体育祭

今日はみんなが楽しみにしてる体育祭の本番







………………。





別にみんなが楽しみなわけやないんやぞー|(￣3￣)|






ちょっと前に競技の予選を兼ねた予行があって、そこで自分の出るやつは予選落ち。

そんなわけで今日は何もすることがありません



なのでお家でゆっくりしてます。(^O^)



授業がある日に休むとついていけなくなるので、こういう行事の時はサボるチャンス

授業の進むスピードがやばく早いのでね(;_;)



まぁ今ごろみんな一生懸命やってるんだろなぁ（笑）

頑張れぇ～(￣∀￣)

バッテリー 化学

今日は化学Ⅰの授業は鉛蓄電池についてでした。

鉛蓄電池といえば車とかバイクに使われてるバッテリーですよねーー

そんなわけでこの授業はけっこー真面目に聞けました( ´艸｀)

復習としてちょっとここに書き込もうかなと・・・

以下、長文、読みにくい文章となっておりますので、時間のある方のみどうぞ・・・、

鉛蓄電池は二次電池で充電ができる電池。

負極に鉛（Pb）、正極に酸化鉛（PbO2(Ⅳ)）を使い、希硫酸(H2SO4）に浸されている。

負極では

Pb→Pb^2＋＋2e^－ Pb^2＋＋SO4^2－→PbSO4

このような反応が起こってます。

１モルの鉛は2モルの電子を出すことによって自らの酸化数を２あげて（０から＋２へ）硫酸鉛になります。（酸化）

このe^－が正極側に移動することによって電流が生じます。

これで車やバイクのヘッドライトを点灯させたり・・・

ってな具合です。

この2つの式をまとめて

Pb＋SO4^2－→PbSO4＋2e^－・・・①

一方、正極では

PbO2＋2e^－＋4H^＋→Pb^2＋＋2H20 Pb^2＋＋SO4^2－→PbSO4

という反応が起きています。

１モルの酸化鉛は2モルの電子を受け取ることによって自らの酸化数を２落とし（＋４から＋２へ）硫酸鉛になります。（還元）

こちらの極で電子を消費し、次々と電子が流れるようにしています。

この2つの式をまとめて

PbO2＋2e^－＋4H^＋＋SO4^2－→PbO2＋2H2O・・・②

PbSO4（硫酸鉛）は水に不溶で、Pb^2＋とSO4^2－が反応するとすぐに硫酸鉛ができて、それぞれの極板につきます。

これがミソです。

反応物が極板についているから充電ができるのです。

放電の際の電流の流れとは逆の電流を流すと、逆反応が起こり、放電の時に消費された硫酸イオンが硫酸鉛より放出されます。

すなわち希硫酸、酸化鉛がもとに戻ります。

（硫酸鉛が鉛イオンと硫酸イオンに分かれる。）

①＋②より

Pb＋PbO2＋2H2SO4 ⇔PbSO4＋2H2O

「左辺→右辺」が放電の時の反応で

「右辺→左辺」が充電の時の反応です。

この鉛蓄電池の式は

（－）Pb｜H2SO4｜PbO2（＋）

この電池の起電力は約２．１Vです。

なので６Vや１２Vにするにはこれを直列に３つor６つ繋ぎます。

とまぁこんな感じですかね・・・

間違っているところ、表現のおかしいところ、ほかに気づいたところなどあればご指摘お願いしますo(_ _)o

なんでやねん(‘o‘)ノ

文化祭かー




なんかうちのクラスは劇をするみたいです…(-"-;)

なぜに……っ！！


ステージに出る気はないので照明係（笑）


明日リハーサルだけど、内容とか何すりゃえぇんか全然聞いてないんだけど


もう行かなくていっか(^w^)

うん、いいや





もうね…
文化祭とか
体育祭とか
球技大会とか
修学旅行とかいらんわっ

めんどくちゃい(-"-;)









あっ

今日って川島海荷が出るドラマがあったっけか？


うーん
見たかったな（川島海荷を）







ま、寝ます

最近９～１０時には寝てます

健康的～





おやすみんみんぜみ…