（東京工業大学過去問より）正誤問題
・酸と塩基の中和点のpHは7である。
→×
確かに，0.1mol/Lの塩酸10mLを0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定するならば
10mLが中和点で，強酸・強塩基なのでpHは7といえる。
0.1mol/Lの塩酸10mLを0.1mol/Lのアンモニア水溶液で滴定するならば
10mLが中和点で，強酸・弱塩基なのでpHは7よりも小さくなる。
中和点は，あくまで酸が与えうるH+のmolと塩基が受け取ることのできうるOH-のmolが
つりあうときの量なので，ここが間違えやすい。
中和は中性のイメージに引きずられやすいから，教科書は別の語で表現してもいいかなあ
とは思います。