不揮発性酸が揮発性酸を発生させる

不揮発性酸（蒸発しにくい）といえば，硫酸である。
同じ強酸である塩酸・硝酸との大きな相違点は揮発か不揮発かということ。

（例）塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて加熱
NaCl + H₂SO₄　→ NaHSO₄ + HCl

濃硫酸の場合ほとんど電離せず（つまり弱酸といえる），
H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄^-　となる。
硫酸のせいで，隠れていた不揮発性酸HClが発生させられたと考えればよい。