中間期末試験の化学を８０点とる方法

ｍｏＬの練習　続きです。Ganbare～ヾ(＠°▽°＠)ﾉ

１．2.7ｇのＡｌ原子の個数は何個か。（Ａｌ＝27）

２．3.00ｇのＨｅ原子は何Ｌか。（Ｈｅ＝4.00）

３．塩化ナトリウム　2.0ｍｏＬに含まれる塩化物イオンは何個か。

４．硫酸イオン　0.25ｍｏＬ中に含まれる酸素原子Ｏは何個か。

５．8.0ｇのメタンに含まれるＨ原子は何moLか。（Ｃ＝１２，Ｈ＝１．０）

６．34ｇのアンモニア分子中に含まれるＨ原子は何個か。（Ｎ＝１４、Ｈ＝１．０）

７．44.8Ｌの酸素中に含まれるＯ原子は何ｍｏＬか。

８．１１２Ｌの二酸化炭素中に含まれるＯ原子は何ｍｏＬか。

９．1.12Ｌのプロパン分子中に含まれる原子総数は何個か。

１０． 2.24Ｌのプロパン分子中に含まれるＨ原子は何個か。

（解答解説ＤＥＳＵ）

１．Ａｌは、1.0moL=27g=6.0×10^２３個だから、

　　　　　　0.10moL＝2.7g=6.0×10^２２個

2. Heは、1.0moL=4.0g=22.4Lだから、

　　　　　0.75moL=3.0g=16.8L

3. NaClの電離式　NaCl→Na^＋+Cl^―

NaCl2.0moLが電離すると、Na^＋とCl^―が、それぞれ2.0moLずつ出てくる。

したがって、Cl^―＝2.0moL＝1.2×10^２４個となる。

４．1.0moLのSO₄^2―中には、S^６＋が1.0moLとO^2―が４moL含まれている。

　　したがってS^６＋+ O^2―×４＝SO₄^2―　となる。

　　0.25moLのSO₄^2―中には、S^６＋が0.25moLとO^2―が１moL含まれている。

　　したがって1.0moL=6.0×10^２３個

5.　CH₄ 1.0moL=16g CH₄ 1moL中に、C=1.0moL,　H=4.0moL含まれる。

　　　　0.5moL=8.0g CH₄ 0.5moL中に、C=0.5moL、H=2.0moL含まれる。

　　　　H=2.0moL=1.2×10^２４個となる。

6. NH_３1.0moL=17ｇ中に、N=1.0moL、H=3.0moL含まれる。

　　　　　2.0moL=34g中に、N=2.0moL, H=6.0moL含まれる。

　　　　　H=6.0moL=3.6×10^２４個となる。

７．O_２1.0moL=22.4L　この中に含まれるO原子は、2.0moL

O_２ 2.0moL=44.8L この中に含まれるO原子は、4.0moL

８．CO_２5.0moL=112L　CO_２5.0moL中に含まれるO原子は10moLである。

９．1.0moL中のプロパンC₃H₈は、C原子3.0moLとH原子8.0moLからなる。

　　1.0moL=22.4Lだから、1.12L=0.050moLである。

　　C₃H₈0.050moL中に、C原子が0.15moL, O原子が0.40moL含まれるから、

原子総数は、C原子の数+O原子の数＝0.15+0.40=0.55moL=3.3×10^２３個となる。

10．C₃H₈2.24Ｌ＝0.10moL中にH原子は、0.10×8=0.80moL=4.8×10^２３個となる.

以上です。どうでしたか？？　GW中に完璧にしよう

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ｍｏＬになれよう

二酸化炭素について練習します。

二酸化炭素ＣＯ_２　

１ｍｏＬ＝４４＝４４ｇ＝６．０×１０^２３個＝２２．４Ｌの関係になります。

他の物質についても見ていきましょう。

原子量はＣ＝１２，Ｏ＝１６、Ｈ＝１．０、Ｃｌ＝３５．５　Ｎａ＝２３

化学式	分子量　式量	１ｍｏＬの質量	１ｍｏＬの個数	１ｍｏＬの体積
ＣＯ２	４４	４４ｇ	6.0×10２３個	22.4Ｌ
Ｈ２Ｏ	１８	１８ｇ	6.0×10２３個	液体は体積なし
ＨＣｌ	36.5	36.5ｇ	6.0×10２３個	22.4Ｌ
ＮａＣｌ	58.5	58.5ｇ	6.0×10２３個	固体は体積なし

分子量、式量には単位はつきません。

質量の単位はｇ

１ｍｏＬの個数は、物質の種類に関係なく6.0×10^２３個

気体１ｍｏＬの占める体積は、物質の種類に関係なく22.4Ｌとなります。

演習）

１）二酸化炭素０．２ｍｏＬの質量、個数、体積はそれぞれいくらになるか。

２）水０．５ｍｏＬの質量、個数はそれぞれいくらになるか。

３）塩化水素２ｍｏＬの質量、個数、体積はそれぞれいくらになるか。

４）食塩１０ｍｏＬの質量、個数はそれぞれいくらになるか。

解答解説です。

１）　　１ｍｏＬ＝４４ｇ＝6.0×10^２３個＝２２．４Ｌだから、

.0.2ｍｏＬでは、質量が8.8ｇ、個数が1.2×10^２３個、体積が4.48Ｌ

２）１ｍｏＬ＝１８ｇ＝6.0×10^２３個だから、

0.5ｍｏＬでは、質量9.0ｇ，個数3.0×10^２３個、

3)１ｍｏＬ＝36.5g=6.0×10^２３個＝２２．４Ｌだから、

２.0ｍｏＬでは、質量73ｇ、個数1.2×10^２４個、体積44.8Ｌ

4) 1moL=58.5g=6.0×10^２３個だから

10moLでは、質量585ｇ、個数6.0×10^２４個　　　

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原子量の求め方

例題）天然のホウ素（Ｂ）には、質量数１０のもの^１０Ｂと１１のもの^１１Ｂがある。

それぞれの存在比は^１０Ｂが20.0％、^１１Ｂが20.0％である。

１）^１０Ｂと^１１Ｂの関係を何というか。

２）ホウ素の原子量を求めよ。（有効数字３桁で）

解答＆解説ＤＥＳＵ

１）同じ原子でありながら、質量数が異なるものどうしを同位体という。

２）公式を覚えよう。　

原子量＝同位体の質量数×存在比＋同位体の質量数×存在比

これに代入すると、

　　１０×０．２０＋１１×０．８＝１０．８　　となる。

演習問題）塩素には^３５Ｃｌと^３７Ｃｌの同位体が、それぞれ75.0％、25.0％存在する。塩素の原子量を有効数字３桁で求めよ。

解答＆解説ＤＥＳＵ

公式に代入して、　　　

３５×０．７５＋３７×０．２５＝３５．５　

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