانند سندرم ری شود. انسان و سایر پستانداران معمولاً اکثریت نیتروژن را به صورت اوره که یک جامد محلول در آب است دفع می کنند، اما ماهی می تواند مستقیماً آمونیاک را دفع کند. خرید آمونیاک مرغوب را از سایت های معتبر شیمی انجام دهید.
آمونیاک در جو زمین یافت نمی شود، اما آمونیاک مایع و جامد در سیارات دیگر مانند مشتری وجود دارد، جایی که ممکن است از واکنش نیتریدهای فلزی با آب منشاء گرفته باشد. نجوم رادیویی همچنین آمونیاک را در فضای بین ستاره ای شناسایی کرده است.
خواص فیزیکی و شیمیایی آمونیاک شامل وزن آن است. آمونیاک بی آب گازی بی رنگ، مایع و غیر قابل اشتعال است. بخار آن سبکتر از هوا است و بوی تأثیرگذاری مشابه قلیایی خانواده دارد. حتی اگر بخار آمونیاک چگالی تر از هوا باشد، بخارهای ریخته شده ممکن است به صورت ابر سفیدی ظاهر شوند که زمین را در آغوش گرفته است.
آمونیاک دارای فرمول شیمیایی NH3 است و از 82 درصد نیتروژن (N) و 18 درصد هیدروژن (H) تشکیل شده است. واکنش به آب در حالی که آمونیاک بی آب حاوی آب نیست، آمونیاک خانگی حاوی 95 درصد آب است. آب سلاح اولیه برای اولین پاسخ دهندگان است زیرا آمونیاک آنقدر هیدروسکوپی (آب دوست) است که یک فوت مکعب آب 1300 فوت مکعب بخار آمونیاک را حل می کند. در مقایسه با آب که وزن آن 8.33 پوند در هر گالن است، آمونیاک وزنی معادل 5.15 پوند در هر گالن دارد.
منابع آمونیاک
قابلیت اشتعال علیرغم این واقعیت که آمونیاک یک گاز قابل اشتعال نیست، می تواند در دمای 1204 درجه فارنهایت با غلظت بخار 15 تا 28 درصد مشتعل شود.
خورندگی فلزات گالوانیزه، چدن، مس، برنج و آلیاژهای مس توسط آمونیاک خورده می شوند. از فولاد برای ساخت تمام لوله ها، شیرها، مخازن و اتصالات آمونیاکی استفاده می شود. نقطه جوش مایع آمونیاک تا 850 برابر حجم خود با حرارت بالای 28- درجه فارنهایت افزایش می یابد. 850 گالن یا 113 فوت مکعب گاز با انبساط یک گالن مایع تولید می شود.
مشخصات فیزیکی و شیمیایی آمونیاک
فشار و دما هنگامی که مایعی در یک ظرف بسته در دمای بالاتر از نقطه جوش آن قرار می گیرد فشار قابل اندازه گیری بر روی دیواره های محصور وجود خواهد داشت. اندازه گیری فشار مخزن همیشه امکان پذیر است زیرا آمونیاک در دمای 28- درجه فارنهایت می جوشد.
ساختار اتم نیتروژن بالای ساختار هرمی شکل مولکول های آمونیاک را اشغال می کند. وارونگی یک حرکت ثابت در این مولکول ها است که در آن اتم نیتروژن از صفحه سه اتم هیدروژن مانند چتری عبور می کند که همراه با باد حرکت می کند.
ساختار مولکولی آمونیاک در حال حاضر این ماده در مجموعه دیجی شیمی با قیمتی مناسب و با کیفیت موجود می باشد. در این فروشگاه می توانید آمونیاکی را خریداری کنید که هم ارزان است و هم با کیفیت. برخی از خواص فیزیکی و شیمیایی این ماده را در جدول زیر مشاهده می کنید.
نام آمونیاک دارای فرمول شیمیایی NH3 و حالت فیزیکی گاز مایع است. بویی بی رنگ دارد که نامطبوع و نامطبوع است. محلول در آب است و محلول اسیدی یا قلیایی دارد. آمونیاک بیشتر در کودهایی استفاده می شود که به خاک اعمال می شود و به افزایش عملکرد محصولاتی مانند ذرت، گندم و سویا کمک می کند.
قلیایی مایع، آرایش نمک های بو، آب و مواد مصنوعی تولید شده با استفاده از قلیایی، به عنوان مثال، نمک های آمونیوم و اوره، به طور کامل به عنوان چشمه های نیتروژن قابل حل استفاده می شود. اوره که از دی اکسید کربن و آمونیاک ساخته می شود را نیز می توان به غذای گاو اضافه کرد تا تولید پروتئین را سرعت بخشد.
آمونیاک یک خنک کننده مفید در تجهیزات تهویه مطبوع است زیرا می تواند به طور قابل توجهی گرما را از محیط اطراف خود جذب کند. آخرین اما نه کم اهمیت، برخی از ساعت پاک کننده های خانگی حاوی آن هستند که یکی از کاربردهای جزئی آن است.
کاربرد آمونیاک
آمونیاک زمانی که با گازهای اسیدی مانند اکسیدهای نیتروژن و اکسیدهای گوگرد واکنش نشان می دهد به دلیل خواص اساسی خود می تواند نمک های آمونیوم را تشکیل دهد. بنابراین، اسکرابر هایی که گازهای اسیدی را قبل از انتشار در محیط حذف می کنند.
کاربرد آمونیاک در صنعت متالورژی
آمونیاک را می توان برای آب تمیز استفاده کرد و افرادی که در مزارع کود دامی یا نزدیک آن زندگی می کنند ممکن است در معرض سطح بالاتری قرار گیرند. اگر فردی در یک ساختمان محصور با تعداد زیادی حیوانات وقت بگذراند، ممکن است در معرض آمونیاک بیشتری نیز قرار گیرد.
کاربرد آمونیاک در صنایع شیمیایی و نفت
انسان هایی که در معرض سطوح معمولی آمونیاک در محیط قرار گرفتند، هیچ اثر نامطلوبی بر سلامتی نشان ندادند. سرفه و سوختگی می تواند ناشی از قرار گرفتن در معرض سطوح بالای آمونیاک در هوا باشد که می تواند پوست، چشم ها، گلو و ریه های فرد را تحریک کند.
کاربرد آمونیاک در معدنکاری
هنگام استفاده از محصولات شوینده مبتنی بر آمونیاک، تمام دستورالعملهای روی برچسب محصول را دنبال کنید، ناحیه (پنجرهها و درها) را تهویه کنید و از لباسهای مناسب و محافظ چشم استفاده کنید. پوست، چشم ها و ریه ها ممکن است توسط آمونیاک تحریک شوند.
کاربرد آمونیاک در نساجی
آمونیاک چیست و چه کاربردی دارد؟ با ترکیب آمونیاک و سفید کننده کلر، گازهای سمی مبتنی بر کلر تولید می شوند. درد قفسه سینه، حالت تهوع، سوزش گلو، بینی و چشم ها، ذات الریه و مایع در ریه ها همگی می توانند در اثر قرار گرفتن در معرض گازهای کلرامین باشند.